【苏教版】选修三专题3《分子间作用力 分子晶体》练习及答案

中学化学精品资3.4分子间用分晶课训·标固一选题1.(2015·白城高二检)下列物质呈固态一定属于分子晶体的是()A.非金属单质B.非属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物【解析】选C。要注意考虑一般律与特,金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶;非属氧化物中的二氧化硅为原子晶;活金属氧化物为离子晶,只有含氧酸为分子晶体。2.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃易溶于水,水溶导电B.熔点10.31℃液态不导电、水溶液能导电C.熔点97.81℃质软、导电、密度0.97·cm-3D.熔点1415℃不溶于水,硬度【解析选BA项质熔点较,不是分子晶;C项物可导电,不是分子晶体;D项质熔点,度大属于原子晶体。【方法规律】不同晶体的性质(1)金属晶体:熔、沸点变化大,可导,不溶于水。(2)离子晶体:熔、沸点较高,硬较大熔融状态可导多数溶于水。(3)原子晶体:熔、沸点高硬大有能导不溶于水。(4)分子晶体:熔、沸点低硬小熔状态不导可溶于,些水溶液导电。3.(2015·阜新高二检)下列关于氢键的说法正确的是)A.HF是一非常稳定的化合,这是由于分子间存在氢键B.每个水分子内有两个氢键C.分子间形成的氢键能使物质的点和沸点升高D.氢键是一种特殊的化学键【解析选CHF稳定由于氢键键能较;水分子内没有氢,分子间有氢键;氢是分子间作不是化学键。【易错提醒氢是分子间作用力的一,不是化学,所以形成的范围不是直接相连的原子间。水分子形成氢键是在水分子之,水分子内部为共价键。

4.(双选下列各组物质发生状态变化时所克服粒子间的相互作用属于同种类型的是()A.纯碱与葡萄糖熔化B.干与碘气化C.金刚石与石墨熔化D.氯钠与生石灰熔化【解析选BD纯即碳酸钠是离子晶葡萄糖是分子晶,熔化时克服的粒子间相互作用分是离子键和分子间作用,错干和都是分子晶气化时都要克服范德华,正;金刚石是原子体石墨属于混合晶体熔化时克服的粒子间相互作用分别是共价键和范德华力、共价,C错NaCl和生灰即CaO都是离子晶,熔化时都要破坏离子D正确【补偿训练】下列关于范德华力响物质性质的叙述,正确的是()A.范德华力是决定由分子构成的质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的物理性质没必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学质和物理性质D.范德华力是仅影响物质部分物性质的一种因素【解析】选D。范德华力不能影物质的化学性,能影响由分子构成的物质的部分物理性,熔点、沸点及溶解性等并且不是唯一的影响因素。5.范德华力作用能为akJ·mol,学键键能为bkJmol氢键作用能为ckJ·,则a、b、的大小关系是()A.b>c>aB.b>a>cC.c>b>aD.a>b>c【解析选A化键是原子间强相互作范德华力和氢键属于分子间作用力,比化学键弱得多但氢键比范德华力强。6.(2015·邯郸高二检)下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积【解析】选B。稀有气体元素组的晶体,存在由多个原子组成的分,而是原子间通过范德华力结合成晶体所不存在任何化学,项;分子间作用力包括范德华力和氢,范德华力存在于所的分子晶体中而键只存在于含有与电负性较强的氮、氧、氟原子结合的氢原子的分子之间或者分子,B项正确,C项误只在范德华力分子晶体才采取分子密堆积的方,D选错误。7.(2015·金昌高二检)有关晶体的下列说法正确的是()

A.分子晶体中分子间作用力越,分子越稳定B.原子晶体中共价键越,熔点高C.冰融化时水分子中共价键发生裂D.原子晶体中只存在极性共价,不可能存在其他类型的化学键【解析选BA中分的稳定与分子内共价键的强弱有与分子间作用力无;中冰化只破坏部分氢键D中,某些原子晶体如)中含有极性共价,而某些原子晶体(如金刚石体硅)中含有非极性共价键。【补偿训练】下列关于氢键的说正确的是()A.由于氢键的作用,使NH、O、HF的沸反,且沸点高低顺序为HF>HO>NHB.氢键只能存在于分子,不能在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固时均有氢,且氢键的数目依次增多【解析选CA“常是指们在本族氢化物沸点排序中的现,它们的沸点顺序可由存在状看,常温下只有水是液体应水的沸点最高B项子内可以存在氢键C项正确,因为氢键造就了温常压下的水是液态,而液态的水是生体营养传递的基础项水在气态时分子间距离大,一般认为分之间没有氢键。8.能够解释CO比SiO的、沸点低的原因是()A.C—键大于Si—键能B.C—键小于Si—键能C.破坏CO晶只需克服分子间用,破坏SiO晶要破坏Si—共键D.以上说法均不对【解析选C。CO是分晶体,化时只需要克服分子间作用,SiO是子晶体熔化时需要破坏价,分子间作用力比共价键弱,因此CO的、沸点较低。【互动探究】(1)题中两物质的能谁的更大一?提示:碳原子半径小于硅原子半,因此—键长小于SiO的长共价键键能CO的大些。(2)题中两物质的晶体中都存在子?提示:CO是子晶体晶中存在CO分子SiO是子晶,晶体中不存在分子。9.(2015·宿迁高二检)下列物质按沸点降低顺序排列的一组是()A.HF、HCl、HBr、B.FClBrIC.HO、HS、Se、HTeD.CI、CBr、CCl、CF

【解析】选D。、中HF和H分间含有氢沸点反常对结构相似的物质,B中点随相对分子质量的增加而增大;D中点依次降低。10.下列判断错误的是()A.碱性NaOH>Mg(OH)B.熔点SiN>NaCl>SiClC.酸性HClO>HSO>HPOD.沸点NH>PH>AsH【解析】选D。金属性Na>Mg>Al,碱性NaOH>Mg(OH)>Al(OH),A正确;SiN为子晶体NaCl为离子晶体SiCl为分子晶体故B正确非金属性Cl>S>P,故酸性>HSO>H正;结构相似,对分子质量越大分子晶体沸点越,但NH分间存在氢故沸点NH>AsH>PH,D错【方法规律】比较原子晶体和分晶体熔、沸点高低的解题流程11.正硼酸HBO)是一种片层状结构白色晶,层内的BO分子通过氢键相(如下图)。下列有说法正确的是()A.正硼酸晶体中只存在氢键B.HBO分子稳定性与氢键无关C.分子中硼原子最外层为8e稳结构D.含1molHBO的晶中有6mol键【解析】选B。从硼酸的结构中,晶体中还存在共价,A;分子晶体的稳定性与化学键有,物理性质与分子间作用力有,B正;硼原子最外层只有3个电,可与O形成3个用电子,因此硼酸分子中

硼原子最外层只有个子C错晶体中每个硼酸分子与其他分子间形成了6个氢键但个氢键要2个硼酸分子故含1molHBO的体中有3mol键D错。二非择12.(2015·盐城高二检测据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C的质。已知:①N分子中每个氮原子均—键合三个氮原子而形成8电稳定结构;②—键键为167kJ·。回答下列问:(1)N分子组成的晶体为

晶体,其熔、沸点比N

(填“高”或“低”),原因是。(2)1molN分成N时收或放出的热量是kJ(知≡键的能为942·mol),表明稳定性N

(填“>”或“”。(3)由2)列举N的途举种。【解析】(1)N、形的晶体为分子晶,M(N)>M(N故N晶中分子间的范德华力N晶体大N晶的熔、沸点比N晶高。(2)因每个氮原子形成三个—,每个N—键2个氮原子共,故1molN中存在N—键mol×60××=90mol。生的反应为N

30NΔ故ΔH=90×167kJ·mol×942·=-13kJ·<0,放热反应表明稳定性N>N。(3)由于反应放出大量热的同时成大量气因此可作高能炸药。答案:分高N、均成分子晶体且的相对分子质量大,分子间作用力大,故熔、沸点高(2)13230<(3)用高能炸13.自然界中往往存在许多有趣十分有意义的现下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式(1)H—OH(2)CH—(3)CHCH(4)CHCOOH(5)CH——

化学式HCHCCOC

相对分子质量1832466046

沸点/℃100647811856

(6)CHCH(7)CHCHOCH

CC

6060

9711请回答下列问题(1)组成和结构相似的分子化合,相对分子质量越,沸点;(2)分子间存在,会使其点升,分子极性越,氢键越强沸。【解析从子间作用力及氢键理论加以分:(2)(3)(6)为醇类相对分子质量越,分子作用力越大,沸点越高(4)、(6)、相对分子质量均为60,点不同这是由(、(6)分间存在氢键。答案:越(2)氢键越14.C分子是形如球状的多面体,结构的建立基于以下考:(1)C分子中每个碳原子只跟相的3个原子形成化学;(2)C分子中含有五边形和六边;(3)多面体的顶点数、面数和棱数的关,遵循欧拉定顶点数面数棱数2。据上所述,可推知C分有12个边形和20个六边形C分中所含的双键数为30请回答下列问题(1)固体C与金刚石相比较,点较高者应是理由是。(2)试计C跟F在定条件,(“可能”或“不可能”)发生反应生成CF,并述其理由。(3)确定C分子中所含单键数为。【解析】(1)金刚石属于原子晶,而固体C不,故金刚石熔点较高。(2)因C分中含个键与活泼的F发生加成反应即可生成C(只要指出C含30个键”即可(3)通过计算,确定C分所含单键数。依题,C分子形成的化学键数为××60)=90,也可以由欧拉定理计算键数即边):60+(12+20)-2=90,C分子中所含单键数为90-30=60。答案:金石金石属于原子晶而属于分子晶因此金刚石的熔点高于C(2)可能因C分中含30个双,极活泼的F发加成反应即可生成CF(3)60水生命之,在0℃时为冰。

①冰属于分子晶,其中含有的粒子间相互作用_____________________________________________________________________________________。②冰的密度比水小的原因____________________________。写出水中这种作用力的表示式____________________________③冰属于分子晶,冰中每个水分子周围结合的水分子数为。子晶体的组成和结构相似物质的相对分子质量越大熔沸点越,HOHS沸点较高的是____________________________(2)为缓解旱情人们常常会进行工降雨是一种常用于人工降雨的物质。①右图为干冰的晶胞结构,在干晶体中CO分子的配位数是。②干冰气化时需要克服的作用力是,在1个CO分子中含有个键,

个键。【解析】①冰是分子晶体分间存在范德华力和氢,分子内存在共价键。②水分子间存在氢键导致冰的密度较氢键的表示方式为OH…或H—…。③水分子间形成的氢键如下图因此每个水分子要和其他4个分子结;中因存在氢键沸点异常得高。(2)①干冰中CO的配数是12②干冰气化时主要克服范德华;CO的结为OCO,此含有2个π键个键答案:①价键、范德华力、氢键②液态水中多个水分子之间通过氢键形成O),冰中水分子间以氢键联结成晶体,使的密度大于冰O—H…③HO(2)①12②德华力22【补偿训练如中A、B、C、D四曲线分别表示Ⅳ、、A、ⅦA族素的气态氢化物的沸其中表示Ⅵ族元素气态氢化物沸点的是曲线,表示Ⅳ族元素气态氢化物沸点的是曲线同一主族中第3、、周期元素的态氢化物沸点依次升,其原因是。曲线中第2周期元素的气态化的沸点高于第周期元素气态氢化物的沸点其因

是。【解析2周元素氢化物中O沸点最,故为Ⅵ族氢化物沸点曲线;Ⅳ族氢化物都为非极性分子,沸点较低且2周元素的氢化物分子间不存在氢故为由同一主族中第345周元素的气态氢化物分子间不存在氢键,且结构相似所以它们的沸点与范德华力有关,而德华力与相分子质量有关故着相对分子质量的增,点随之升高。曲线中第周元素的气态氢化物沸点显著高于第3周期元素气态氢化物原是第2周期元素氢化物分子间存在氢键。答案:AD结构相,相对分子量增,范德华力增,沸点升高分间存在氢键·滨州二检)短周期的5种非属元,其中A、B、C的特征电子排可示A:as,B:bs,C:cscp,D与B同主族E在的下周期,且是同周期元素中电负性最大的元素回答下列问题:(1)由ABCE四元素中的两种元素可形成多种分,列分子BC②极性分子的是(填序号;分子BC中键

③C④BE,其中属于个含键

个。(2)C的氢物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要,原因是。(3)B、两素都能和A元素成两种常见的溶,分子式为、。在前者中的溶解性填“大于”或“小于)在后者中的溶解性。(4)BA、BE和DE的点