8守恒思想在化学中的应用-守恒法解题技巧

3)＝3)＝mol·L8守恒思想在化学中应用—守恒法解题巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一其特点是抓住有关变化的始和终态略中间过程利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质之和。(2)反应物减少的总质量＝产物增的总质量。(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原质质量＝稀释或浓缩后溶质质(溶质不挥发)。典例导悟有块铝、合金，溶于足量的盐酸中再用过量N溶处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为)A60%．C．40%．听课记录：．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。典例导悟38.4mg铜适量的硝酸反应，铜全部作用后，共收集2标准状况)气体，反应消耗的HNO的质的量可能是)A1.0×103mol．1.6×10

3

molC．mol．2.4×10mol听课记录：．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的阳子的电荷数＝阴离子的物质的×阴子的电荷数，由此可得：在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等(2)电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。典例导悟某酸铝和硫酸镁的混合液中，(Mg

1

，c－＝6.5mol·L1，若将mL此混合液中的Mg2和Al分，至少加入L溶液()A0.5LL．LDL听课记录：

1

的苛性钠．电子守恒法(1)基本内容

246222246222222222242242x22在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究的依据。①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。(2)主要应用配平有关的化学方程式的步骤：典例导悟某应体系中的物质有NaOHNaSNaHO(1)请将AuO之的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3＋＋→＋＋(2)反应中，被还原的元素，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空中，并标出电子转移的方向和数目。＋＋…(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂S可作为漂白布匹的脱剂，NaS和Cl反应的产物是HSO、和HCl，还原剂与氧化剂的物质的量之比_______听课记录：(3)有关计算典例导悟Na在碱性溶液中可被氧为Na，NaClO被原为NaCl，若反应中Na与NaClO的质的量之比为116则x的为)A2B．D5听课记录：典例导悟某应可表为mMH＋O===xM2＋H，值为)AB．4C．D9听课记录：．体积守恒法在有的化学反应中反前后态物质的物质的量不变即在相同的条件下反前、后气体的体积守恒。

2222＝0.4mol·L2222＝0.4mol·L423224224222典例导悟二化碳在气里燃烧生成和0.228CS在448(标准状况)中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况，其体积()AmLB112mLC．448mLD．336听课记录：在电解质溶液的分析中，还用到物料守恒、质子守恒等，它们的实质都是质量守恒或原子守恒。．已知与R摩尔质量之比为9，在反应X＋＋中当gX与Y完全反应后，生成，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比()A23B∶9C469D16．某非金属单质A和气发生化合反应生成BB为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(温、同压)。以下对分子组成的推测一定正确的)A有个氧原子B．个氧原子C．1个A原D．个A原子．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其＝，c(Al－＝0.8mol·L1则c(K)为()1Amol·L1B．C．0.3mol·LD0.4mol·L1

，c(SO2．用石墨电极电解CuSO溶液，当阴极质量增加时阳极上产生的气体在标准状况下的体积()ALB．LC．LD．L配平以两个化学方程式。＋__NaS＋__HSO——__NaSO＋＋__HO＋__HCl——__KCl__MnCl＋__Cl＋__HO

2323一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应专题学案守思想在化学中的应——恒法解题技巧【专题探究区】典例导悟．[题中物质的变化如下图所示：在反应过程中，元的质量是守恒的，且(Al，Fe)m(FeO)。

2322232332242222224232223233224222222422322262222322222242242222222合金中铝的质量分数与FeO中氧元素的质量分数相等。铝的质量分数＝3×162×56＋3×16×100%＝30%。]．[题意，浓硝酸是适量的，而不是过量，尽管开始产生的是NO气，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO变为NO,22.4标状况)体应是与的合物。据氮原子守恒也反应消耗的酸中的氮元素在生成物中存在于)NONO中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。(HNO)(气体＋2[Cu(NO)]＝22.4×10－3L22.4L·mol－1＋2×38.4×10－3g64－1＝2.2×103mol]．[据电荷守恒得：c(Mg2＋3c(Al3＝2(SO2－c(Al)＝2×6.5mol·L－－－＝1

2加入氢氧化钠溶液，使M2守恒得：

Al分，此时化为SO和NaAlO，由电荷V＝NaOH＝mol·L1×0.2Lmol·L－L1.6mol·L－1＝2L]．SHONaSONaOH＋3NaS(3)(4)14解析这是一个氧化还原反应按照“氧化剂＋强还原→弱氧化剂＋弱还原剂的原理来完成化学方程式O与AuO比是价(＋3)是化剂，所以与之相反应的就是还原——含低价元素NaO与相比，是低价(＋2)，所以是原剂S元被氧化元被还原本应为Au＋S→O＋NaS对比反应前后原在反应后增离子相对硫原子减少以补充如下：生成物中要补钠NaOH相应的反应物中要补—H补后查对—各种原子恒——反应原理正确。失×4e－得×e－(4)氧化还原反应遵循得失电子守Na2HSOClHCl，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为14。．[题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行关的计算。－2/x＋6＋1－1→xNaONa→Na得系式1×(6＋＝，＝5。]．A[本题可以利得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有x＝4即x＝2若利用电荷守恒求解，则有y＝氧原子守)n氢原子守恒，＝x电荷守恒，即x＝2。]燃烧C[态的在中燃烧的化学方程式为：(液)＋(气)(气)＋(。从上述反应方程式可知：反应前后气态物质的物质的量无变，即反应前后气体的体积守恒论反应过程中O的是过量好是不足态质的体积均保持不变，燃烧前后气体的体积仍为448。]【专题集训区】．2.A．[根据溶液中电荷守恒的原则，建立如