2019高考化学考点必练专题14原电池拔高专练

考点十四原电池拔高专练

1.（广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试）某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的

工作原理，盐桥中除添加琼脂外，还要添加KC1的饱和溶液。下列叙述正确的是（）

ab

ZnSO4CuSO4

A.导线中电子流向为bfa

B.电池工作时，电流方向a-b

C.电池工作时，盐桥中的K.向右侧烧杯移动,Cl向左侧烧杯移动

D.电池工作时，盐桥中的K'向左侧烧杯移动,C1向右侧烧杯移动

【答案】C

【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。A.原电池中，电子由负极流向正极，导线

中电子流向为af,故A错误；B.电池工作时，电流有正极流向负极，电流方向~a,故B错误；C.电

池工作时，溶液及盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中的K+向右侧烧杯移动,C1-

向左侧烧杯移动，故C正确；D.*魏C的分析，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,a-向左侧烧杯移动，故D错

3

1天。

2.（四川省德阳五中2018-2019学年高三第一次月考）下列装置或操作能达到实验目的的是

IH2O2

B.定量测定化学反应速率

C.滴定法测FeSO,溶液的浓度D.构成铜锌原电池

【答案】A

【解析】A.利用空气热胀冷缩的性质蛤证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，

会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实蛉目的，故A正确；B.该装置中应该使用分液漏斗，否则生

成的氢气从长颈漏斗中逸出而得不到氢气，故B错误；C.酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，酸性高镒酸

钾溶液呈酸性，所以应该用酸式滴定管盛放，故C错误；D.含有盐桥的原电池中，电解质溶液中金属与其

相对应的金属材料相同，所以锌和Cu的位置应该互换，故D错误。

3.（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）如图所示为酸性介质中，金

属铜与氢叠氮酸（1风）构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl+HN3+3H'=2CUC1（S）+N2t+NH］下列叙述错

误的是（）

A.离子交换膜为阳离子交换膜

B.若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降

C.负极的电极反应式为：Cu-e=Cu

D.当外电路中流过0.Imol电子时，交换膜左侧离子减少0.2mol

【答案】C

【解析】根据总反应方程式，Cu元素的化合价由0价升至+1价，Cu发生氧化反应，Cu为负极，石墨为正

极。A项,负极电极反应式为Cu-e+Cl=CuCl（s）,正极电极反应式为Hg+2e+3H"=NH；+N2t,根据电极反应

式和平衡电荷，离子交换膜将负极室的印迁移到正极室，离子交换膜为阳离子交换膜，A项正确；B项，若

将盐酸换成NaCl,NaCl溶液呈中性，则正极HN：,还原成NHs,电池的运行效率会下降，B项正确；C项，负

极电极反应式为Cu-e*C「=CuCl（s）,C项错误；D项，当电路中流过0.Imol电子时，左侧电极反应式为

Cu-e+Cr=CuCl（s）,该电极反应消耗0.ImolCr,为了平衡电荷,有0.ImolH迁移到右侧，交换膜左侧离

子减少0.2mol,D项正确。

4.（2018届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）微生物燃料电池（MPC）处理技术是通过微生物的作用去

除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下

列说法不正确的是

A.电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极

B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质

C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率

D.该电池的正极反应式为a+4eI+2H20==40H

【答案】D

【解析】根据图示，活性发电极通人空气，所以活性炭电极是正极，电流从活性炭电极经工作站流向碳纤

维布电极，故A正确；电池负极失电子发生氧化反应，故B正确；活性炭的表面积大，能有效吸附空气，

提高电池的工作效率，故C正确；微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为

Ch+4e-l-HH+=2H2O,故D错误。

5.（2018届湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

C1—

（、=/）,其原理如下图所示，下列说法正确的是

l^CH3COO

C1F3

微生物膜・

A极如质子交换膜-B极

A.B为电池的正极，发生还原反应

B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

+e-=Cl'+<f-VoH

C.A极的电极反应式为：JJ7

D.当外电路中有0.2mole转移时，A极区增加的H'的数目为0.1%

【答案】D

【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反

C1—OH+2e-+H+=Cl_+OH

应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，则A.B

为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B.电流从正极A沿导线流向负极B,B错误；C.A为正极，正极

有氢离子参与反应，电极反应式为,C错误；D.据电

荷守恒，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H'的个数为0.2M,而发生

C10H+2e-+H+=Cl_+OH.

，则A极区增加的H的个数为0.IN,、，D正确。

6.（2018届福建省漳州市高三下学期第三次（5月）调研测试）某科研小组公司开发了Li-SO£k军用电池,

其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+S0£l产2LiCl+S02t。下列叙述中错误的是

选择性透过腹

A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应

B.电池工作时电子流向：锂电极一导线一负载-•碳棒

C.电池工作时，外电路流过0.2mol电子，标准状况下生成4.48L气体

D.电池工作过程中，石墨电极反应式为$02口2+21=2（；「+$04

【答案】C

【解析】根据电池的总反应：2Li+S02a2=2LiCl-S6T。得到单质锂在反应中失电子化合价升高，所以单质

锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确。锂电极为负极，所以电子从锂电极流出，经导

线、负载，到达石墨电极，选项B正确。总反应的电子转移数为所以转移电子是生成的S6气体的2

倍，外电路流过02md电子，标准状况下生成2.24L（01moD气体，选项C错误。石墨电极是反应的正

极，正极上是S6cb得电子，转化为S6和CT,方程式为：S^Ch-le-ia+SO^T,选项D正确。

7.（2018年广东省揭阳市高三第二次模拟考试）如图为镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说

法不走硬的是

ao+H2O

A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B.电池的总反应式为Mg+C10-+H20^=Mg（0H）2I+C1-

C.放电过程中Off移向负极

+

D.酸性电解质的镁一过氧化氢燃料电池正极反应为：H202+2H+2e-==2H20

【答案】A

【解析】该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反

应，电池反应式为：峋yO+H20=Mg（OH）2LCl-,原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离

子向负极移动。A.负极发生氧化反应，故A错误；B.负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所

以电池反应为4yO+H2Q=Mg（OH）21-Cl-,故B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极

移动，故C正确；D.酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，

电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O,故D正确。

8.（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）某新型电池，以NaBH,（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，

负极材料采用pt,正极材料采用MnOz（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫

星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

够

IOH-

BH「，OH二H;O;

钠离子

电极X交换膜电机b

A.每消耗3moi*转移6moie

B.电池工作时•Na.从b极区移向a极区

C.a极上的电极反应式为：BHr+80H—8e1===BOz—+6H2O

D.b极材料是MnOz,该电池总反应方程式：NaBH.,+4H202==NaB02+6H20

【答案】B

【解析】由图中信息可知，NaBH,是还原剂,其在负极上被氧化为BOJ,电极反应式为BHJ+801「-8屋一B0?

■+6H,0,；HzOz是氧化剂，其在正极上被还原为0H"电极反应式为4H妫+8鼠一80K,该电池总反应方程式

为NaBH++4H202===NaB02+6HQ。所以电极a是负极、电极b是正极。A.每消耗3moiH202,0元素的化合

价从-1降到-2,故转移6moi院，A正确；B.电池工作时Na'从负极区移向正极区，B不正确；C.a极上的

电极反应式为BIIJ+80I「-89一B0J+6HQ,C正确;D.b极材料是MnOz,该电池总反应方程式为NaBH”+

4H2（）2===NaB02+6HQ,D正确。

9.（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）第三代混合动力车目前一般使用银氢电池（M表示储氢合金;

汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。银氢电池充放电原理的示意图如下:

电动机

1乙

、'T爰麻

NiOOH

H2O-H,0

电虐液

fiNi(O近

OH-iOH-

其总反应式为W+2NiOOH光电2Ni(OHh。根据所给信息判断，下列说法错误的是

A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：Ni00H+H20+e-==Ni(0H)2+0H-

B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH一向甲电极移动

C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pll减小

D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极一发动机一乙电极

【答案】C

【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。充

电相当于电解池，放电相当于原电池。A和B相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，

所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正

极，A、混合动力汽车上坡或加速时，乙电极为正极，电极反应式为：NiOOH+H2(He-=Ni(OH)240H-,符

合图示中的转化，故A正确；B、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OIT向负极移动，即向甲电极移动，

故B正确；C和D相当于电解池。此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H2O+2e-=HH2OH-、

2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O)C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，

故C错误；D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：阴极到阳极，即为：甲电极T发动机T乙电极，

故D正确°

10.(2018届河南省六市高三第二次联考二模)N0?是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的

装置对N0,进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是

A.a为电池的负极，发生氧化反应

B.一段时间后，b极附近HN03浓度减小

C.电池总反应为4N02+02+2H20-一4HN0：i

I).电子流向:a电极一用电器一b电极一溶液fa电极

【答案】D

【解析】A.由装置图可知，在a电极上，失电子生成HN6,，元素化合价升高发生氧化反应，a为电

池的负极，故A正确：B.b电极上发生的电极反应式为：5+4H-+枇=犯。，由反应式可知，b极消耗

氢离子，所以b极附近HN6的浓度减小，故B正确；C.由装置图可知，该电池的总反应为

4NO2Q+2H2O=4HNO3,故C正确；D.电子从负极流向正极，但不会经过电解质溶液，故D错误。

11.(2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考)2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一

空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(0RR)和析氧反应

(0ER),KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+02+40H+2HQ=2Zn(0H)：-。下列有关说法正确的

是

小

A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K'向负极移动

B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷

C.发生0ER反应的电极反应式为2HQ-4e=02+4I『

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

【答案】B

【解析】A、电池放电时，根据电解质溶液中“正到正，负到负"，K,应向正极移动，故A错误；B、根据

总反应及图示，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷，故B正确；C、K0II溶液为电解质

溶液，故不可能生成H',故C错误;D、根据总反应:2Zn+0z+40H+2HzO=2Zn(OH)产，ImolOz反应转移4moi

电子，故电路中通过2moi电子时，消耗氧气11.21.(标准状况)，故D错误。

12.(广东省韶关市2018届高三4月二模)某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li+Ss=Li2s8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

石黑蹿■电池示意因

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.充电时A电极为阴极，发生还原反应

C.充电时B电极的反应:Li2s『ZeWLi'+Ss

D.手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

【答案】D

【解析】A、单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多，能量越高，II是所有金属

元素中原子量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能蚩最高的电极材料，A正确；B、原电池中阳离子

向正极移动，由图可知，做电源时，B为正极，A为负极，负极发生失电子的氧化反应；反过来，充电时负

极为阴极，发生还原反应，B正确；C、B电极上Sg得电子生成Li2S8,则B电极的反应：ILi+fSg+le-LhSg,

C正确；D、电子只能在电极和导线中移动，电子不能在电解质溶液中移动，故D错误。

13.（2018年江苏省普通高中学业水平测试）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li+2H2O===2LiOH+Hzt。电池工作时，下列说法错误的是（）

S

3

S

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向银电极

C.海水作为电解质溶液

D.可将电能转化为化学能

【答案】D

【解析】A.锂失去电子，金属锂作负极，A正确；B.锂是负极，电子从锂电极经导线流向银电极，B正确;

C.海水作为电解质溶液，C正确；D.原电池可将化学能转化为电能，D错误。

14.（山东省济宁市第一中学2018—2019学年度第一学期高三年级收心考试）下列说法不正确的是（）

A.钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

FW•电解质溶液

—————-u?-————

B.钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀

钢闸门作为阴极而受到保护

D.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

【答案】D

【解析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时,铁在负极放电，氧气在正极上放包发生的是钢铁的吸氧

腐蚀，所以A选项是正确的;B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电水膜中的氢离子在正极放电生成氢

气，发生的是析氢腐蚀，所以B选项是正确的；

C、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，所以C选项是正确的.D、在原电

池中,正极被保护,当将锌板换成铜板后，铜像正极被保护钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用,

故D错误。

15.（2018届山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现

象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B.通电时，阴极上的电极反应为2HzO+2e=Hzt+20H

C.断电时，锌环上的电极反应为Zn，2e=Zn

D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

【答案】C

【解析】A.通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；B.阴极为溶满中氢离子

得电子，所以发生的电极反应为2H2d2sH4-2OH、故B正确；C断电时发生原电池反应，锌环失电子

做负极，电极反应为Zn-2“Zn2+,故c错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正

确。

16.（北京市通州区2018届高三二模）研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法不ip用的是

A.图1：a点溶液变红

B.图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重

C.图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀

D.图2：正极的电极反应式为（h+4e+2H2=4OH

【答案】B

【解析】A.图1：a点氧气得电子产生氢氧根离子，溶液碱性遇酚醐溶液变红，选项A正确；B.图1：a

点为正极得电子，b点为负极铁失电子产生亚铁离子，b点铁腐蚀严重，选项B不正确；C.图2：若d为

锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀，选项C正确；D.图2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电

极反应式为Q+4e+2H2。=4OH',选项D正确。

17.（2018届北京市海淀区高三第一次模拟）研究小组进行如下表所示的原电池实验：

实验编号①②

r0-）

（：ul（：u

实验装置

0.5md•1J：：|1mol,L10.5mol-Ln1襄1mol・I."

HNMS液、|溶液1

w-it桥

连接装置5分钟后，灵敏电流计

左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵

实验现象指针向左偏转，两侧铜片表面均

敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H'+2e=Hzf

D.实验①和实验②中，均有5得电子的反应发生

【答案】D

【解析】A、①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，

阳离子向正极移动，即向左侧移动，②前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极，

根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故A错误；B、根据A选项分析，实蛉①中

左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故B错误；C、实验②，前5min,左侧铁片上有气泡产生，电极反应

式为铝++%-=出35min后，灵敏电流表指针发生偏转，说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为正

极，即左侧电极反应式为坨-%-=如-,故C错误；D、实蛤①左侧电极反应式为6+4IF+*-=犯0,

5mni后，右侧铁片电极反应式为Oj4-2H20+4e-=4OH-,故D正确。

18.（2018届安徽省皖北协作区高三年级联考）室温下，可充电的钠一一二氧化碳电池是当今新能源领域的

热点，具有优异的性能。下列说法正确的是（）

A.钠金属片为正极

B.该电池中的电解质为NaClO”工作时CIO」向碳纳米管电极移动

C.总反应为：等2陶叫。

D.放电时，每消耗3moicOz,转移12moi电子

【答案】C

【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电

池放电时阴离子移向电池的负极(即该电池的钠金属片)，故B错误。C该电池也被称为“可呼吸钠一二氧

，衿

化碳电池”，放电时吸收82,充电时放出82,总反应为4Na「3gKZN^COi-K：故C正确。D放电

时每3mol参加反应，其中只有1molCS被还原为C,转移4mol电子，.故D错误。故选Co

19.(江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研)在好氧菌和厌氧菌作用

下，废液中岫*能转化为Nz(g)和压0(1),示意图如下:

废液废液

氧气T好氧菌池」厌氧菌池卜A氮气

反应I反应n

41

反应［NH4*(aq)+2O2(g)=NO3"(aq)+2H(aq)+H/)(l)Affi=akj-mol'

41

反应H：5NH/(aq)+3N0j*(aq)=4N2(g)+9H：O(l)+2H(aq)A//s=6kJ'mol

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH；能完全转化为N?

C.常温常压下，反应II中生成22.4LN2转移的电子数为3.75X602X10*

D.4NH/(aq)+30j(g)=2N2(g)+4H*(aq)+bH/X))2/=:(3a+6)kbm(JT

【答案】D

【解析】A、厌氧菌池中发生反应II中硝酸根离子中氮元素化合价由-5价变为0,被还原，选项A错误；B、

根据反应方程式吕皴根离子的量，两池中投放的废液体积比为3:5时，附情后完全转化为Na,选项B错

误;C、标准状况下，反应H中生成22.4LN2,即Imol氮气，转移的电子数为£x6.02xl铲=3.75x6.02x1(^,

4

31_

但题中给定的是常温常压，选项c错误；D、根据盖斯定律，由①><三+②X；得反应

22

1

4NH«*(aq)+30}(g)=2N}(g)+4H*(aq)+6H/)(1)AW=~(3fl+6)kJ»mol'选项D正确；答案选D。

20.(2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研)铝石墨双离子电池是一种

全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+Cs(PF6)*Al+xC+Li*+PR电池结构如右图所示。下列说法正确的

是

名石1■电机铝短电极

A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B.放电时正极反应为Q(PF6)+e=xC+PF«

C.充电时.应将铝石墨电极与电源负极相连

D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加9g

【答案】B

【解析】A.放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项

A错误；B.放电时正极铝石墨电极C(PFe)得电子产生PF「，电极反应为C(PF6)+e=xC+PF6,选项B正确；

C.充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项C错误；D.充电时，根据电极反应Li'+Al+e=AlLi

可知，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加36g,选项D错误。答案选B。

21.(2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考)锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展

前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li++20H,下

列说法不正确的是

A.该电池负极不能用水溶液作为电解质

B.放电时，Li'透过固体电解质向Cu极移动

C.通空气时铜被腐蚀，表面产生CuQ

D.放电时，正极的电极反应式为：02+2HQ+4e—40H

【答案】D

【解析】根据放电过程的反应方程式2口40-坨0=2011-2Li+-20H去口，反应中Li元素化合价由0价变为

+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-sLi+、正极反应式为

Cu2cH■H2cH■ECU+2OH、A.该电池的负极为锂，是活泼的金属，能够与水反应，不能用水溶液作为电解

质，故A正确；B.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故B正确；C.放

电过程为2Li+Cu2(HH2O=2Cu+如i++2OH,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CujO,故C正确；D.根

据电池反应式知，正极反应式为CU2O-H2O-2C-2CU-2OH-,故D错误；故选D。

22.(2018届吉林省实验中学高三第八次月考)电池式氧传感器原理构造如图，可测定02的含量。工作时铅

极表面会逐渐附着Pb(0H)2。下列说法不正确的是

A.Pt电极上发生还原反应

B.随着使用，电解液的pH逐渐减小

C.aXlOholOz反应，理论上可使Pb电极增重68amg

D.Pb电极上的反应式为Pb+201T—2e-=Pb(0H)2

【答案】B

【解析】A.Pt电极上0,得电子生成01「，发生还原反应，故A正确；B.铅失电子在负极发生氧化反应生成

Pb(OH)2,电极反应式为Pb+20H-2e=Pb(OH)2,Oz在正极Pt上得电子生成OH,电极反应式为02+2H20+4e=40H,

总反应为：2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2,消耗水，电解液碱性增强，所以电解液的pH逐渐增大，故B错误；

C.aXIO3moi。2反应则得到4aX10mol电子，所以根据得失电子守恒，理论上可使Pb电极增重

4aX10molX17g/mol=68aX103g=68amg,故C正确；D.铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)z,电极

反应式为Pb+20H-2e=Pb(0H)z,故D正确;故选式

23.(2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟)市售一种可充电电池，由LaNis%、NiO(OH)、KOH溶液组成。

一电.

LaNi5H,；+6Ni(0H)*LaNis+6Ni(OH)z有关该电池的叙述正确的是：

-

A.放电时，负极反应为LaNi5116+6011--6e=LaNi5+6H20

B.放电时，负极材料是Ni(0H)2

C.充电时，阴极反应为Ni(OH)z+OH--e-=NiO(OH)+Ha

D.充电时，电池负极接充电器电源的正极

【答案】A

【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNGHfl-601r-6修=1捻《+6氐0,A正确；放电时，负极

材料是LaNiiHs,B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5MHjO+S=EaNGHi+eOfr,C错误;

充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。

24.(2018届山东省聊城市高三一模)锂一液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属

锂、熔融硫和多硫化锂［LizS”(2WxW8)］分别作两个电极的反应物，固体Ak()3陶瓷(可传导Li')为电解质,

其反应原理如图所示。下列说法错误的是

电«1・电幔b

A.该电池比钠一液态多硫电池的比能量高

B.放电时，内电路中Li'的移动方向为从a到b

C.AI2O3的作用是导电、隔离电极反应物

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2g

【答案】D

【解析】锂一液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，所以该电池比钠一液态多硫电池的比能

量高，A正确；放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，电解质中阳离子锂离子向正极

b移动，B正确；AU)3为离子化合物，在该电池中作用是导电、隔离电极反应物，C正确；充电时，阳极反

应为S广-2e=xS,外电路中通过0.2mol电子，阳极生成单质硫的质量为0.lx,由于2WxW8,质量为6.4-25.6

g之间，D错误；正确选项I)。

25.(2018届四川省成都市高三第二次诊断)最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯

(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=

电池容量(J)+负极质量(g)。下列分析正确的是

名墨埠AI

A.放电时，C,(石墨烯)为负极

B.放电时，A12C1「在负极转化为A1CL,

C.充电时，阳极反应为4A12cl7-*3e=Al+7AlCL

D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

【答案】D

【解析】A.放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，0n(石墨烯)为正极，选项A错误；B.放电时，铝是活

泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与Aia结合生成Ahd*选项B错误；C、充

电时，AhClr在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4A12Cb*3.Al+7AlCk,选项C错误；D、以轻金

属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。答案选D。

26.(2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次模拟)已知：2H2s(g)+0Kg)-S2(s)+2H20(l)△H=-632

kJ-moF1,如图为质子膜HzS燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应式为:H2s-2e=S+2H'

B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

C.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能

D.每11.2LH2s参与反应，有1molH'经固体电解质膜进入正极区

【答案】B

【解析】A、电极a即负极&S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2s-4e=Sz+4H,故A错误；B、电

池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b,则电流从电极b经过负载流向电极a,故B正确；C、

根据A的分析，电路中每流过1mol电子,反应0.5molHS根据2H2s(g)+Oz(g)=88)+2任0⑴△H=-632

kj-mol电池内部释放158kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158kJ,故C

错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.21Hs的物质的量，故D错误；故选B。

27.（2018届江西省九所重点中学高三联合考）根据反应KMn04+FeS01+H2S01-MnS01+Fe2（S01）3+K2S01+H20

（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol-L-',溶液的体积均

为200mL,盐桥中装有饱和KzSO,溶液•下列说法不正确的是（）

而*b

KMnO,、MnSO4、KFe式SO。,sFeSO*

A—

H£O,混合溶液混合溶液

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.甲烧杯中的电极反应式：Mn0；+5e，+8H+===Mn"+4均0

C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D.忽略溶液体积变化，Fe2（S0.。3浓度变为1.5mol/L,则反应中转移的电子为0.1mol

【答案】D

【解析】A、根据所给反应方程式，Fd-的化合价升高，依据原电池工作原理，因此石墨b为负极，发生氧

化反应，故A说法正确；B、石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnOq-+5e-+8H+=Mjp++4H2O,

故B说法正确；C、盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子

向正极移动，即K+向甲烧杯移动，Sd2-向乙烧杯移动，故C说法正确；D、生成FW+的物质的量为（200x10

-3x15x2—200xl0rxix2）moH）.2mol,负极反应式为Fd'Ze'FF,因此电路中转移电子物质的量0.2mol,

故D说法错误。

28.（2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考）银钻镭三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正

极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。银钻镭三元材料中Ni为主要活泼元素，通常

可以表示为：LiNiaCoMiQz,其中a+b+c=l,可简写为LiAOz。放电时总反应为LiAOz+nC=LilxA02+LiC

（0<x<l）,工作原理如下图所示，则以下说法错误的是（）

A.放电时Ni元素最先失去电子

B.放电时电子从a电极由导线移向b电极

C.充电时的阳极反应式为LiAOz-xe=Li!-xA02+xLi-

D.充电时转移Imol电子，理论上阴极材料质量增加7g

【答案】C

【解析】根据Li+的移动方向可知，a为负极，b为正极。A.银钻铸三元材料中Ni为主要活泼元素，放电

时Ni元素最先失去电子，故A正确；B.放电时电子从负极，即a电极由导线移向正极，即b电极，故B

正确；C.充电时的阳极反应式是放电时的正极反应式的逆反应，LixCn-xer=nC+xU+,故C错误；D.充电

时，阴极反应式为Lil-工A6+xLi++xe=L1AO2,转移Imol电子，理论上阴极材料质量增加lmd锂离子，

质量为7g,故D正确；故选C。

29.（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟）据报道，我国研制出“可充电钠一一二氧化碳电

池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醛，电池总反应

为:4Na+3co2N&CO3+C生成固体NazCOs沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.放电时每消耗3moic。2,转移12moi电子

C.充电时碳纳米管接直流电源的正极

D.充电时阳极反应为C+2Na£03-4e=4Na，+3C（）2t

【答案】B

【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项A正确；B、放电时每消耗3moic0刀生成

ImolC,转移4m。1电子，选项B不正确；C、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化

碳，选项C正确；D、充电时的阳极碳失去电子生成二氧化碳，其电极反应式为，+2岫£0「43=4g'+30）23

选项D正确。答案选B。

30.（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）I.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，

其中NO,会引起光化学烟雾等环境问题。

NH「SCR技术是去除NO,最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以N4或尿素将尾气中N0,还原为N?从而降

低污染。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因（用化学方程式表示，该反

应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因

（2）①NL去除尾气中的N0”当v（NO）：V（N02）=1:1时称为“快速SCR反应”，该反应化学方程式为

②合成NH：,所用原料气Hz,可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

1

CO(g)+202(g)==C02(g)△Hi=-282.0KJ/mol

1

H2(g)+202(g)===H2O(g)AI^-241.8KJ/mol

CHKg)+20z(g)==CO2(g)+2HQ(g)AILF-836.3KJ/mol

则用CHKg)和HQ(g)反应制得Hz(g)和CO(g)的热化学方程式为»

(3)通过NO,传感器可监测N0*的含量，其工作原理如图所示，贝IJ：

NONO：NiO电极

I-%

pt电极

o2

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)；

②NiO电极上的电极反应式为__；

(4)研究发现，将煤炭在O/COz的气氛下燃烧，能够降低燃煤时N0的排放，主要反应

:2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.ImolNO和0.3molC0发

生该反应，测得不同时间容器内的压强(P)与起始压强(po)的比值(p/po)如下表。

时间/tOmin2min5minlOmin13min15min

比值(p/p。)10.970.9250.900.900.90

0〜5min内，该反应的平均反应速率V(N0)=；

(5)将上述反应的CO?与NH,为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；②

NILCOzNHi(s)CO(NH2)2(S)+1120(g)

对于上述反应②在密闭容器中将过量烟⑩阳固体于300K下分解，平衡时PHO(g)]为aPa,若反应温度不

变，将体系的体积增加50%,至达新平衡的过程中P[HQ(g)]的取值范围是(用含a的

式子表示)。

【答案】N2+024^2N0温度升高，反应速率加快2NH3+N0+N02=2N2+3H20CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)

2

△H=+171.IKJ/mol还原N0-2e+。2-NOO006mol/(L•min)3a^P[H20]<a

【解析】(D氮与氧气在高温下反应生成NO,反应方程式为：N22==^2NO;温度升高,反应速率加

快，单位时间内NO排放量越大；

(2)①由氧化还原反应的规律可知反应的方程式为：2NHJ-N8NO2=2N2+3WO,故答案为：

2NH3+N8N6=2N2+3H2OJ②CH4®和