氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法名校精品详解演示文稿

氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法名校精品详解演示文稿现在是1页\一共有29页\编辑于星期五（优选）氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法名校精品现在是2页\一共有29页\编辑于星期五氧化还原反应的基本规律2、守恒律守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷现在是3页\一共有29页\编辑于星期五3、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

现在是4页\一共有29页\编辑于星期五强弱律——比较性质、判断反应发生【例1】常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD现在是5页\一共有29页\编辑于星期五【例2】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A现在是6页\一共有29页\编辑于星期五练习、(山西省实验中学09届高三9月考．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

A现在是7页\一共有29页\编辑于星期五4、价态律氧化还原反应的基本规律（1）价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。现在是8页\一共有29页\编辑于星期五【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA现在是9页\一共有29页\编辑于星期五4、价态律(2)只靠近不交叉现在是10页\一共有29页\编辑于星期五现在是11页\一共有29页\编辑于星期五同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4、就近律下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C现在是12页\一共有29页\编辑于星期五13当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。5、先后律氧化还原反应的基本规律

如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br－氧化。现在是13页\一共有29页\编辑于星期五14【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2C现在是14页\一共有29页\编辑于星期五常见氧化剂和还原剂现在是15页\一共有29页\编辑于星期五16（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3

、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如

KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等

一、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：现在是16页\一共有29页\编辑于星期五17（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe2+等；

（3）某些非金属单质：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。一、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：现在是17页\一共有29页\编辑于星期五Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+还原性：Zn>Cu二、氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断现在是18页\一共有29页\编辑于星期五【例1】

根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B现在是19页\一共有29页\编辑于星期五练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+

D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+B现在是20页\一共有29页\编辑于星期五2、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强现在是21页\一共有29页\编辑于星期五在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】

锌粉由少到多依次反应哪些反应？现在是22页\一共有29页\编辑于星期五练习：氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是1：1；4：5；2：3有关反应的离子方程式分别是什么？练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（A．0.75mol•L—1B．1.5mol•L—1

C．2mol•L—1

D．3mol•L—1C现在是23页\一共有29页\编辑于星期五练习（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B现在是24页\一共有29页\编辑于星期五3、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断同周期元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。现在是25页\一共有29页\编辑于星期五练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是_____钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序是_____________现在是26页\一共有29页\编辑于星期五4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:<1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是______________。<2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；现在是27页\一共有29页\编辑于星期五285、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。现在是28页\一共有29页\编辑于星期五把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿