精编九年级化学上册同步备课系列（人教版）《氧气》教学设计

课题2氧气一、教材分析化学研究的对象是物质，本课就是以学生最熟悉、自然界存在最广泛的物质之一——氧气作为学习的范例进行学习。这是学生第一次将化学实验与研究纯净物的性质结合起来，需要学习如何设计实验，如何观察实验现象，如何分析实验现象得出结论。因此，方法的指导是本课的重要任务之一。还有通过本课学习要让学生逐步学会研究物质的一般思路和方法。所以，本课教学在初中化学教学中具有比较重要的意义。二、学情分析首先，对于氧气，学生已经有了一些感性的知识，再经过前面对空气的学习，学生对氧气有了更深刻的认识，所以在知识背景上具备了学习本课题的条件。另外，本课是研究纯净物性质和用途的起始课，怎样研究物质？学生在学习思路和方法上还存有欠缺，所以，要通过本课的学习使学生逐步了解学习物质性质的基本思路。三、教学目标1.通过实验和生活常识，能说出氧气的物理性质，知道氧气的一般检验方法。2.通过对氧气化学性质的实验探究，初步学会观察和描述木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，并能书写有关反应的文字表达式。3.通过总结、归纳氧气的性质，能归纳出化合反应和氧化反应的一般特征，并初步形成研究物质的一般思路和方法。四、教学重难点重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。难点：1.理解氧气的化学性质比较活泼。2.让学生体验到从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。五、教学过程【引入】视频：神州十四号载人飞船发射成功【过渡】北京时间2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。火箭在发射中需要强大的推动力，而液氧是其中一种常用的助燃剂。通过上节课的学习我们知道，氧气不仅能供给呼吸，还可以支持燃烧，在生产和生活中具有广泛的用途：既能在潜水、医疗急救等方面大显身手，又是航天、气割、气焊中不可或缺的角色。今天我们就一起来探究氧气的性质，并揭秘其在航天事业中发挥重要作用的原因。【板书】课题2氧气【提问】我们知道，物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、溶解性等等，那么，这是一瓶氧气，从这瓶氧气中你们能观察出氧气的哪些物理性质呢？【展示】一瓶氧气。【总结】常温下，氧气是无色、无味的气体。【资料】标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，，空气的密度为1.293g/L。【总结】氧气的密度比空气略大。【讲解】根据生活经验可知，水下绚丽多彩的生物世界说明水中溶解有氧气，即氧能溶于水。【资料】在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。而同样温度下，1L水中大约能溶解700L的氨气。对比可知氧气不易溶于水。【总结】氧气能溶于水，但不易溶于水。【资料】氧气的三态变化：在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。因此工业生产的液态氧，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。【总结】氧气的物理性质：无色无味是气体，水中溶解也不易，密度略比空气大，熔点沸点都极低。【提问】现在老师又拿出了一瓶气体，说它就是氧气，依据是它是无色无味的气体。同学们认同这种观点吗？并说明你认同或不认同的理由。【思考回答】很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这点性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。【提问】那我们应该采用什么方法来检验氧气呢？哪位同学能根据之前所学习的知识来提出最佳方案呢？【思考回答】将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即为氧气。【总结】事实上，这就是我们最常用的氧气的检验方法。再强调一下，带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，具有“助燃性”，另外需要注意的是，氧气本身是不能燃烧的。【提问】请同学们回顾一下测定空气中氧气含量的实验，两个实验发生的反应分别是什么？【讲解】分别是汞在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化汞，红磷在空气中点燃与氧气反应生成五氧化二磷，说明氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。【过渡】接下来我们进一步学习氧气的化学性质，很多物质能在空气中燃烧，它们在氧气中燃烧现象是怎样的呢？我们通过几组对比实验来探究一下。【演示实验】1.观察硫在氧气中燃烧的现象，并与硫在空气中的燃烧进行对比。【实验记录】完成下列表格。实验内容实验现象硫在空气中燃烧硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。生成一种无色有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。生成一种无色有刺激性气味的气体。【分析】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。反应的文字表达式：硫＋氧气点燃SO2SO2【反思交流】实验注意事项：1．硫的燃烧实验要在通风橱中进行，以免反应生成的二氧化硫对身体产生危害。2．装有氧气的集气瓶在用于燃烧前应先在底部放适量的水，因为二氧化硫易溶于水，防止反应生成的二氧化硫有毒气体逸到空气中，对空气产生污染。【过渡】硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，那木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象又会怎样呢？请小组同学间相互讨论，确定实验步骤并进行实验。【学生实验】1．用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，直到木炭发红，观察木炭在空气中的燃烧现象。2．再把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中。插入时应该从瓶口向下缓慢的插入，注意不要让燃烧的木炭接触瓶底和瓶壁，观察木炭在氧气里燃烧的现象。3．木炭燃烧停止后，取出木炭，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察集气瓶中的现象。并做好记录。木炭燃烧实验【实验记录】实验内容实验现象碳在空气中燃烧持续红热，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的文字表达式：碳＋氧气点燃二氧化碳点燃CO2CO2【反思交流】1．把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中时，应该从瓶口向下缓慢的插入，如果过快插入到瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，造成实验现象不够明显。2．常用澄清石灰水来检验一种气体是否是二氧化碳。【讨论交流】通过上述两组实验，我们可知，碳、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象有所不同，那原因是什么？【展示】物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。【过渡】硫、木炭等既可以在空气中燃烧也可以在氧气中燃烧，那铁丝会燃烧吗？【播放视频】铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，学生仔细观察实验现象，并进行知识总结。【实验记录】实验内容实验现象铁丝在空气中燃烧空气中持续加热发红，离火后变冷，不能燃烧铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体文字表达式：铁＋氧气点燃四氧化三铁点燃FeO2Fe3O4【反思交流】（1）铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？（2）集气瓶底为什么要先放少量水？（3）铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什么？【总结】（1）铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；下端系一根火柴是起引燃作用。（2）集气瓶底要先放少量水或细沙是防止熔融的生成物溅入集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂。（3）铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里能燃烧，这说明了反应物的浓度不但会影响反应的剧烈程度，有时还会影响反应是否能够发生。【讲解】通过上面的探究我们知道，氧气具有助燃性，能够与多种物质发生反应，且氧气的浓度会影响反应的剧烈程度。所以液氧被用作助燃剂，与液氢联合被用于运载火箭的推进剂。氧气在生产和生活中的应用非常广泛。【分析】根据红磷、硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式，总结一下它们有哪些共同的特点。红磷＋氧气五氧化二磷硫＋氧气二氧化硫木炭＋氧气二氧化碳铁＋氧气四氧化三铁【学生总结】1．反应物是两种，生成物是一种；2．反应物中都有氧气。……【学生活动】阅读课本内容总结化合反应和氧化反应。【学生总结】1．化合反应（1）定义：有两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。（2）特点：“多变一”。（3）字母表达式：A＋B＋…→X。2．氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应：物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。（2）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。【提问】举出生活中常见的缓慢氧化的例子，并讨论分析缓慢氧化的“功”与“过”。【总结】物质在氧气中的燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。【练一练】判断下列反应是化合反应还是氧化反应。1.硫＋氧气二氧化硫2.锌+盐酸→氯化锌＋氢气3.石蜡+氧气二氧化碳＋水4.镁+氧气氧化镁【总结】1、4既是化合反应又是氧化反应，3为氧化反应，2既不是化合反应也不是氧化反应。由此可知，有氧气参加的化合反应也属于氧化反应。【课堂小结】【课堂练习】略六、板书设计课题2氧气一、氧气的物理性质（1）通常状况下，无色、无味、