江苏省淮安市李集中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

江苏省淮安市李集中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe=3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B解析：①高空臭氧层吸收太阳紫外线，可以保护地球生物；臭氧有强氧化性，低空臭氧对人体有危害，正确；②根据有机物生成水和二氧化碳的反应放出热量可知水与CO2发生“水热反应”生成有机物的反应是吸热反应，故错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，正确；④易降解的生物农药对环境污染小，所以更适合于在未来有害生物综合治理中的应用，正确；⑤石灰属于碱性物质，不能用于改善碱性土壤，故错误；故答案选B3.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A

稀醋酸和稀氨水反应

B

稀硫酸和烧碱溶液反应C

稀盐酸和氢氧化铜反应

D

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：答案：B4.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④参考答案：D试题分析：①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故错误；②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误；故选D。5.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)参考答案：B6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O参考答案：A略7.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；

B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；

C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；

D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A8.（16分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。参考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）9.下列实验操作与实验目的或结论一致的是参考答案：D略10.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．11.

下列排列顺序正确的是高考资源网①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②还原性：SO32-＞I-＞Br-高考资源网③微粒半径：K＞Na+＞O2－

④结合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF高考资源网A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考资参考答案：B12.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4](逗号表示两种元素各占一部分)等，下列说法或分析不正确的是

()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D略13.下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2?2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2?2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A．AB．BC．CD．D参考答案：

考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．解答：解：A、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2?2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．故选B．点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．14.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H－+OH+===H2O

B.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2O

D.H+OH===H2O参考答案：A略15.下列说法错误的是 A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2molSO2与1molO2混合后充分反应生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究①A.

B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b.

i.

ii.S2O+2H=S↓+SO2↑+H2O探究②C.向新制氯水（PH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅iii.

【实验结论】探究①

探究②

根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质

。【问题讨论】（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由：

。（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是

。参考答案：A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在PH试纸上，并与标准比色卡对照（1分）i.S2O+H2O

HS2O+OH－（2分）B.有淡黄色沉淀（1分），有无色刺液性气味气体产生（1分）iii.S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl－+10H+（2分）探究①：Na2S2O3溶液呈碱性（1分），能与强酸反应（1分）。探究②：Na2S2O3具有还原性（1分），不相似（1分）。【问题与讨论】（1）不正确，因为氯水中含有Cl－（1分）。（2）取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________