乙醛-醛类公开课课件

乙醛醛类（一）乙醛的结构结构式：比例模型球棍模型分子式：C2H4OHCCOHHH结构简式：CH3CHO或CH3COH(醛基)COH官能团:不能写成CH3COH分子结构●官能团醛基能加成,发生还原反应H－C－C－H－HH－O=醛基易被氧化(受羰基的影响)结构式:乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶（二）乙醛的物理性质（三）乙醛的化学性质

1、加成反应1.加成反应：O=CH3—C—H+H—HCH3CH2OHNi△乙醛被还原为乙醇CH3-C-HO+H-HCH3-C-HO-HH2.氧化反应（1）催化氧化2CH3-C-H+O22CH3-C-OH催化剂△O=O=乙酸2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃（2）燃烧与银氨溶液的反应在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O或:AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]

OH+2H2O(3)银镜反应---与银氨溶液的反应CH3CHO+2+2OH-［］Ag(NH3)2+水浴△CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O说明:(1)乙醛被氧化(2)此反应可以用于醛基的检验和测定水浴CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)与新制的Cu(OH)2反应①新制的Cu(OH)2的配制：在试管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡。②在新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液0.5

mL，加热至沸腾。

可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的。(4)乙醛与Cu(OH)2的反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2(新制蓝色絮状)NaOH△2Cu(OH)2+CH3CHOCH3COOH+Cu2O↓+2H2O该实验可用于检验醛基的存在.1.Cu(OH)2应现配现用；2.成功条件：碱性环境、加热.乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？问题注意醛基的检验方法：思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成小

结氧化还原氧化—C—HO=，是既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：醇

醛

羧酸O=—C—H⑴氧化(得氧)，断C—H键:Cu△2CH3CHO+O22CH3COOH⑵醛还原(加氢)，断C=O键:O=R—C—H+H2

R—CH2—OHNi△O=—C—H（四）乙醛的用途乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂

乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。如：HCCOHHHCOHHHCCOHHHCHH甲醛乙醛丙醛……COHR醛醛类（六）醛类醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛饱和醛、不饱和醛R（1）可以与氢气发生加成(还原)反应2、醛的化学通性（2）可以发生氧化反应醛银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧化被氧气氧化使高锰酸钾酸性溶液褪色——生成醇

下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化产物还能发生银镜反应的是ACH3－C－CH2OH