2017届山东师范大学附属高三上学期第一次模拟考试化学试题

山东师大附中2014级高三第一次模拟考试化学试题出题人：审核人：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷（48分）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列表述正确的是()①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ 3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11NAB．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L，质量为28gC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的原子总数为3NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA5．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeO·Fe2O3、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH、氨水、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO47．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是() ①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2 A．①B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO44CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应11．从下列事实所列出的相应结论正确的是()实

验

事

实结

论①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．②⑤

B．①②

C．④⑤

D．全部12．下列各组离子可能大量共存的是()A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)B．常温下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)C．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．0.5mol·L－1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO32―13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4+H2O14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+18H2O=3NH3+8[Al(OH)4]－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中一定不含Al3+B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL氧气。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）()已知：NO在O2存在时与水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应进行A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL16．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）A．A－B之前B．B－C间C．C－D间D．D－E间

第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．非选择题（本题包括3小题，共52分）17．(16分)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。(1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有____________________（填字母序号）。a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d.温室效应②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。(3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用________（选填选项的代号）。a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。18．（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。（3）D装置中主要反应的离子方程式为。（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰酸钾溶液④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：。19．（20分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式。（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需(填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。a.定容时，俯视容量瓶刻度线b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤d.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。a.浓盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.浓硫酸方案二称量法：操作流程如下：（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式________。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是步骤②是否可以省略，理由是。（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。

2014级高三第一次化学试题参考答案、评分