2023年浙江省金华市外国语学校高三高考一模化学试卷

20231月选考适应性考试（最后一卷）化学试题卷★

命题：高三化学组（16小题，每小题3分，共48一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是：Ca(OH)2 B.C.NaHSO4 D.KNO3下列名称及其对应的仪器的是A

B.B

C．C.C

D．中和热测定仪D.D日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是[Cu2(OH)2CO3]充有H2的“娃娃遇明火发生爆炸大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏轮船底部生锈下列说法不正确的是CHCl3．HF→CHFCl2．HCl属于取代反应CO和H2．再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料SO2KMnO4．褪色原理不同苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应下列离子方程式书写的是+O2+2H2O=2Fe(OH)22 2 2HO通电2OH+Cl↑+H2 2 4向多元弱酸H3PO4+3OH—=PO3+3H2O4向S沉淀中滴加O4溶液可得到S沉淀2+(aq)+) )+2+(aq)已知ABCD、、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法的是E元素原子最高能级的不同轨道都有电子F下列说法不正确的是氯气可用于自来水的消毒C.氢氧化铁胶体能用于净水

镁可用于制造信号弹和焰火D.二氧化硫不可用于漂白纸浆(CONOSO2等是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排催化剂气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g)列说法正确的是．S＞0该反应使用合适的催化剂就可自发该反应低温下能自发进行提高空气燃料比，一定可以减少NOCO9．工业上可由乙苯生产苯乙烯：

N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下e23Δ

+H2下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应CBr2/CCl4下列说法正确的是

B．乙苯的同分异构体共有三种D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为CCl4SiCl4，其原因是晶体类型不同H2SO4溶于水能电离出H+SO42-，所以硫酸是共价化合物HClOHClO分子间作用力弱离子化合物中不一定含有金属元素反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是X→YΔH=E5−E2X→ZΔH>0由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高X→Z的反应速率设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是g0.5NA2.8g50mL40.1NALSO30.1NA28g的C2H4和N22NALiClO4MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是ab极。电池bMnO2+e-+Li+=LiMnO2可用水代替电池中的混合有机溶剂a极发生还原反应0.1的NH4HCO3。已知含氮（或含碳）（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pHpH．9NH+)>c(HCO-)>c(NH3·H2O)>cCO2-)4 3 3NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c()+c(NH3·H2O)+c(H+)．c(OH-)+2c()+c(H2CO3)4 3NH+HCO-

浓度均逐渐减小4 3Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)LiFePO4(、SiO2)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl2-形式存在FeTiO＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2-＋2HO4 3 4 2下列说法不正确的是Ti4个过氧键．Fe2＋H＋Mg2＋．中也可以直接加适量氯水代替双氧水过程中，Fe元素被氧化取某固体样品，进行如下实验：．取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液．取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；．BaCl2HCl2.33g；．另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL该固体样品可能是NH4ClNaBr、(NH4)2SO4C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4（552分NaCl、、(NH4)2SO3D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO31（10分）下图所示转化关系（部分物质未列出）ACDE常见气体且D是单质。请回答：（1）A的化学式，电解时B极生成。（2）工业上由D生成E的化学方程式。（3）B溶液与G反应的离子方程式。

（填数字代号。取适量0.1mol/LF溶液，通入过量的E

，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)= 。[已知实验条件Kap(G)=1.3×10-33]1（10分）请回答：（1）．C原子在形成化合物时，杂化轨道中sC元素的电负性越大，连接在该C原子上的H原子越容易 （填序号。a、CH b、CH CH4 2 2c、CHCHz ．CHCl)CCl的3p轨道与C的2pz 2 334电子的大π键43

2

CHO)分子中碳氧键键长的顺序是 ， 理由：（i）C的杂化轨道中s成分越多，形成的碳氧键越强；（ii） 。（2）钛、钠与卤素形成的化合物TiX4和NaX的熔点如图所示。分析TiX4和NaX的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因。1（10分3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。请回答：NaHSO3NaOHSO2制得。2NaOH(aq)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)ΔH2则反应SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3= 用含ΔH1ΔH2的代数式表。NaHSO3NaHSO3完全消耗即有析出，根据析NaHSO30.020NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。①a点时，v(NaHSO3)= mol·L−1·s−1。②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因。（3）已知：t℃时H2SO3的Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；NaHSO3溶液pH＜7.在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。c(HSO)①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后， 2 3 的值增大的填字)。c(HSO-)3A.H2O B.稀H2SO4 C.H2O2溶液 D.NaOH溶液n(HSO)②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，

3n(SO23

= 。③请画出从开始通入SO2直至过量时溶液的变化趋势。

n(SO2)3n(HSO3

随pH（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO-3可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式。分(CuCl)[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl．在溶液中存在：CuCl(s)+Clˉ(aq)请回答：

[CuCl2]ˉ(aq)．（1）下列说法不正确的．A.步骤．中HCl可以省去，因为已经加入了HNO3B.流程中可循环利用的物质只有氯化钠C.IINa[CuCl2]CuClCuCl被氧化D.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2）．流程中先制得Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步(一步法为Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl)制得CuCl的理．．实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应离子方程．步用乙醇洗涤的目的．步为得到纯净的氯化亚宜采用的干燥方式．氯化亚铜和氨水溶液可定量测量CO的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，COCO总量中所占的百分比。奥沙拉秦实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号2（12分）某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦：奥沙拉秦（2）R—NO2R—NH2；（3）。1（2）R—NO2R—NH2；（3）。请回答：化合物A的结构简。下列说法正确的。A→