初三化学上册知识点()-2023修改整理

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐初三化学上册知识点()第一单元走进化学世界

物理变化

化学变化(又名化学反应)

定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

本质区分有没有新物质生成

常见现象物质状态转变

色彩转变、放出气体、生成沉淀，

同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等

举例三态变化、灯泡发光、酒精挥发等食物腐烂、金属生锈、燃烧等联系化学变化中往往陪同物理变化

物理性质

化学性质

定义不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

例子

如:色彩、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等

【区别“性质”与“变化”】

“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2化学是一门以试验为基础的科学

操作

现象

结论

燃着时1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观看烧杯内壁2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁浮现水雾澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成

蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛

2.用燃着的木条点燃白烟

产生一缕白烟将蜡烛重新点燃

石蜡蒸气

白烟具有可燃性

课题3走进化学试验室

【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝

节省原则:假如没有说明用量，取用液体(1～2mL)；固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要任意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨

【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管

量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰望会使读数偏小（实测数偏大）；鸟瞰会使读数偏大（实测数偏小）。

可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等

烧杯、烧瓶、锥形瓶等

注重:普通量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL

胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。干燥的固体药品放在纸上称量；

易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量

【酒精灯】酒精灯的火焰格外焰、内焰和焰心。

将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最

高。

【酒精灯的使用注重】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；

③用尽酒精灯后必需用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；

④用酒精灯加热时应当用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

【给试管中的液体加热】

试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，

应先使试管底部匀称受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自

己或他人；加热后的试管，不能立刻用水冲洗。

【给试管中的固体加热】

试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。

【衔接仪器装置】办法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。

【洗涤仪器】整洁标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

其次单元我们周围的空气

课题1空气

空气成分N2O2

体积分数78%21%

【试验原理】4P+5O22P2O5

【试验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；汲取生成的五氧化二磷。

并分5等份。

【试验步骤】

①检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立刻伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【试验现象】：①产生大量白烟,放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可观看到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。【试验结论】：氧气约占空气体积的1/5。

【注重事项】

1.红磷必需过量的缘由:把瓶内的氧气彻低消耗。

2.要先夹住橡胶管，然后再点红磷。

【思量】

不能用碳、硫代替红磷。缘由：由于碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有显然变化。

不能用铁代替红磷。缘由：铁不能在空气中燃烧。

【测量结果偏小的缘由】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。【测量结果偏大的缘由】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。

【推想】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）

②烟尘

环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。

【防治】：①加强大气质量监测；②削减使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；

③植树造林；④工厂的废气必需处理达标后才排放。

课题2氧气

【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。

【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供应呼吸、支持燃烧。

氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

氧化反应分为：强烈氧化反应和缓慢氧化反应

化学方程式

4P+5O22P2O5

C+O2CO2

S+O2SO2

2H2+O22H2O

3Fe+2O2Fe3O4

4Al+3O2=2Al2O3

4Al+3O22Al2O3

2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO

2CO+O22CO2

CH4+2O2

CO2+2H2O

1.木炭燃烧试验

【注重事项】①将木炭放在酒精灯加热的缘由：使木炭的温度达到着火点。

②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的缘由：防止还没有反应的O2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。

2.硫燃烧试验

【注重事项】在集气瓶底放入少量水的缘由：汲取生成的二氧化硫，防止污染空气。

3.细铁丝在氧气中燃烧试验【注重事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的缘由：除去表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状的缘由：增大细铁丝与氧气的接触面积。③在细铁丝下端系一根火柴的缘由：引燃细铁丝。

④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的缘由：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。⑤在集气瓶底放入少量水的缘由：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

课题3试验室制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气【药品】：高锰酸钾（KMnO4暗紫色固体）

【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【发生装置】：固体反应且需加热

【收集装置】：①排水法收集。缘由：氧气不易溶于水。

②向上排空气法收集。缘由：氧气的密度比空气大。

【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄（1）（查）检查装置气密性。

操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。

（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，

塞上带导管的橡胶塞。

（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的缘由：防止冷凝水回流到热的试

管底部，使试管炸裂)

（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方往返移动，再把外焰

集中在药品的部位加热）

（5）（收）收集气体。（当气泡延续匀称地冒出时才收集的缘由：刚冒出的气泡是空气，若

收集则气体不纯）

（6）（移）先将导管移出水面。(缘由：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂)（7）（熄）后熄灭酒精灯。【储藏】：正放在桌面上。(缘由：氧气的密度比空气大)【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证实该气体是氧气。【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证实氧气已集满。

酒精灯试管铁架台

带导管的

单孔塞子

集气瓶水槽玻璃片

发生装置收集装置

二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气【药品】：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作

用。【原理】：2H2O2MnO22H2O+O2↑【发生装置】：固液反应且不需加热

【收集装置】

：①排水法收集；②向上排空气法收集。检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封

后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。

【注重事项】

①长颈漏斗的下端必需插入液面下。(缘由：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)②导管口要伸到临近集气瓶的底部。(缘由：把瓶内的空气彻低排出，防止收集

的气体不纯)

图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出)图⑵为排水法收集气体:气体应从b导入(即水从底流出)

三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气【药品】：氯酸钾（KClO3）和二氧化锰

【原理】：2KClO32KCl+3O2↑

催化剂概念：在化学反应中能转变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干

【注重事项】①催化剂不参与反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是全部反应的催化剂。四、工业上制取氧气【办法】：分别液态空气法。属于物理变化。化合反应分解反应特点多变一一变多

实例

C+O2

CO2

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

第三单元物质构成的神秘

【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；

铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－

)构成的。分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。

1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

课题1分子与原子

一、分子【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【分子的基本性质】：

①分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是1.67×10-21

Kg

MnO2

△

长颈漏斗导管

集气瓶

双孔橡胶塞

锥形瓶玻璃片发生装置收集装置水

ab⑴

ab

⑵

1mL水中大约有1.67×1021个水分子。

②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。

③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。

例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。

【注】：分子的大小不能转变

【氨分子运动试验】

烧杯A烧杯B

现象溶液逐渐变红溶液不变色

解释氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。

结论氨分子是不断运动的

【推想】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。

二、原子

【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。

金属单质，如：铁、铜等

由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：硫、碳等

稀少气体单质，如：氦气、氖气等。

分子和原子的区分与联系

分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小；不断运动的；有间隔

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区分化学变化中，分子可以再分，原子不行以再分。

化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、用分子和原子的观点解释

纯净物混合物微观由同种分子(或原子)构成的物质由不同种分子(或原子)构成的物质

举例氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)

图示中，表示纯净物的是ABCEF；表示混合物的是D。

ABCDEF

课题2原子的构成

一、原子的构成

普通状况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。

【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数

相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=

【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，

省略不写。

原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数二、核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构暗示图表示此结构图是铝原子的结构暗示图；有3层电子层；质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；

第一层电子数为2；最外层电子数为3。

【排布逻辑】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，

第一层最多是2个电子，其次层最多是8

个电子，最外层电子层不超过

8个。元素种类最外层电子数是否稳定得失电子状况金属元素＜4不稳定易失电子非金属元素≥4

不稳定易得电子稀少气体元素=8（氦为2个）

稳定结构

不易得失电子

打算元素种类质子数(核电荷数)

【三打算】：打算元素化学性质最外层电子数打算原子的质量原子核

三、离子

【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子，如：Na＋、S2－、SO42－

离子分为阳离子和阴离子

带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：O2－、Cl－、NO3－

【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。

如：H＋Fe3＋Cl－S2－

【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

原子

原子核

质子

中子（带正电）（带负电）一个电子带一个单位的负电荷

（带正电）一个质子带一个单位的正电荷（不带电）核外电子（不带电）12

1

碳原子的质量某原子的质量

化合价离子

符号

+3Al

Al3＋

原子、阳离子、阴离子的推断：

原子阳离子阴离子结构暗示图

质子数=电子数