中考考点-化学计算题知识点汇总经典

．．．224224．．．224224222．322222422中考学算知点总()典一、中化学计算题1．下图所示为实验室中常见的体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置制的一种体的化学反应方程_，气体可选用装置来收集（填装置序号），其选择依据_____。⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（O）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：HC

↑↑。①若小颖同学选用草酸来制取，其发生装置她应选择（装置序号）。（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了氧化铜样品，放入装置中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的量化进行计算。（已知：ΔCO+CuO

Cu+CO）实验过程中，在装置的玻璃管内可观察到的现象_____。③请你分析上述实验方案存在的不足之处对的改进方_。④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中氧化铜全部被还原后，装E的量加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为（结果精确0.1%）。⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为_____。【答案】==CaCl++CO↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应装置D前连接装置一个置，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据HC

CO↑+CO↑+HO，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数为1:1的系，装置E增的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据

322232222242322232222242222422步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】⑴装置为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑该气体选用装置来集，选择依据是二氧化碳度比空气大。故填：=CaCl+O+CO↑F；二氧碳密度比空气大；（）[阅资料HC

↑↑，该反应为固体和液体反应，需要加热，①若小颖同学选用草酸来制取，其发生装置她应选择B。故填：；定量实]②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；③上实验方案中混合气→D→C→E→H，应该装置D前接装置一个置E，收混合气体中的二氧化碳；④设样品中氧化铜的质量分数为x+CuO80

高温

+CO44

800.33g

0.33gx=60.0%。⑤小黄同学提出了异议，他认为②中验方案不加以改进，也能确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据HCO

↑↑O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增的质量的一就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。2．某校兴趣小组在实验室中完制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质如表，分析表中数据，完成下列问题：反应时间min剩余固体质/g

1.05.20

2.04.60

3.04.20

4.04.10

5.04.08

(1)完反应时，生成氧气的质量_____g(2)原合物中氯酸钾的质量分数_(计结果精确到0.1%)【答案1.92g81.7%【解析】(1)氯钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g(2)设混合物中氯酸钾的质量为。2KClO

MnOΔ

2KCl+3O↑24596x1.92g=，得x=4.9gg原混合物中氯酸钾的质量分数是：

g6g

×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。3．现有铜与另一种金属的混合物粉末另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．（查阅资料）（）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（）对原子量：﹣﹣、﹣65（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g放烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数

1234加入稀硫酸的质/．35.03535O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程），求：（）混合物末中铜的质量分数？

244242244243532442422442435393539222222（）混合物末中另一金属为何种金属？（）三次加硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．【解析】试题分析：1）合物中的量分数（）该金属M的相对原子质量为X第4次应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+M+HMSO+H↑X

=8g﹣X：：

X=24所以该金属是镁．（）所得溶中的量为，成H的质量为SOMgSO↑98120yz98：105g×14%：98：105g×14%：z=0.3g溶的质量数为（﹣）×100%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．4．著名科学家诺贝尔经过长期验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯O）发生爆炸的化学方程式为：N

1210HO↑+6X↑+↑（）断X的化学式为_____________（）生成13.2二化碳，则同时生成氧气的量是多少______【答案】0.8g【解析】【分析】【详解】（）据质量恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的学式为N。（）生成的质量为

222电解222244244222电解222244244x=0.8g5．氯化钠是一种重要的化工原。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2HOCl↑+H↑+2NaOH。取定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计:(1)氯钠完全反应时生成氢气的质量(2)氯钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量克(3)原化钠溶液中溶质的质量分数_________?【答案0.41623.4%【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是2设生成氢氧化钠的质量是，成氯气的质量为，氯化钠的质量为z2NaCl+2HOCl↑+H11771280zy0.4gx11771gxx=16gy=14.2gz=23.4g）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为

23.4gg0.4g

×％答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的量是16克原化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%6．现有HSO与CuSO的合溶液，为了分混合溶液中SO与的量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）

42424424244（）点混合溶液与恰反应完全，此点溶液中的溶质_______（写化学式）。（）硫酸铜液反应的氢氧化钠溶液的质量__________g；计算该混合液中CuSO的溶质质量分数（写出计算过程）___。（）在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图____（）实验方能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。【答案】50

一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成【解析】【分析】【详解】（）c点，混合溶与NaOH恰反应完，此点溶液中的溶质是NaSO；（）图乙中pH的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为125g-75g=50g；解：设该混合溶液中CuSO的质质量分数为x。氢氧铜的质量为y。

422222242222224160

8016%

==Cu(OH)298y1608098=100g50gyx=16%

；

y=9.8g答：该混合溶液中的质质量分数16%。故填：（）在100g混溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由2）得为9.8g。故完全反应点的坐标为：（125）再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。（）图可知该实验方案证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成，故填：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成【点睛】根据加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的溶先跟其的硫酸反应，后跟硫酸铜反应；右图中的变化分析与硫酸铜反应的氢化钠的质量；再根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式计算硫酸铜的质量、生成的沉淀的质量等，即可进行有关的计算；右图中pH的化分析在点混合溶液与恰好反应完全，据此判断溶液中的溶质；根据上述数据作出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。7．小月喜欢养鱼观察鱼的生活性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO+2H＝2Ca）+O↑小月家的鱼缸容积为500L。（）算过氧钙（）钙元素与氧元素的质量比_____；（）过计算析：①小将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求_____

222323223322223232233232322323②要使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙【答案5：此鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【详解】（）氧化钙CaO）钙素与氧元素的质量比为：（×2＝：，故填：：。（）设反应生成氧气质量为x，+2H=2144327.2g14432=x

xx＝，此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L，因为0.0032g/L＞，此时鱼缸中的溶氧量符合最要求。②设要过氧化钙质量为y，要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为0.003g/L500L＝，+2H=2Ca(OH)+214432y

1.5g14432=y

，y＝6.75g，答：需要过氧化钙质量是6.75g。8．实验室有一瓶未知浓度的BaCl溶，某同学取出150g该液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为的Na溶。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaCO溶质量的关系如图所示。已知：BaCl＋Na=BaCO↓＋2NaCl。计算：(1)配26.5%的NaCO溶，需要CO固体__g。(2)BaCl溶的溶质质量分数____？写计算过程，结果保留到0.1%)【答案】21.2g；）13.9%【解析】试题分析：1）根溶质质量分数计的表达式：配制．的CO溶液，需要CO固质量．．

22322332322222332222322332322222332223233322232232322（）图甲中知，当BaCl完全转化为沉淀消耗NaCO溶液的质量为40g,再据化学反应方程式BaCl＋＝↓2NaCl中CO与BaCl的质量关系，可求出的质量，进而可求解BaCl溶的溶质质量分数解：设BaCl的质量为xBaCl＋CO＝↓＋208106x．＝(40g×265%)x＝208×40g×26．＝．该BaCl溶的溶质质量分数＝（．）．9%答：该BaCl溶液的溶质量分数为13．考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算9．CO与酸反应分两步进行：第一步反应为：NaCO＋HCl===NaCl＋；第二步反应为：＋HCl===NaCl＋＋↑取NaCO溶，滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：

2（）应中最可以产生CO___________g（）NaCO溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量C—12、Na—23、H—1、—16【答案】（）（10.6g%【解析】试题分析：1）据图像可