湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2013-2014学年高二下学期期中联考化学含答案

宜昌市部分市级示范高中教学协作体2014年春季期中考试高二化学试题(含答案)（考试时间：90分钟卷面总分：100分）说明：1本试卷共分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，选择题二和非选择题第24题对应物质结构与性质，选择题三和非选择题第25题对应有机化学基础，请根据所学内容选择相应试题2考试时间：90分钟试卷满分：100分3相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Na—23Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意1．下列过程或现象与盐类水解无关的是）A．纯碱溶液去油污B．稀醋酸溶液加热时其pH减小C．小苏打溶液与AlCl溶液混合产生气体和沉淀3D．浓的硫化钠溶液有臭味2．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼的胶KCl饱和溶液）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO溶液4D．反应前后铜片质量不改变3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为所含离子NOSOHM-2－+34浓度/（mol·L）－12121A．ClB．BaC．NaD．Mg+－2+2+4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH(aq)==HO(l)ΔH=－57.3kJ/mol分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH、ΔH、ΔH，它们的关系正确的是+－2123A．ΔH＞ΔH＞ΔHB．ΔH＜ΔH＜ΔH132123C．ΔH＝ΔH＝ΔHD．ΔH＜ΔH＜ΔH1231325．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示1意图的反应是A．2SO（g）+O(g)2SO(g)ΔH<0223B．4NH（g）+5O(g)4NO(g)+6HO（g）ΔH<0322C．H(g)+I(g)2HI(g)ΔH>022D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>06．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25.00mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中，有错误．．的是高二化学试题第1页共6页a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。c．加入几滴酚酞作指示剂。d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f7．下列叙述中，正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO溶液能提高反应速率4②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置电于解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成FeO·nHO232A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．下列液体均处于25℃，有关叙述不．．．正确的是A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)1×l0mol·L，－1则该物质一定是强碱溶液-12C．AgCl在同浓度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度不相同2D．pH＝5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中，c(Na＋)＜c(CHCOO－)3339．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·LKHCO溶液中，下列关系正确的是－124A．c(K+)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO2－)－+－24B．c(HCO)+c(CO2－)=0.1mol24·L－1－2424C．c(CO2－)<c(HCO)24224D．c(K)=c(HCO)+c(HCO)+c(CO2－)+－224242410．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T＞T12B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体11．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol·LCHCOOH溶液和3L0.1mol·LCHCOOH溶液中的H数－1－1+33B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH+NO→N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数322D．相同条件下，H分别与Cl、F反应的反应速率22212．常温下，Ksp(CaSO)=9×l0，常温下CaSO在水中的沉淀溶解平衡-64曲线如图。下列判断错误．．的是4A．a、c两点均可以表示常温下CaS0溶水于所形成的饱和溶液4B．a点对应的KspC．b点将有沉淀生成D.向d点溶液中加入适量CaCl不等于c点对应的Ksp固体可以变到c点213．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CHCOOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是3高二化学试题第2页共6页A．c(Na+)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)－33B．c(H)=c(CHCOO)+c(OH)一+－3C．c(Na+)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H+)3D．c(CHCOO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)－314．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈3钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3HOKIO+3H↑。下232列有关说法正确的是A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I-6e+3HO=IO+6H–––+23C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色D．电解时溶液中I向阴极–迁移15．LiFePO电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：4放电FePO＋LiLiFePO，电池的正极材料是LiFePO，负极材料是石墨，含Li导电＋固体为电解质。4充电44下列有关LiFePO电池说法正确的是4A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时Li向负极移动＋C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：Li-e===Li－＋二、选择题（本题包括5题小，每小题3分，共15分。每小题只有一注意本题学习选修3物质结构与性质的同学必做，学习选修5有机化学基础的同学不各原子均处于同一平面上的是A．NHB．CClC．SOD．CHO个选项符合题意。）做．．．16．下列分子中，2－343217．能用键能知识解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．HF熔沸点高于HCl18．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而CH是sp3型杂化34B．NH分子中N原子形成三个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道3C．NH分子中有一对未成键的孤对电4子，它对成键电子的排斥作用较强3D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19．膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是3三角锥形。以下关于PH的叙述正确的是3A．PH分子中有未成键的孤对电子B．PH是非极性分子33C．PH是一种强氧化剂D3．PH分子的P－H键是非极性键320．三氟化氮（NF）是一种无色无味的气体，它是氨（NH）和氟（F）在一定条件下直接反应得到：3324NH+3F=NF+3NHF。下列有关NF的叙述正确的是32343A．NF是离子化合物B．NF分子构型是平面三角形3C．NF的3氧化性比F强D．NF中的N呈+3价323三、选择题（本题包括5题小，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）高二化学试题第3页共6页注意本题学习选修5．．．有机化学基础的同学必做，学习选修3物质结构与性质的同学不做16．下列有机物的命名正确的是A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷17．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑦⑧18．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如下图所示，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃B．分子式为CHCl1485C．1mol该物质能与6molH加成2D．分子中最多可能有27个原子共面19．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中，两反应A．物产相同，反应类型相同B．碳氢键断裂的位置相同C．物产不同，反应类型不同D．碳溴键断裂的位置相同20．分子式为CHCl的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则该CHCl的名称是362362A．1，2-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．2，2-二氯丙烷D．1，3-二氯丙烷第II部分非选择题（共55分）四、填空题（本题包括三大题，共40分）21．（14分）（1）常温时，将浓度为mmol·L的CHCOOH溶液和nmol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合-13后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是mn（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CHCOOH3溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH7（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V的关系为2（4）常温时K[Cu(OH)]=2.2×10,－20将Cu(OH)溶于2.2mol/LCuCl溶液中形成平衡，溶解平衡方程式2SP22为，溶液的PH为（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH)CO②(NH)SO③NHHCO④NHHSO⑤NHCl43423424444⑥NH·HOc(NH)+由小到大的排列顺序是（填序号）32422．（12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H，2电解食盐水的离子方程式为：，溶液变红色的是：区（填A或B）。（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极正极高二化学试题第4页共6页（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计GUDCAKI－淀粉混合溶液混合溶液BNaAsO/Na3AsO334此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO+2I+H3－－+4AsO+I+HO，向B杯中加入3－３22适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是D电极上的电极反应式为23．（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H(g)CHOH(g)23（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________A.生成CHOH的速率与消耗CO的速率相等3B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.CHOH、CO、H的浓度都不再发生变化32（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①该反应化学平衡常数表达式K=②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；③某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得2C(CO)=0.2mol·L，此时的温度为__________-1（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热2化学方程式为（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO溶液，则将产生标准状况下的O2________升4五、选考题（本题共15分）高二化学试题第5页共6页注意：学习物质结构与性质的同学选做第24题，．．．．．．．学习有机化学基础的同学选做第25题。．．．．．．24．（物质结构与性质题）．．．．．．．．A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是；第一电离能比后面一号元素大的原因是（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为（3）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为，在同期表中位于周期族，原子结构示意图为（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为25．（有机化学基础题）．．．．．．．某有机化合物A，分子式为CHCl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能生发下列一系列变化89②③[O]④[O]A(CHCl)D(CHO)882B(CHO)C(CHO)8981088①D(CH)⑤88E(CHO)16162⑴反应②的条件，A的结构简式关反应的化学方程式⑵写出下列有AD：BC：CD：B+DE：⑶B的同分异构体中，写出苯环侧链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H、不能使FeCl溶液显紫23简式色的所有同分异构体的结构高二化学试题第6页共6页宜昌市部分市级示范高中教学协作体2014年春季期中考试高二化学参考答案选择题：题号12C3D4A5B6B7B8B9D10C答案B题号11答案B12B13D14B15C16D17B18C19A20D以下题目注明处1分，其余均为每空2分．．．．．．．．．．．．．．．．．．21．⑴m与n的大小关系是m＞n；混合溶液的PH＜7⑵离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)↓+3CO↑-332⑶V和V的关系V=100V或（V∶V=1∶100）122112⑷溶解平衡方程式Cu(OH)(s)Cu(aq)+2OH(aq)，溶液的PH4－2+2⑸c(NH+)由小到大的排列顺序是⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②422．⑴电解食盐水的离子方程式为2Cl－+2HO=Cl↑+H↑+2OH条件“电解”，不注明扣1分，溶液变红－222色的是B区⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极Fe-2e=Fe－2+正极O+4e－+2HO=4OH－22⑶实验现象是溶液由无色变蓝色电极反应式为AsO+2e+2H=AsO+HO3－－+43－3223．⑴达到平衡状态的依据是__CD__⑵①化学平衡常数表达式K=K=c(CHOH)/c(CO)·c(H)232②△H__＜__0③此时的温度为__250℃_⑶热化学方程式为CHOH(l)+3/2O(g)=CO(g)+2HO(l)2ΔH=－725.76kJ/mol322⑷负极CHOH-6e+8OH=CO+6HO－－2－332产生标准状况下的O__16.8___升224．⑴熔沸点高的原因是NH3分