2020届北京高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练

2KNaOH)/mL2KNaOH)/mL2020届北京高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练1、常温下，将amol-L-1CH3COOH溶液与bmol-L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是()A.若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-),且a>bB.若a=2b，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.若2a=b，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b答案C2、.【2019全国I#]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾HA的K尸1.1x10-3,K产3.9x10-6)2 a1 a2下列叙述错误的是溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)C.b点的混合溶液pH=7答案C3.12019全国II卷】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1,T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的K5P的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<K5P(p)<K5P(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案：B

4、下列说法中正确的是()A-#CH3COONa溶液从20℃升温到30℃，溶液中c(cH3cCHH)O;；OH-)增大pH相同的①CH3COONa@NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①，②〉③D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.Na2cO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2-水解程度减小，溶液的pH减小答案B6、标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()pHA.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05moll-1B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强b点水的电离程度比c点水的电离程度大a点对应溶液的导电性比d点强答案C7.12019北京卷】实验测得0.5mol【TCH3COONa溶液、0.5mol【TCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CHfOO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案：C8关于浓度均为0.1mol-L-i的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()人(⑻用)③几B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH[)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案B9、用0.1mol-L-1的盐酸滴定20mL约0.1mol-L-1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和C.用酚欧作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(NH+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)答案A10、.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是()V(HCl)/mLa点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO2-+H2O^^^HCO-+OH-b点处的溶液中c(Na+)-2c(CO2-)=c(HCO-)+c(Cl-)C.滴定过程中使用酚欧作为指示剂比石蕊更准确D.d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处答案B11、常温下，用0.100mol-L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-L-1的盐酸和0.100mol-L-1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚欧作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D.以HA表示酸，当0mL<丫(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案C12、25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH+):①，③〉②B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.已知Ka(HClO)=3.0X10-8,Ka(HCN)=6.2X10-1。，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c(NH+)-c(NH3-H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]答案C13、相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是()A.同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3B.同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C.同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)答案D14、常温下，将aL0.1mol,L-1的NaOH溶液与bL0.1mol,L-1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()A.a<b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)答案B15、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol1-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()50 100中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C16、常温下，将NaS和NaHS两种盐［设嘿算;=k,0VkW3］溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物2 n(NaHS)质的量浓度关系，正确的是()A.若k=1,则c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.若k=2,则c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.k为任意值时：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)D.若满足3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2s)=3c(OH-)+c(S2-),则可确定k=3答案C17、.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol-L-1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()V(NaOH)/mLA.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLa点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)a点：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案C

18、将NaOH溶液