云南沾益县一中2017-2018学年高一下学期五月份月考化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省沾益县一中2017-2018学年下学期五月份月考高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级:___________考号:___________分卷I一、选择题(共30小题,每小题1。5分,共45分)1.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Mg＞P＞NC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱:Na＞Mg＞Al2.下列说法正确的是（）A．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素B．原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素C．在化合物中显－1价的元素一定位于第ⅦA族D．核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期3。某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是(）A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种金属元素D．位于第三周期第ⅤA族4.下列化学用语中，正确的是（）A．溴化钠的电子式为NaBB．镁的原子结构示意图为C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－D．重水的化学式为H2O（或D2O）5。M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是（）A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋[]D．M形成＋2价阳离子6.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是(）A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等7。X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极,铜为负极9。最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同位素C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量10.物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A．反应物的总质量等于生成物的总质量B．发生电子得失或偏移C．化学反应中有化学键的断裂,可能释放能量D．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量11.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应,生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示.下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小12.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸13.下列变化过程吸收能量的是（）A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋HD．C＋O2―→CO214。硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一,下列说法不正确的是(）A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫15。下列物质不能氧化乙醇的是(）A．氧气B．氧化铜C．稀硫酸D．酸性高锰酸钾溶液16。由甲醛(CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为()A．27%B．9％C．54％D．无法计算17.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯18.下列物质中，所含主要成分不同于其他三种的是（）A．沼气B．煤气C．天然气D．煤矿内瓦斯19.能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是（)A．水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．石蕊试液20。葡萄糖是一种单糖的理由是(）A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖C．分子中只含1个醛基D．葡萄糖分子中含碳原子数最少21.下列叙述不正确的是（）A．苯和乙烯分子都是平面结构B．苯和乙烯分子中都含有C===C双键,它们的性质相似C．苯属于不饱和烃,能与氢气发生加成反应D．苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键22。蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．牛油23.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著.书中描写到:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下(）A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原24。工业上冶炼金属铁通常采用的方法是(）A．热分解法B．热还原C．结晶法D．电解法25。糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述中,不正确的是（）.A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色26.近年来,环境问题越来越引起人们的重视.温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是(）A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放27。下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体③直接把煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好④海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前A．①③B．②③C．①③④D．②③④28.下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是(）A．分馏B．重整C．裂化D．裂解29.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱30。下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是（)A．温室效应：二氧化碳B．酸雨:二氧化氮C．臭氧层空洞：氨气D．酸雨:二氧化硫分卷II二、非选择题部分（共4小题，共55分)31.海水蕴含着丰富的资源.在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时,设计了以下操作流程：请回答以下问题：(1）在所提供的试剂中选择：试剂B是________.①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、________、三脚架和玻璃棒。（3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置,仪器接口的正确连接顺序是：A接________，________接________；B接________,________接________。（4)电解氯化钠溶液时的离子方程式为______________________________________________.32.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。（1)甲同学实验中（图1)：①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式):A________，B________。②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。（2）乙同学实验中（图2）：①写出A处反应的离子方程式________________________。②B处实验现象是________________________.③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0。04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。33.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池.请填写下列空白:(1)实验原理:Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2）实验用品:电极(__________、__________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品）。(3)实验装置如图。（4）原电池设计及注意的问题:①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为________________________________________________________________________，发生了______反应;③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应.34。某学习小组用如下装置(支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应.（1)实验开始时,对A进行水浴加热，其目的是_________________________________。（2）B中反应方程式为__________________________________________.(3)若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__________(填编号）。a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞拔出c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下(4）探究:充分反应后，观察到溴水完全褪色.学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。①假设:请写出假设1的反应类型。假设1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr_______________；假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr加成反应；假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr氧化反应.①结论：若实验测得n(Br2)=0.005mol，n（Br﹣）=0。01mol,则证明假设________正确。

答案解析1.【答案】A【解析】同主族元素的非金属性：Cl＞Br＞I，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4;同周期元素P的原子半径比Mg小，同主族元素P的原子半径比N大；同主族元素的金属性：K＞Na＞Li，其最高价氧化物水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH；同周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，它们的金属性依次减弱：Na＞Mg＞Al。2.【答案】B【解析】由氦原子最外层有2个电子可知A项错误:过渡元素原子最外层上一般只有1～2个电子，0族元素最外层有2个或8个电子，而主族元素原子最外层电子数与主族序数相等，B项正确；由氢元素也有－1价可知C项错误；由于简单阳离子通常比其对应的原子少一个电子层,故D项错误.3。【答案】C【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数(或原子序数）为15，为磷元素,其原子核外有3个电子层,最外层电子数为5，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，是一种非金属元素。4.【答案】D【解析】选项A中溴化钠为离子化合物,其电子式不能写成共价化合物的形式；选项B为镁离子的结构示意图；选项C中氯化氢为共价化合物，不能写成离子化合物的形式。5。【答案】D【解析】M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故Z为离子化合物,选项A不正确；化合物应表示为MY2，选项B不正确；离子化合物Z的电子式不应把2个［]－合并,应为[］－M2＋[］－，选项C不正确；M形成的阳离子为M2＋，选项D正确。6.【答案】C【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O，R为S,然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be，M为Al,L为Mg。Al和Be不在同一周期；Mg的金属性比Be强，与盐酸反应时Mg比Be快；Al2O3是两性氧化物；Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。7。【答案】C【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为氧元素；根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，则Z为钠元素，W为铝元素.8。【答案】A【解析】在铜锌原电池中，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子不断溶解,在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子，在正极铜表面得到电子被还原，有氢气产生,铜电极保持不变,溶液中不存在铜离子，不能使溶液呈蓝色。9.【答案】D【解析】N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A项错误；N4与N2互称为同素异形体，故B项错误；N4转变为N2有新物质生成，属于化学变化，故C项错误；1molN4气体中含有6molN—N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193kJ＝1158kJ,形成化学键放出的热量为1882kJ，所以反应放热，放出的热量为1882kJ－1158kJ＝724kJ，故应为放出724kJ热量，故D项正确。10。【答案】A【解析】A项符合质量守恒，正确;非氧化还原反应没有电子转移;化学变化时有化学键的断裂，一定吸收能量；化学变化过程中肯定会伴有能量的变化，主要表现在放出或吸收热量，而题目不能确定该化学反应是放热反应还是吸热反应，故无法确定反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。11.【答案】A【解析】由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多,故2~4min反应速率最快，故A错误；4min后氢离子浓度起主要作用,氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低,由图像可知,2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用,故C正确；由图可知，4min后反应速率又降低,氢离子浓度起主要作用,故D正确.12。【答案】A【解析】离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等）受热熔化时，化学键被破坏；电解质溶于水发生电离(如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）,其化学键被破坏。13.【答案】C【解析】选项A、B形成化学键放出能量；选项C化学键断裂需要吸收能量；选项D中碳燃烧生成二氧化碳放出热量。14.【答案】B【解析】可逆反应不可能进行到底；反应达平衡后，正、逆反应速率相等且不为零;在实际生产中,要尽可能多地增大反应物的转化率(反应限度)，又需要考虑单位时间内多出产品(反应速率）。15。【答案】C【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；可被氧化铜氧化成乙醛;也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液）氧化生成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。16.【答案】C【解析】分析解题的基点:混合物中碳、氢原子个数比恒定。甲醛(CH2O)、乙酸（C2H4O2)、乙酸乙酯（C4H8O2）三种分子中的碳、氢原子个数比都是1∶2，碳、氢元素的质量比为6∶1，碳、氢两元素的质量分数为1－37%＝63%，碳元素的质量分数为63%×6/7＝54%。17。【答案】D【解析】烯烃(如乙烯）分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色。18.【答案】B【解析】沼气、天然气、煤矿瓦斯气的主要成分都是甲烷，煤气是一氧化碳和水蒸气的混合物。19。【答案】D【解析】分析解题的基点：典型有机物性质的不同(如溶解性、密度大小、是否具有酸性等）。20。【答案】B【解析】葡萄糖不能水解生成更简单的糖,所以它是一种单糖。21。【答案】B【解析】苯分子中碳碳键是一种介于C-C和C===C之间独特的键，苯分子中不含有典型的C===C，但在一定条件下,苯分子中碳碳键也能断裂,能与氢气发生加成反应。苯和乙烯分子都是平面形结构，分子中的所有原子都在同一平面内.22.【答案】C【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。白菜富含维生素；甘蔗富含糖类；豆腐富含蛋白质；牛油富含油脂.23.【答案】B【解析】金的活泼性弱，所以金的性质稳定，在强热条件下也不反应。24.【答案】B【解析】25.【答案】C【解析】植物油含，A正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖是单糖,不能再水解;含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色。26.【答案】B【解析】硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。27.【答案】A【解析】①化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体,故①错误；②化石燃料在燃烧过程中产生的一氧化碳、二氧化硫等有害气体会污染环境，故②正确；③将煤进行深加工后,脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，综合经济效益好，故③错误；④海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故④正确.28.【答案】A【解析】只有分馏属于物理变化，其它加工方法都会产生新的物质，属于化学变化。29.【答案】D【解析】金属的活动性越弱,金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早.30。【答案】C【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等;温室效应——CO2、CH4等;臭氧层空洞——氮氧化物、氟利昂等;光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等；白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。31.【答案】（1）①（2）蒸发皿（3）G、F、H、D、E、C（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,故答案为①；（2)氯化钠溶液通过蒸发结晶得到氯化钠,蒸发需要的仪器为酒精灯、蒸发皿、三脚架和玻璃棒，故答案为蒸发皿；（3)产生的氢气的体积用排水量气法，