物质的检验离子

物质的检验离子第1页，共13页，2023年，2月20日，星期六【课堂互动区】【例1】（1）①CO32－和SO32－二者至少有一种，因二者水解可使溶液显碱性；②肯定有CO32－，不含SO32－、因SO32－会生成有刺激性气味的SO2③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质被萃取后，CCl4层有颜色显色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与

Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3－（3）取样于试管中，加入铜片，再加入适量的稀硫酸，微热，若有气泡产生，且溶液变为蓝色，则说明有NO3－存在第2页，共13页，2023年，2月20日，星期六【规律总结】1.请总结检验SO42—的操作过程、所用的试剂和产生的现象2.某溶液中可能含有K+、Cl—、SO42—，如何分别检验这三种离子?3、CO32—、SO32—的性质有何异同？如何检验CO32—、SO32—?（注意排除干扰）取适量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。取适量溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，证明有SO42—，过滤后向滤液中（或静置取上层清液）加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明有Cl—，另用铂丝蘸取待测液做焰色反应，通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明有K+。相同点：与Ca2+、Ba2+反应生成白色沉淀；与酸反应有气体生成，且可使澄清石灰水变浑浊不同点：CO32—、SO32—后者与酸反应产生的气体有还原性，还可使品红退色，后者本身就有还原性，能使酸性高锰酸钾退色【变式练习1】AC第3页，共13页，2023年，2月20日，星期六离子检验试剂和操作实验现象离子方程式SO42—取适量溶液于试管中，向试管中滴加过量盐酸，若无任何现象，再加入氯化钡溶液白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓CO32—取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，再向试管中滴加盐酸，将产生的无味气体通过澄清石灰水开始产生白色沉淀，加盐酸放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32—+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl—Br—I—取适量溶液于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓Br—+Ag+=AgBr↓

I—+Ag+=AgI↓SO32—取适量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，向试管中滴加过量盐酸，将产生的气体通过品红溶液并将褪色后的溶液加热开始产生白色沉淀，加盐酸产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32—+2H+=H2O+SO2↑第4页，共13页，2023年，2月20日，星期六【复习】如何证明Na2CO3溶液中可能混有Na2SO3？如何证明Na2SO3溶液中可能混有Na2CO3？第5页，共13页，2023年，2月20日，星期六【归纳】1、检验物质的一般思路：

2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）→利用特征反应（沉淀、气体、溶液的颜色变化）进一步验证→根据现象，得出正确结论取样（若为固体，先加水溶解）→操作(仪器、试剂用量、条件)→现象→结论取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液（必要时加热），若……，则说明……第6页，共13页，2023年，2月20日，星期六

二、阳离子的检验

【例题2】只有下列一种试剂就能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是：

A、KSCN溶液 B、NaOH溶液 C、氨水 D、NaHCO3

【规律总结】1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？

Fe2+：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe3+：红褐色沉淀；Cu2+：蓝色沉淀；Al3+：生成白色沉淀继续滴加沉淀消失；NH4+：产生刺激性气味的气体2、Na+

、K如何检验？请描述具体操作过程用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，看到黄色火焰则有Na+，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有K。BAl3+、Mg2+Cu2+Fe2+、Fe3+、NH4+第7页，共13页，2023年，2月20日，星期六3.检验Fe2+和Fe3+的方法有哪些？Fe2+：①取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液（或氨水），生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe2+。②取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，没有明显变化，再滴加少量氯水或双氧水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+。Fe3+：取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液（或氨水），立即生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+。②取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+。如何证明Fe2+中有Fe3+？Fe3+中有Fe2+呢？第8页，共13页，2023年，2月20日，星期六离子检验试剂实验现象离子方程式Na+K+铂丝蓝色钴玻璃焰色反应呈黄色焰色焰色反应呈紫色焰色Al3+过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀又溶解Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—、Fe2+1、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯水3、酸性KMnO4溶液1.白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色2.加硫氰酸钾无现象，再加氯水后溶液出现血红色1.Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3Fe3+1.硫氰酸钾2.氢氧化钠溶液或氨水1、溶液立即出现血红色2、红褐色沉淀1.Fe3++3SCN—=Fe(SCN)32、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓NH4+1.氢氧化钠2.湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH—=(∆)NH3↑+H2O取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有NH4+。NH4++OH－=△=NH3↑+H2O第9页，共13页，2023年，2月20日，星期六【例3】（2011青岛市一模试题）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

（1）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2）K2CO3；取无色溶液B或D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除（3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；边加热边用玻璃棒不断搅拌液体，直到出现较多晶体时，停止加热第10页，共13页，2023年，2月20日，星期六【拓展归类

】1、溶液中存在SO42－，干扰离子CO32－处理:2、溶液中存在SO42－，干扰离子SO32－处理：

3、溶液中存在Cl－，干扰离子SO42－处理:

4、溶液中存在Fe2+，干扰离子Fe3+处理:先加足量稀盐酸或稀硝酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液检验。

先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液检验。不能加稀硝酸或硝酸盐，否则会将SO32－氧化为SO42－。

先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中再加AgNO3溶液检验。不能加BaCl2溶液，会引入Cl－。用酸性KMnO4溶液检验，褪色，说明有Fe2+。第11页，共13页，2023年，2月20日，星期六【高考体验】（2008山东理综）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．检验和除去滤液中Al3＋的试剂为__________除去的离子方程式是

_______________________________。b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为

__________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

_______。稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色NaOH溶液Al3++4OH—=[Al(OH)4]—第12页，共13页，2023年，2月20日，星期六⑴冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是______⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋