浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学学科试题第1页(共6页)6.下列表示正确的是绝密★考试结束前6.下列表示正确的是考生须知：2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质属于盐的是A.Al2O3B.KOHC.NaClOD.H2CO32.下列物质属于电解质是A.液氯B.氯化铝溶液C.硝酸钾D.牛奶3.名称为“干燥管”的仪器是A.B.C.D.4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌与稀硫酸反应B．氢氧化钡与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．盐酸与碳酸氢钠的反应5.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是A．加热时与铜反应只体现酸性B．干燥氢气体现脱水性C．使白纸变黑体现吸水性D．加热时与碳反应体现强氧化性A.18O结构示意图：B.水分子的分子结构模型：C.次氯酸分子的结构式：HClOD.氢氧根离子的电子式：7.下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是A.CaO2B.H2O2C.NaOHD.MgCl28.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A.CB.KNO3C.N2D.S9.A.合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变B.钢的含碳量比生铁高C.储氢材料镉镍(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金属氢化物D.稀土金属可用于生产合金高一化学学科试题第2页(共6页)10.下列说法正确的是A.35Cl2和37Cl2互为同位素B.金刚石、石墨、C60互为同素异形体C.O2和O3的相互转化是物理变化D.用电子式表示氯化钠的形成过程：11.下列有关实验的说法中不正确的A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火C.易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％~5％的Na2CO3溶液冲洗12.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO32-、S2-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入BaCl2溶液中B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入NaD．CO2通入饱和碳酸钠溶液中14.化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验。D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒15.科学家发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化的关系如图所示,下列说法不正确的是A.该过程断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量B.若H2O为液态，则生成物总能量将变小C.4HCl(g)和O2(g)的总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应释放能量D.该反应为放热反应16.现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A.Y元素位于第三周期ⅤA族XZB.X的原子半径比Z的小YMC.元素Y的非金属性比Z的强D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸17.恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是AN2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等D．反应容器中压强不随时间变化高一化学学科试题第3页(共6页)18.下列离子方程式书写正确的是A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2OB．食醋除去水垢中的CaCO3：2H＋+CaCO3====Ca2＋+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－====H2O+BaSO4↓D.Na与H2O反应：Na+H2O====Na++OH-+H2↑19.下列实验操作或装置正确的是A.图甲装置可用于完成过滤操作B.图乙装置可完成“喷泉”实验C.图丙装置可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D.图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作20.右图为由锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列的描述正确的是①Cu电极为负极②H+向负极移动③导线中电子流动的方向为Zn到Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极反应式:Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤⑥21.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7gNH3中含有的共用电子对数目为0.4NAB.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NAD.常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中含原子数0.2NA22.反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是CminBmolL·min-1D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的23.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3A．该过程属于氮的固定B．LDH加快了反应的速率C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D．该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应24.下列有关图像的结论正确的是结论A相同质量锌粉分别与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1mol/LB一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定C该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极D一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为025.实验操作及现象结论A向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性B常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃Na2O2固体遇水产D向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色待测液中一定含有Fe2+高一化学学科试题第4页(共6页)高一化学学科试题第5页(共6页)二、填空题(本大题有5小题，共46分)26．(8分)(1)①写出Cl2的电子式▲；②写出光导纤维主要成分的化学式▲。(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式▲。(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是▲。27．(8分)为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)组成X的元素是▲，气体乙的分子式是▲。(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式▲。(3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子▲。28.(12分)一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。minNg▲mol.L1.min1。(2)2min时，NH3(g)的浓度为▲mol.L1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线。(3)对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能加快反应速率的是▲(填标号)。A入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入N2(g)(4)下列有关说法正确的是▲(填标号)。A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡C．当反应达到平衡时，反应停止E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN—H键断裂,说明反应已达平衡(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为▲。29．(6分)Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为▲反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是▲。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为▲。高一化学学科试题第6页(共6页)30．(12分)某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤如下：步骤I，如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；步骤II，旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；步骤III，足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；步骤IV，实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液。请回答：(1)写出A中发生反应的离子方程式