化学一轮作业：第25讲　弱电解质的电离

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第25讲弱电解质的电离A组基础题组1.25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是（）A。溶液中c（OH—）减小B。pH的变化值等于2C。溶液中c(D。KW的值减小2.仅根据题中图示得出的结论不合理的是()ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度:AgI〈AgCl反应的ΔH>03.（2017北京西城期末，4)25℃时,下列有关0.1mol·L—1醋酸溶液的说法中,正确的是（）A。pH=1B.c(H+)=c（CH3COO-）C.加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D。与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性4.(2017北京东城期末，4)室温下,关于1。0mL0。1mol/L氨水，下列判断正确的是()A.溶液的pH等于13B。加入少量NH4Cl固体,c(OH-）不变C。c（OH—）=c（NH4+)+c（HD。与1。0mL0。1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性5.（2017北京昌平期末,15)室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示：（1)HB溶液稀释到1000毫升时，溶液中的c（H+)=mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性(填“〉"或“〈”)HB的酸性。

(3）pH均为2的一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明。

6.LiFePO4可用作锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。(1）FePO4难溶于水,制备方法如下：Ⅰ。用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌,过滤;Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；Ⅲ。向含Fe3+的溶液中加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。①Ⅰ中反应进行完全的现象是。

②用离子方程式说明H2O2的作用是。

③已知：H2PO4-HPO42-+H+;HPO42-PO43-+H④Na2HPO4溶液显碱性的原因是。

（2)制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是.

(3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电池反应为FePO4(s)+Li（s）LiFePO4(s),装置如下:①该电池不能用电解质水溶液,原因是.

②充电时，b极的电极反应式是.

B组提升题组7.(2017北京东城期末，14)25℃时,pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B。a溶液的导电性比c溶液的导电性强C。a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D。将a、b两溶液加热至30℃，c(8。(2017北京丰台一模,11)分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH的变化关系如下图。下列说法中不正确···的是（A。Y代表盐酸与镁条的反应B.a点时反应Y消耗镁条的量少C.b点表示此时两溶液pH相等D.c点表示此时反应结束9。（2017北京朝阳期中,11)关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（)A。室温时，由水电离出的c（H+）：盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液10。常温下,两种酸的电离平衡常数如下表:酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×10—21.02×10—7H2CO34。3×10-75。6×10-11现有常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3;②Na2CO3；③NaHSO3。下列有关说法正确的是（）A.pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B。结合H+能力：CO32-C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3Na++H++SO3D。①与②溶液等体积混合后的溶液中:c（SO32-）〉c（CO3211.(2017北京海淀期末,18）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂.有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2（1)H2O2溶液显弱酸性，测得0。15mol·L—1H2O2溶液的pH约为6。写出H2O2生成HO2-的电离方程式：（2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下:由上图可得到的结论是;结合平衡移动原理简述理由：.

（3)实验发现:若pH〉11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0。15mol·L—1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH=10pH=121小时后H2O2溶液浓度0。13mol·L—10.07mol·L-11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2-+H2O2H2O+O2↑+OH—①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:。

答案精解精析A组基础题组1.CA项，加水稀释,氢离子浓度减小，根据水的离子积常数可知,c（OH-）增大;B项,醋酸属于弱酸，加水稀释促进其电离,故pH的变化值小于2；C项c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，Ka为定值,2.CA项，加水稀释促进弱酸的电离，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小,结合图像知HB为弱酸;B项，分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子，又存在H+、F—,说明HF溶于水部分电离,则HF为弱电解质；C项,AgNO3过量,加入的KI直接与AgNO3反应生成AgI沉淀,不存在沉淀转化,所以不能得出溶解度:AgI<AgCl的结论;D项,分析图像知,升高温度,平衡常数增大,则该反应为吸热反应，ΔH〉0。3.CA项，醋酸为弱酸，不能完全电离，0。1mol·L—1醋酸溶液的pH>1;B项，根据电荷守恒知，c(H+）=c（CH3COO—)+c（OH-);C项,加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小；D项,与0。1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后得到醋酸钠溶液，CH3COO—水解使溶液显碱性。4。CA项,NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，0。1mol/L氨水的pH小于13；B项,加入少量NH4Cl固体,c（NH4+)增大,NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c（OH—)减小；C项，由电荷守恒知,c(OH-)=c(NH4+）+c（H+)；D项，混合后,二者恰好中和生成NH4Cl，5.答案（1)10—3（2）〉(3)HA为强酸,HAH++A-,加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+）减小幅度大，pH增大幅度大;HB为弱酸,存在HBH++B—，加水稀释时,电离程度增大，n(H+）增大，c（H+）减小幅度小，pH增大幅度小解析(1）HB溶液稀释到1000毫升时，溶液的pH变为3,则溶液中c（H+)=10-3mol/L；(2)加水稀释相同的倍数,HA的pH变化大于HB，说明酸性:HA〉HB。6.答案（1）①不再产生气泡②2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O③Fe3++2HPO42-FePO4↓+H2④HPO42-既可以电离:HPO42-PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H(2）作还原剂(3)①金属Li可与水发生反应(或2Li+2H2O2LiOH+H2↑)②LiFePO4—e—Li++FePO4解析（1）①稀H2SO4溶解废铁屑可以生成硫酸亚铁和氢气,反应进行完全的现象是不再产生气泡;②H2O2具有氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O;③依据已知电离方程式知，向含Fe3+的溶液中加入Na2HPO4溶液后，Fe3+与PO43-结合生成FePO4,电离平衡HPO42-PO43-+H+正向移动，生成的H+再与HPO42-结合形成H2PO4-,④HPO42-电离呈酸性,水解呈碱性且水解程度大于电离程度,所以Na2(2)分析反应前后元素的化合价变化知,化合物LiI中碘离子作还原剂。(3)①金属Li可与水发生反应:2Li+2H2O2LiOH+H2↑,故锂离子二次电池不能用电解质水溶液;②结合锂离子二次电池装置图知，充电时b电极作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4-e—Li++FePO4。B组提升题组7.CA项，稀释相同倍数时，强酸溶液的pH变化大，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程；B项,c点盐酸浓度小于a点,导电能力弱于a点；C项，b溶液中酸的物质的量大,中和氢氧化钠的能力强;D项，加热后c(Cl—）不变，c(CH3COO-)增大，c(8.BA项，1mol/L盐酸的pH为0,1mol/L醋酸溶液的pH大于0，故Y代表盐酸与镁条的反应，X代表醋酸溶液与镁条的反应；B项，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中H+浓度大,反应速率快，故a点时反应Y消耗镁条的量多；C项，观察图像知，b点表示此时两溶液pH相等；D项，c点后溶液的pH不变,表示反应结束.9.CA项,相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离的抑制作用相同;B项，醋酸溶液的浓度大，需要NaOH溶液的体积多；C项,稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多；D项，和足量的Mg反应时，醋酸溶液产生的氢气多。10。DA项,HSO3-的酸性强于HCO3-，则Na2CO3的水解程度大于Na2SO3,故Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液;B项,亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则结合H+能力:CO32-强于SO32-;C项,NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-的电离程度大于水解程度;D项，亚硫酸钠的水解程度小于碳酸钠11.答案(1）H2O2HO2-+H+(2）其他条件相同时,初始pH越大,染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好c(OH-）增大,促使H2O2HO2-+H+正向移动,c(HO2-)（3）①碱性条件下:H2O2+OH-HO2-+H2O,又知HO2-+H2O2H2O+O2↑+OH-,