《无机化学》(上册)期末考试

《无机化学》(上册)期末考试

模拟试卷

试卷(一)

一、填空题(每空1分，共30分)

1.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用.定量测定可

用.

2.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则、原则、

原则。

3.已知卜列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号.

(1)第四周期第IVB族;

(2)第五周期第VIA族.

4.空气中的SO2与水作用并经氧化，生成使大理石转化为

__________因而使雕象遭到破坏.

5.分子分散系是一种单相体系，粗分散系是一种胶体分散系是

—种.

6.已知反应：2NO+C12=2NOC1,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的

4倍，而C(Cb)增大•倍,其反应速度为原来的2倍，其反应速度方程为

该反应为级反应.

7.含醋酸，醋酸钠各0.1mol4?的溶液90mL,

加入lOtnLO.Olmol•L」的NaOH,加NaOH

前溶液的pH值是，加入NaOH后

8.从水的E—pH图可知:

014

pH

(b)线代表处于电化学平衡

时电极电势和pH值的关系线，

(a)(a)线代表__________________________________________

处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—是由——于——年制备

的。

10.臭氧的氧化性手氧气，可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如

11.亚氯酸可用反应而制得水溶液，它极不稳定迅速

分解，反应式为：

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端，使其向管内自

由扩散，则U(HF)/U(H2。)为，两气体在离通入HF端米相遇

而生成白烟？

*12**1

13.在150mL0.10mol•L-NH3•H2O溶液中加入50mL0.10mol•LHC1

溶液后，其pH值为一该溶液.(填具有或不具有缓冲

5

性)(K(NH3•H2O)=1.8X10-)

14.测得人体血液的冰点降低值△Tf是0.56,则在体温37℃时的渗透压为

kPa,相当于atm.

(已知Kf=1.86)

15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期，第几族(主、付)?

(1)[Xe]""J°6s26Pl;

(2)[Ar]3474s20

二、单项选择题(每题2分，共18分)

1.下列反应中属于歧化反应的是（）

+

A.BrO3+5Br+6H=3Br2+3H2OB.3C12+6KOH=5KCI+KC1O3

+3H2O

C.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2tD.KCIO3+6HCI（浓）=3Ckt+

KC1+3H2O

2.卤素的原子特性是()

(1).最外电子层结构是ns2np$(2.)半径随原子序数增加而

增大

(3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向

(4.)随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大

A.⑴和⑶B.(2)和(4)C.(1),(3),(4)

⑴，⑵，⑶

3.在周期表中氨(Rn原子序数86)以下的另个未发现的稀有气体元素的原

子序数应是()

A.109B.118C.173

D.222

4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是()

A.AgOHB.AgH2Po4C.Ag3Po4D.Ag?O

5.下列关于水特性的叙述错误的是()

A.纯水几乎不导电;B.水的密度在

277K时最大；

C.在所有固体和液体中，液态水的比热是最大的；D.在所有物质中,

水的蒸发热最大.

6.对PV=nRT能满足下图关系成立的条件是()

A.A.T>n一定；F

B.B.P、n一定；/

C.C.V,T一定；/

D,D.V、n一定./

6.某基元反应：2A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和

ImolB(g)放在1升容器中混合，问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半

时速度的儿倍()

A.0.25D.相等

7下列说法正确的是:()

A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态,它有些粘，因此称为胶体;

B.用FeCb和H2O加热制Fe(0H)3胶体的方法是凝聚法；

C.高分子溶液有很大的粘度；

D.将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.

8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是

2-2-

A.40H*-4e-=02+2H2OB.2SO4-2e-=S2O8

C.Cu-2e-=Cu2+D.Cu2++2e-=Cu

9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是（）

----

A.ClO4>C1O3>CIO4>CIOB.C1O3'>C1O4>

C1O>C1O2-

---

C.C1O"4>C1O>C102>C103D.C1O->C1O2'>

-

C1O3'>C1O4

三、多项选择题（每题3分，共15分）

0.059।［氧化型］

1.应用E=E0+»［还原型］计算CrzC^/Cl+的电极电势E,下列说

法不正确的是（）

A.E与温度无关；B.H+离子浓度变化对E影响比CP+浓度变

化对E影响小；

C.E和得失电子数有关；D.CrzC^一浓度增大E增大：

E.C产浓度增大E减小。

2.下列各组中，两种物质的结构相同的是（）

A.CIO3-与NH3B.H2O与BF3C.NO2与so2

D.SO2与CO2E.BC13与PC13

3.下列说法错误的是（）

A.四是原子轨道的同义词；

B.|旧F的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率；

C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小；

D.电子云图形实际是I勿I2的数学图形；

E.氢原子基态在r=53pm处电子出现的儿率最大，故此处电子出现的儿率

密度也最大。

4.下列电负性大小变化顺序正确的是（

A.Rb<Sn<Si<S<C1B.Zn>Cd>Hg

C.F>Cl>Br>I

D.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClE.K<Ca<Sc<Ti<V<Cr<

Mn

5.下列有关硫酸的叙述，正确的是（）

A.硫酸分子结构中有大”键，所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物,

所以沸点较低

C硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.

E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂

四、计算题（13分）

1.用加热KC103的方法制取。2,在101.3kPa,300K时，收集到0.79升

。2,问有多少克KC1O3发生了分解？

五、综合题（每题8分，共24分）

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？

2.写出24号元素的电子排布式，并指出该元素位于第几周期、第儿族（主、

副）、是否金属元素，最高氧化数是多少。

3.简述主量子数的意义。

参考答案

一、填空题

1.酸碱指示剂酸度计2.最大重叠能量近似

3.(1).Ti:3424s2(2).Te:5s25P44.H2so4,CaSO

4CO25多相体

2

系多相体系6.V=KC(NO)C(C12)三7.4.74

4.758.纯水与分压为101.3kPa的氢气纯水与分压为101.3kPa

的氧气。9.Xe[PtF6]巴特列196210.强2Ag

))和稀

+2O3=Ag2O2+2O211.Ba(CK2H2s4HC1O2=3C1O2

+1/2C12+2H2O12.0.950.73139.56具有缓冲性

14.775.977.6615.(1)第六周期，II1A;⑵

第四周期，VIIIB

二、单项选择题

1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8C9D

三、多项选择题

l.AB2.AC3.CE4.CD5.CE

四、计算题

1.解：pv=nRTn=pv/RT=101.3X103X0.79X10-3/8.314X300=0.032mol

反应方程式为：2KC1O.3A2KC1+3O2t

W=0.032X2/3义122.6=2.62克

五、综合题

1.解：因为E0Zn2+/Zn=-0.76V,E°Fe2+/Fe=-0.44V,可见Zn比Fe更

易被氧化，管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

2.解：

Is22s22P63s23P63『4S）第四周期，V1B族，金属元素，最高氧化数为+6.

3.解：（1）.同一原子内〃相同的电子，近乎在相同的空间范围运动，称为

同一电子层。

（2）.主量子数〃在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原

子的电子能量完全由〃决定，多电子原子中电子能量主要取决于“，但也与

/有关。

试卷（二）

一、填空题海空1.5分洪48分）

1.已知基元反应A+B=C+D当CA=0.2mol•1?、CB=0/mol•L”时,

111

VD=0.01mol•L_•S_贝ijk=.当CA=0.50mol•L-、

1

CB=0.20mol•L_时，则VD=

2.制备F2可以避免采用法来实现，主要原料是

__________________________的混合物。

3.在酸性溶液中MnOJ作为氧化剂的半反应为

H2c2。4作为还原剂的半反应为

4.区分以下概念：同位素,

同量素o

5.各种状态函数的性质可以分为二种，即和.

6.同周期元素从左至右电负性随着增加而逐渐。对于

同族元素，电负性从上到下随着原子半径的而o

7.一般来说，键能越大，键越，由该键构成的分子越.

8.以HIn表示石蕊的分子式，当溶液中的[HIn]=[in]时，石蕊溶液呈紫色,

当[HIn]/[In-]=10时,溶液呈_____色.表明其中[H+]

[0H].（填大于,等于或小于）

9.H2O2的化学性质主要表现为,

10.亚氯酸可用反应而制得水溶液，它极不稳定迅速

分解，反应式为：

11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下：AB2+AB2=AB3+AB（慢）

AB3+CD=AB?+CBD（快）AB+CBD=AD+CB?（快）

其速度方程为反应级数为

12.氧分子可以结合两个电子，形成离子得到的化合物为

13.如果一个化学反应的aH为—值,为—值，则此反应在任何温度下

均可自发进行.

14.已知:

Cu2+^8cd——Cu

I0.34|

则反应Cu+Cu2+=2Cu+的e0为,反应向右进行。

15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为,其分子是磁性的。

二、单项选择题（每题2分，共20分）

1.下列电对的标准电极电势E°值最大的是（）

A.E0AgI/AgB.E0AgBr/AgC.E0Ag+/AgD.

E0AgCVAg

2.在氨水中加入少量固体NH4AC后,溶液的pH值将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

3.氧有三种同位素,0-16、0-17、0-18,它们在自然界的丰度分别为a%、

b%、c%,则氧的原子量为()

A.(16Xa%+17Xb%+18Xc%)/3B.16Xa%+17X

b%+18Xc%

C(16Xa%+l7Xb%+18Xc%)/(12u/12)D.以上说法都不正

确

4.主要用于火柴，烟火的是（）

A.NaClOB.NaC103C.KC1O3D.KC1O

5.实验室中检验H2S气体，通常用的是（）

A.石蕊试纸B.pH试纸C.醋酸铅试纸D.K

I淀粉试纸

01

6.已知4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s);AG=-148OkJ•mol-

1

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s);AG°=-80kJ-mol-

则△Gf°(Fe3()4,s)的值是()kJ•moF1

A.-1013B.-3040C.3040D.1013

7.下列物质中熔点最高的是（）

A.Na2OB.SrOC.MgOD.BaO

8.根据价电子对互斥理论，判断RnF4的空间结构式（）

A.正八面体B.正四面体C.平面正方形D.变形四面体

9.在下述原子半径大小的关系中正确的是（）

A.Br>KrB.Ca>GaC.Al>MgD.

Cl>Si

10.下列反应中放热最多的是()：

ACH4(1)+2O2(g)==CO2(g)+2H20(g)BCH4(g)+202(g)==

CO2(g)+2H20(g)

CCH4(g)+2Ch(g)==CO2(g)+2H2O(1)DCH4(g)+1.502(g)==

CO2(g)+2H2O(1)

三、多项选择题（每题3分，共15分）

1.实验室需少量SO3可选用（）制得

A.加热K2s2O7B.加热K2s2。3

C.加热Fe2（SO4）3D.加热K2sCUE.将SO2氧化成SO3

0.059।［氧化型］

2.应用E=E0+"［还原型］计算CnC^/C产的电极电势E,下列说

法不正确的是（）

A.E与温度无关；B.H+离子浓度变化对E影响比CJ+浓度变

化对E影响小；

C.E和得失电子数有关；D.CrzC^一浓度增大E增大：

E.C产浓度增大E减小。

3.下列分子中哪些有极性共价键？（）

A.HC1B.H2C.CO2D.Cl2

E.02

4.实验室制取SO3时常用（）

A.用02加V2O5作催化剂氧化SO,B.加热焦硫酸

C.加热发烟硫酸D.加热Ag2so4E.加热K2s。4

5.下列有关硫酸的叙述，正确的是（）

A.硫酸分子结构中有大口键，所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物,

所以沸点较低

C硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.

E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂

四、计算题（8分）

1

1.已知标准态下,H2（g）和N2（g）的离解能分别为434.7kJ•mol-和

869.4kJ•1110「,1'4143值）的生成热为-46.21（八moll求：

N（g）+3H（g）=NH3（g）的反应热.

五、综合题（9分）

l.sp型杂化可分为哪几种类型？各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成

分各是多少？

参考答案

一、填空题

1.0.5mol-L-1•S'10.05mol•L_1•S'12.电解氧化无水HF和

+2++

KHF23.MnO4-+8H+5e=Mn+4H2OH2C2O4=2CO2+2H

+2e4.质子数相同，而中子数不同。质子数不同，而质量数相同。5.

广度性质，强度性质6.原子序数增加增大减小7.牢固

稳定8.红大于9.不稳定性，氧化性，10.Ba(C102)和稀H2SO4

22

4HC1O2=3C1O2+1/2C12+2H2Oll.V=KC(AB2)212.02'

离子型过氧化物13.负正14.-0.364V不能自发15.1

顺

二、单项选择题

l.C2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.C9.B10.C

三、多项选择题

l.AC2.AB3.AC4.BC5.CE

四、计算题

1.解：根据已知

1

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H/=-46.2kJ-mol-

01

N(g)=l/2N2(g)AH2=-l/2X869.4kJ-mol-

01

3H(g)=3/2H2(g)△H3=-3/2X434.7kJ•mol-

以上3式相加得N(g)+3H(g)=NH3(g)

0000

△H=AHI+AH2+AH3--1分

=-1123.95kJ•mof1

五、综合题

1.解：sp型杂化可分为三种：

£

sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有5s成分和5P成分。

1_2

Sp?杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和7P成分。

3_

Sp?杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有Is成分和Wp成分。

试卷（三）

一、填空题（每空1分洪38分）

1.氢键键能和分子间力的数量级相近，它与•般分子间力的不同点是具有

和0

2.H2O2和H2s。3反应的主要产物为H2O2与。3反应

的主要产物为______________________

11

3.40ml0.1mol•L-的NH3•H2O与20mL0.1mol•L的HC1相混合，其构

成体系，混合溶液的pH为.

4.气体的基本特征是它的性和性。

04+2+0+02

5.已知：ESn/Sn=O.15VEH/H2=0.000VESO4

203+

/SO3'=+0.17VE0Mg2+/Mg=-2.375VEA1/A1=-1.66V

0

ES/H2S=+O.141V

根据以上E0值，排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氢卤酸在一定压力下能组成溶液，将氢卤酸蒸储最后会达到

__________________________的状态。

1

7.已知基元反应A+B=C+D当CA=0.2mol•L"、CB=0.1mol•L

111

VD=0.01mol-L'•S_贝ijk=.当CA=0.50mol•L'、

CB=0.20mol•L」时，则VD=

8.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定，例

如，这种现象通称为

9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系

吸收热量q，体系对环境做功w.

1

10.在由40mL0.1mol-fNH3•H2O和同体积同浓度的NH4C1组成的缓冲

溶液中滴加5滴O.lmol•L」的HC1,溶液的pH值将若加入同样

浓度的HC110mL,溶液的pH值将.

11.区分以下概念：同位素,

同量素o

12.在多电子原子中,由于角量子数/不同，几率的径向分布不同,电子钻到核附

近的几率不同，因而不同的现象，称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅

能解释n相同，/不同时轨道能量的高低，而且可以解释当n和/都不同时，有

些轨道发生了现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的

的大小，而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随

变化的情况。

14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中，中心原子的电子构型

为；XeF2分子稳定构型为

>

15.在反应2AgNO3------2Ag+2NO,t+O2t中，

作氧化剂,作还原剂。

16.实验室常用MnCh和浓HC1反应制取Cb,其反应方程式为：

.另一•种简便方法是。

17.依分子轨道理论,。2-结构中有一个。键和个P-P加键,个三

电子页键

18.292K和98.6kPa下，•定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后,

被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635

克。则292K时乙醇的蒸汽压为,通入的干燥空气的体积为

19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：

A.n=4,I=1B.〃=5,I=3

20.根据元素电势图：

BrO4"BrO3'1^0HBrO侬2Br2

L065Br-

其中能发生的歧化反应的反应方程式

为,

E°BrO3/Br-值为.

二、单项选择题（每题2分，共30分）

1.实验室中常用浓HC1叮下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2?（）

A.MnC>2、KM11O4和CuOB.K2Cr2O7和CuOC.MnCh和C

uOD.MnO2,2Cr2O7和KMnO4

2.下列说法中，正确的是（）

A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。B.原子是不可再分的

微粒。C.化学变化就是原子的变化。D.原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0X10叫此缓冲溶的pH值

是（）

A.4B.7C.10

D.14

4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为（）

A.65kJ•mol1B.-65kJ•moi-1C.0D.无法确定

5.石墨晶体是（）

A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体D.前三

种晶体的混合型.

6.O2[PtF6]中氧成键属于（）类型

2+

A.02B.02-C.02

-

D.02

7.在酸性介质中MnO?与Fe?+反应，其还原产物为（）

2+

A.MnO/B.MnO4C.Mn

D.Fe

8.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有（）

A.HF和O2B.HF和FOHC.HF、O2和FOHD.

HF和O3

9.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可

表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为（）

A.碱性顺序为:CH,>NH3>H2OB.碱性顺序为:CH4<

NH3<H2O

C.碱性顺序为:NH3>H2O>CH4D.H2O和NH3是碱而

CH4不是碱

10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）

A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>

AAH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH4

11.在298K时，反应2Hl（g）=H2（g）+k（g）是自发的淇逆反应在高温下变为自

发的,由此可知其正反应的和为（）

A.AH>0,AS<0B.AH<0,AS<0C.

△H>0,AS>0D.AH<0,AS>0

12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol«L若向1升水中加入1molNaCl

则溶解过程的（）：

AAG>0AS>0BAG<0AS>0CAG

>0AS<0DAG<0AS<0

13.在相同条件下，10LN2的质量为7.95克,2.00L某气体质量为2.5克，则

该气体的分子量为（）

A.17B.44C.30

D.无法计算

14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是

（）

A.CO2N2B.BCb、C2H4C.SO3NO2D.

PF3、C2H2

15.用导线连接电池CuICU（NO3）2IIAgNO3lAg,电子将由（）

A.Cu极流向Ag极B.Ag极流向Cu极C.Cu极流向Ag+极

D.Ag极流向+极

三、多项选择题（每题3分，共15分）

1.下列说法正确的是（）

A.氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；

B.极性分子的分子间力最大，所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得

高；

C.化合物的沸点随着分子量的增加而增加；

D.稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高；

E.分子间作用力仅儿十kJ-molT,比化学键弱1―2个数量级。

2.下列说法错误的是（）

A.四是原子轨道的同义词；

B.IW『的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率；

C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小；

D.电子云图形实际是I尹12的数学图形；

E.氢原子基态在r=53Pm处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率

密度也最大。

3.对于NaClO下列说法正确的是()

A.在碱液中不分解B.在稀溶液中不能氧化非金属单质C.可作

为配合剂D.能使淀粉KI溶液变蓝E加热易歧化

4.下列电负性大小变化顺序正确的是()

A.Rb<Sn<Si<S<ClB.Zn>Cd>HgC.F>Cl>Br>I

D.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClE.K<Ca<Sc<Ti<V<Cr<

Mn

5.检验某溶液是否含有S2(V-的方法为()

A.加稀盐酸溶液变浑浊B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气

味的气体生成

C.该溶液能使AgBr沉淀溶解D.能吸收少量氯气

E.加入AgNC>3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑

四、计算题(每题5分，共10分)

4

l.Mg(OH)2的溶度积为：KSP=4.5X10-',饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值

是多少？

2.已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)①△H°=

-26.7kJ•mol-1

1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)②△^二-50.75kJ•mol-

1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)③-36.5kJ•mol-

计算反应FeO(g)+CO(g)=Fe(s)+CC)2(g)的411°

五、综合题(7分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？

参考答案

一、填空题

1.饱和性方向性2H2O,H2SO4;H2O,O23.NH3-H20,NH4cl缓

2+2

冲9.264.扩散性可压缩性5.Mg>Al>(H2)>H2S>Sn>SO3-

6.恒沸，溶液的组成和沸点恒定7.0.5mol•L1♦S-1

11

0.05mol-L--S-8.PbO2是强氧化剂而Pb?+比较稳定(其它族例子也可)

惰性电子对效应9.q为正，反之为负w为正，反之为负10.不变

变小11.质子数相同，而中子数不同。质子数不同，而质量数相同。12.

能量能级交错13.几率密度半径14.三角双锥形

直线型15.解：Ag*、NO3.中的N(V)NO3一中的0(-11)16.MnO2

+4HC1(浓)===MnCI2+Cl2t+2H2O把盐酸逐滴加到固体KMnO4±

17.0118.5.28kPa6L19.A.4pB.5f

+

20.5HBrO=BrO3'+2Br2+2H2O+H1.45V

二、单项选择题

l.D2.D3.A4.D5.D6.C7.C8.A9.D10.C

11.B12.B13.B14.C15.A

三、多项选择题

l.DE2.CE3.DE4.CD

5.BE

四、计算题

1.解：设饱和溶液中［Mg2+］为X则［OH-］为2X

2+-

Mg(OH)2=Mg+2OH

X2X

214l/3

(2X)X=KSPX=(KSP/4严=(4.5X10/4)=2.24X

105(mol•L-1)

［OH-］=2X=4.48X10_5pOH=4.35pH=14-4.35=

9.65

2.解：(①X3-②-③X2)/6得

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

000

△H0=(△HIX3-AH2-AH3X2)/6

=7.28kJ•mol-1

五、综合题

1.解：因为E0Zn2+/Zn=-0.76V,E°Fe2+/Fe=-0.44V,可见Zn比Fe更

易被氧化，管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

试卷（四）

一、填空题（每空1分洪44分）

1.当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于，而与

无关

2.空气中的SO2与水作用并经氧化，生成使大理石转化为

，因而使^象遭到破坏.

3.已知:碘元素的电势图：0.145VE00.535V

I0.3-10-I2I

0.49V

则:E°IO7l2=E°IO37T=

4.电解浓度为Imol•L।的H2sO4溶液（伯为电极），阴极产物是,阳极

产物是

已知:）B022

E°C2/OH=1.229V,EH7H2=0.000V,ES2O8'/SO4=2.O1V

5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与

有关，且能级的高低与值有关的近似规律.

6.制备胶体的方法有和.

7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol-L1的HAc溶液中加入O.lmol•L-lNaAc溶液,HAc的电离度将

«这种作用被称为.

9.离子的结构特征一般包括：离子电荷、、

三个方面.

10.已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为，总

反应为级反应.

11.共价键按共用电子对来源不同分为和;

共价键按轨道重叠方式不同分为和o

12.亚氯酸可用反应而制得水溶液，它极不稳定迅速

分解，反应式为：

13.在化学反应方程式2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3

+8H2O+5O2t中，氧化产物为,还原产物为

14.02分子中有键，依公式

_____________________可以算出。2的磁矩.

15.A,B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，速度增加一倍,B的浓度增加一倍,

则反应速度增加三倍，若总压力减小为原来的1/2时，反应速度将变为原来的

倍，该反应的总反应级数为.

16.稀有气体的第一个化合物——,，是由一J-'—年制备

的。

17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：

A.〃=4,I=1B.〃=5,I=3

18.某种只含C、H、C1的化合物在298K和101.3kPa压力下，其蒸汽密

度为3.965g•L”,如果化合物分子中C：H：Cl=l：1：1,则该化合物的分

子量为,分子式为.

19.缓冲容量表示缓冲溶液的大小，缓冲剂的浓度越大,

则缓冲容量越.

20.为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油C3H8。3以降低凝固点。如需冰点

降至-1℃,则在福100克水中应加入甘油克；降至-5℃时，每100

克水中应加入甘油克.

（已知水的Kf=1.86,甘油的分子量为92）

二、单项选择题（每题2分，共30分）

1.下列关于水特性的叙述错误的是（）

A.纯水几乎不导电；B.水的密度在277K时最大；C.在所有固

体和液体中，液态水的比热是最大的；D.在所有物质中，水的蒸发热

最大.

2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是

()

A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.

普朗克

3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量，则系统内能变化为

()

A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15Kj

10+1

4.已知:298K时,△Gf°(AgI)=-66kJ•mol_AGf(Ag)=77.1kJ•mol-

△Gf°(F)=-51.7kJ-mol1此时,KsP(AgI^()

A.1.0X1018B.2.30X10"C.9.60X1018D.9.58

X1017

5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为()

A.中心原子R,电荷越高，酸性越强B.中心原子R,电荷越高，酸性越弱

C.中心原子R,电负性越大，酸性越强D.中心原子R,配位数越大,酸性越

强

6.将铁片浸在FeCb溶液中，金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中，组成原

电池，

已知：E0Fe3+/Fe2+>E0Cd2+/Cd>E0Fe2+/Fe,则()

A.铁电极为正极B.铁电极为负极C.Fe?+被氧化为Fe?+D.

Fe?+被还原为Fe

7.在周期表中氨(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原

子序数应是()

A.109B.118C.173

D.222

0

8.已知:E0Fe3+/Fe?+=0.77V,EI2/I=0.535V,下面原电池的电动势为

()

3+12+11

(-)Pt|Fe(lmol•L),Fe(0.0001mol•L)IIf(0.0001mol-L),I2|Pt(+)

A.0.358VB.-0.235VC.0.532VD.0.412V

9.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是()

A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4AC,

KCN,NaHSO4,NaAc

C,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,

KCN,NH4AC

10.

下列各分子中，中心原子以SP?杂化的是（）

A.H2OB.NO2C.SC12D.CS2

11.下列稀有气体中，蒸发热最大的是（）：

ANeBArCKrDXe

12.多少克重水所含的中子数与18克水（丛0）含有的中子数相同？（）

（已知：H、0