北京市西城区2020－2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷

北京市西城区2020－2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分。考试时长90分钟。第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1高粱酿酒过程中的部分流程如下，其中能说明转化过程中放出热量的是ABCD“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温2下列过程属于人工固氮的是A工业合成氨 B分离液态空气制N2C闪电时N2转化为NO D豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨3常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A稀硝酸B浓硝酸C稀硫酸D稀盐酸4下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是A酸雨的1LolHI，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是AHI的还原性与－1价碘元素有关B20min时，n（HI）＝C40min时，有85％的HI发生分解D120min时，反应达到了平衡状态24用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是A向外拉铜丝可终止反应BB中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红CD中NaOH溶液可以吸收多余的SO2D为确认生成CuSO4，向试管A中加水，观察颜色25下列实验结论与实验现象不对应的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入KSCN溶液溶液变为红色该溶液中含有Fe3＋B向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有NH4＋C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量新制的Cu（OH）2，加热生成砖红色沉淀淀粉完全水解第二部分（非选择题共50分）26（3分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）如图所示装置中，锌片上的电极反应式是___________________，能证明产生电能的实验现象是_________________________。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__________（填序号）。a2H2＋O22H2ObNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O27（4分）某实验小组设计了下图装置（实验前U形管中液面左右相平），探究化学能与热能的转化。（1）若在甲试管中加入适量CaO固体与水，可观察到U形管中的现象是_____________，反应的化学方程式是_______________________。（2）若甲试管中发生Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，该反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填序号）表示。28（4分）A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是黄色固体单质，则B为__________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是__________________。（2）若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为_______________，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_________________（用化学方程式表示）。29（5分）实验室常用如图所示装置制取干燥的NH3。（1）A中反应的化学方程式是_____________________。（2）B中碱石灰的作用是____________________。（3）在右图方框内画出用试管收集NH3的示意图。（4）若将A中固体换成NH4Cl固体，_____________（填“能”或“不能”）制取NH3，原因是_________________（用化学方程式表示）。30（8分）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式：2NO＋2CO2CO2＋N2。（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：时间/s0123……c（CO）/×mol·L……用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为____________mol·L－1·s－1。（2）下列可说明反应达到平衡状态的是_____________。aCO的浓度不再改变b容器中的气体质量保持不变cNO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1d相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360实验编号实验目的T/℃同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间/sⅠ对照实验28080t1Ⅱa280120t2Ⅲ研究温度对尾气转化速率的影响bct3【实验分析与结论】①补全表格a__________，b__________，c__________。②测得t3<t1，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，______________。③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，t2__________t1（填“>”、“<”或“＝”）。31（8分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：（1）乙醇含有的官能团是______________。（2）A的结构简式是______________。（3）反应①的化学方程式是______________。（4）D的结构简式是______________。（5）下列说法中，不正确的是___________。aD、E、F均属于烃bE和一氯甲烷互为同系物c反应②为取代反应（6）反应③的化学方程式是______________。32（5分）某化学小组利用下图装置进行实验（夹持仪器略去，气密性已检查），对比NO通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是______________。（2）装置②中发生反应的化学方程式是______________。（3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是______________。（4）滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是______________。33（6分）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。（1）吹出法（主要流程如下）：①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______________。②补全吸收塔中反应的化学方程式□Br2＋□______＋□______＝口_________＋□HBr③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是______________④经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60％，则原海水中溴的浓度是__________mg·L－1（2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）：①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是______________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是______________（写出一条即可）。34（7分）某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：实验操作实验现象Ⅰ取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴1mol·L－1KSCN溶液溶液立即变红Ⅱ将试管静置一段时间突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体Ⅲ将Ⅱ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成资料：SCN－能被氧化为（SCN）2，（SCN）2迅速聚合为红色的（SCN）。（1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为＋4价和－3价，则S元素的化合价为___________。（2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了______________（填化学式）。（3）研究SCN－的最终转化产物。①取少量Ⅱ中试管内的溶液，______________（填操作和现象），证明SCN－中S元素的转化产物是SO42－。②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有NO2，但不能说明NO2一定是SCN－中N元素的转化产物，原因是______________。③Ⅲ中，NO2转化为NO2－、NO3－，离子方程式是______________。④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含SO2。综合上述实验，SCN－的最终转化产物中一定有______________。（4）Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是______________（写出一条即可）。

【试题答案】第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CABDBBCDABCAD题号141516171819202122232425答案CBAACCDBBCDD第二部分非选择题（共9个小题，共50分）其他合理答案均可给分。26（3分）（1）Zn－2e－＝Zn2＋电流表指针偏转（2）a27（4分）（1）左管液面降低，右管液面升高CaO＋H2O＝Ca（OH）2（2）吸热B28（4分）（1）SO2Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O29（5分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）干燥NH3（3）（4）不能NH3＋HCl＝NH4Cl30（8分）（1）×10－4（2）a、d（3）①a研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响b360c80②升高温度，可以增大尾气的转化速率③<31（8分）（1）羟基（2）CH3CHO（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（4）CH2＝CH2（5）a、b、c32（5分）（1）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（3）赶尽O2，防止NO转化为NO2（4）浓硝酸的氧化性强于稀硝酸