缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试卷含答案绝密★启用前重庆市缙云教育联盟高一年级9月月考化学试卷注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷.第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分.第I卷（选择题）一、单选题下列离子方程式正确的是A。氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:

B.硫酸铜溶液中加入过量氨水：

C.亚硝酸溶液中滴加硝酸银:

D。已知能将氧化为,则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：有、混合物跟足量CO充分反应后固体减少了，反应后全部气体用溶液吸收。下列有关叙述中正确的是A.反应中生成的体积为

B。吸收后的溶液中一定不含

C。原混合物中CuO与质量比为3：1

D。若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后,再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成和；硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为标准状况，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为.下列有关推断正确的是A。氢氧化钠的物质的量浓度为

B.参加反应的金属的质量为

C.硝酸的物质的量浓度为

D。参加反应的硝酸的物质的量为与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.2：1 B.1:2 C.3:1 D.1：上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法正确的是A。NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸

B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害

D.NO分子所含电子总数为偶数一种NO催化氧化的过程如图所示，下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ需要吸收能量

B。过程Ⅱ表示NO和生成具有极性共价键的

C。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率

D.上述过程总反应的化学方程式是在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况,此时溶液中无离子,则下列判断正确的是A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为

B.反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为

C。混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多

D.混合物中,的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应,得到标准状况与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全.下列说法正确的是

A.此反应过程中转移了的电子

B.消耗氧气的体积为标准状况

C。参加反应的是

D.混合气体中含标准状况二、双选题已知遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后,取杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是A.加碘水变蓝色 B.加碘水不变蓝色

C.加溶液产生黄色沉淀 D。加入氯水变蓝色时，已知弱酸的电离常数：；；；。则下列说法正确的是

A.物质的量浓度相等的溶液pH关系：

B.向NaClO溶液中通少量：

C。与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定小于b

D.向氯水中加入固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量不含其他物质，取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：第一次第二次第三次第四次第五次铵盐样品质量同浓度氢氧化钠溶液的体积4040404040浓硫酸增加的质量mm0以下结论正确的是

A。由第五次数据可知，样品中含

B。第四次实验中，产生的氨气是

C.第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等

D.该铵盐中该氮元素的质量分数约是设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1个氧气分子体积为

B。铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为

C。标准状况下完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为

D.NaCl晶体中与最近的核间距离为，则其晶体密度为第II卷（非选择题)三、实验题某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究与浓盐酸的反应。

实验设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。

高锰酸钾与浓盐酸的反应中,浓盐酸表现出的性质是______；若实验中产生标准状况，设为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为______。

利用装置C验证氯气是否具有漂白性,则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质可能是______。

实验设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100mL由和组成的混合溶液，右侧烧杯中加入溶液,盐桥选择琼脂。

若用的浓硫酸密度为配制的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为______；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是______填字母。

A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理

B。加水定容时俯视刻度线

C。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足

D。稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为______；盐桥中的移向______填“左”或“右”侧烧杯的溶液中。

实验发现，其他条件不变,改用时,生成氯气的速率比使用时快且产生的气体体积更大,其可能的原因是______。为探究硫酸亚铁晶体在加热条件下的分解产物,设计如图1实验.称取硫酸亚铁晶体,加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。

实验过程中需缓慢持续通入氮气,其目的是排除装置中的空气和_____________。装置B中可观察到的现象是_____________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有，则C中发生反应的离子方程式为_____________.实验结束后发现装置A中有红棕色固体,经分析硫酸亚铁分解产物之一为，则分解的化学方程式为_____________。装置D球形干燥管的作用_____________。利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图如图.温度介于之间,固体物质的化学式为_____________。计算中x的值，__________用含a、b的代数式表示。氮的氧化物是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题:

氨气的制备

氨气的发生装置可以选择图中的______填字母，反应的化学方程式为______。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置______.按气流方向，用小写字母表示

二氧化氮的制备

二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为______。

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。在一定温度下按图中装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应管中______反应的化学方程式：______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开______溶液的作用是______。某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去;装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响:实验记录如下：实验序号实验操作实验现象Ⅰ向A装置中通入段时间的气体A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色Ⅱ取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入溶液加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入溶液产生白色沉淀Ⅲ打开活塞a，将过量稀加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色Ⅳ取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成请回答下列问题：实验室制取的化学方程式为________。配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。资料表明，能与结合形成深红棕色物质,反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是:。________，说明氧化性填实验序号，下同；________，说明氧化性.四、计算题欲测定某生铁主要成分是铁，还含有少量的碳的组成,进行了如下实验：称取粉末状样品克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后,收集到标准状况下气体；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL,充分反应后又收集到标准状况下气体.试求:写出具体计算过程所取盐酸的物质的量浓度。该生铁样品中铁的质量分数保留3位有效数字。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热，二者发生中和反应和取代反应或水解反应反应生成，正确的离子方程式为：

，故A错误；

B.硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物，离子方程式：，故B正确;

C。亚硝酸为弱酸，硝酸为强酸,亚硝酸与硝酸银不反应,故C错误;

D.氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子,自己被还原为氯离子，故用溶液吸收自来水中多余，离子方程式：，故D错误；

故选：B。

A。氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热，羧基可以与NaOH发生中和反应，Cl原子是卤素原子,可以在碱性条件下发生水解，生成醇；

B。硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物；

C。亚硝酸为弱酸，硝酸为强酸，结合强酸制备弱酸原理解答；

D.氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，硫代硫酸钠过量，酸性环境下又能发生歧化反应生成硫和二氧化硫。

本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等，明确发生反应实质及离子方程式的书写原则为解答关键，注意反应物用量对反应的影响。

2。【答案】C

【解析】解:固体减少的质量等于混合物中O原子质量，故CuO、混合物中O原子物质的量为：，CO夺取氧化物中的O原子生成，则.

A。若为标况下，二氧化碳的体积为：,但二氧化碳不一定是标准状况下，故A错误；

B。的物质的量为，与二氧化碳物质的量之比为：：：9,介于1:：1之间,故有生成，故B错误；

C。设CuO、的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得，，故原混合物中CuO与质量比为：：1，故C正确；

D.NaOH除与硫酸铜、硫酸铁反应生成沉淀外，还中和剩余的硫酸，而整个过程中硫酸总量未知,不能计算消耗NaOH的物质的量，即无法计算NaOH溶液的浓度，故D错误。

故选:C。

CO夺取氧化物中的O原子生成，固体减少的质量等于CuO、混合物中O原子质量，而生成的与CuO、混合物中O原子物质的量相等。

A.二氧化碳不一定处于标准状况下；

B.根据、的物质的量比例关系判断发生的反应，确定是否有生成；

C。设CuO、的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、二者含有O原子总量列方程计算；

D。NaOH除与硫酸铜、硫酸铁反应生成沉淀外，还中和剩余的硫酸，而整个过程中硫酸总量未知。

本题考查混合物的有关计算,难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，A选项容易忽略条件，D选项容易忽略硫酸过量，注意判断二氧化碳与氢氧化钡反应的生成物.

3.【答案】B

【解析】解：反应生成NO物质的量为：，根据电子转移守恒可知，金属与硝酸反应时失去电子物质的量:,由电荷守恒可知：，故，故A错误；

B。参加反应金属的质量,故B正确；

C.由电荷守恒可知,金属与硝酸反应后溶液中的物质的量为，消耗的硝酸总量，故硝酸的物质的量浓度为：，故C错误；

D.由C中分析可知，参加反应的硝酸的物质的量为,故D错误.

故选:B。

A.由电荷守恒可知，金属离子消耗NaOH的物质的量等于金属与硝酸反应时失去电子物质的量,根据NO的量可以计算金属失去电子物质的量；

B。沉淀质量金属质量氢氧根离子的质量;

C。根据电荷守恒计算金属与硝酸反应后溶液中的物质的量，消耗的硝酸总量溶液中的物质的量的物质的量；

D。消耗的硝酸总量溶液中的物质的量的物质的量.

本题考查混合物的计算，关键是理解:反应中金属失去电子的物质的量反应后溶液中硝酸根离子的物质的量消耗的碱中的氢氧根离子的物质的量,注意守恒思想在计算中的应用。

4.【答案】B

【解析】解：发生反应为，N元素的化合价由价升高为价，N元素的化合价由价降低为价，氧化剂和还原剂均为，且2molN失去电子与1molN得到电子相等,则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，

故选：B.

发生反应为,N元素的化合价由价升高为价，N元素的化合价由价降低为价,以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、氧化剂与还原剂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大。

5。【答案】B

【解析】解：属于不成盐氧化物，它难溶于水，也不与水反应，故A错误;

B。氮氧化物是造成光化学烟雾的原因，NO是造成光化学烟雾的因素之一，故B正确;

C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用,但NO是有毒气体，吸入过多NO，在空气中很快转变为二氧化氮产生刺激作用,会对人体呼吸系统造成损害，NO会与血红蛋白结合,导致血红蛋白失去运输氧气的能力，对人体有害，二者不是因果关系,故C错误；

D.NO分子所含电子总数为15个，为奇数，故D错误；

故选：B.

A.NO属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物；

B。氮氧化物是造成光化学烟雾的原因，NO是造成光化学烟雾的因素之一；

C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用,但NO是有毒气体，对人体有害，二者不是因果关系；

D.NO分子所含电子总数为15个。

本题考查了一氧化氮的性质，明确一氧化氮中氮元素的化合价以及分类是解答关键，C选项为干扰项，两句正确的事实但没有因果关系，题目难度不大。

6。【答案】B

【解析】解:过程Ⅰ存在共价键的断裂，需吸收能量，故A正确；

B。过程ⅡNO和O原子在催化剂表面反应，且没有生成，故B错误；

C.催化剂可降低反应的活化能，改变反应的历程，可加快反应速率，故C正确;

D.总反应为NO和生成，方程式为,故D正确。

故选：B。

A.过程Ⅰ存在共价键的断裂;

B。过程ⅡNO和O原子在催化剂表面反应；

C。催化剂可降低反应的活化能,改变反应的历程；

D.总反应为NO和生成。

本题考查反应历程，涉及共价化合物的判断、化学能量的变化、氧化还原反应的判断等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力,题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】【分析】本题考查混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体标准状况,此时溶液中无离子进行判断.【解答】

混合物恰好完全溶解,且无,故溶液中溶质为，,，，由铁与酸反应生成氢气及反应知Fe比的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定。A.根据以上分析知Fe比的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；

B。反应后所得溶液为溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；

C.混合物恰好完全溶解，且无，故溶液中溶质为，由铁与酸反应生成氢气及反应知Fe比的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；

D.FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误。

故选C。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了有关离子反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力.

【解答】

标况下、NO混合气体的物质的量为：；的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：,

A。铜离子恰好沉淀时,反应后的溶质为硝酸钠,根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为，硝酸铜有，Cu有参加反应,转移电子，故A错误；

B。根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等,则消耗氧气的物质的量为：,消耗标况下氧气的体积为：,故B错误;

C.根据N元素守恒：，故C错误；

D.设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y,则，根据电子守恒可得：,解得：、，所以混合气体中一氧化氮的体积为，故D正确;

故选D。

9。【答案】AD

【解析】解:A、加碘水变蓝，说明有淀粉,证明半透膜破损，故A选；

B、加碘水不变蓝色，说明无淀粉存在，即半透膜无破损，故B不选；

C、加溶液产生黄色沉淀,是碘离子与银离子结合生成沉淀，故C不选；

D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D选;

故选：AD.

胶体分散质微粒直径在间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜,碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入氧化剂,把碘离子氧化为单质碘，或加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．

本题考查了胶体的本质特征，碘单质的特性，主要考查胶体微粒能否通过半透膜，

10.【答案】BD

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离,明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等。

【解答】

A、酸性强弱顺序是：,酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中,pH大小顺序是，故A错误；

B、酸性强弱顺序是：，向NaClO溶液中通少量:，而不是生成，故B正确；

C、，说明溶液显碱性，时生成次氯酸钠溶液,水解导致溶液显碱性,故C错误;

D、酸性强弱顺序是:，氯水中加入固体，其只能够与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应正向移动,故D正确。

故选BD.

11.【答案】AD

【解析】【分析】

本题考查实验数据的分析和处理，掌握铵盐的性质、化学方程式的计算是解题的关键，难度中等。

【解答】

A。第五次实验中未收集到氨气,说明铵盐溶液中有其他离子先于铵根与氢氧根反应，即含有氢离子，所以样品中含，故A正确；

B.第四次实验中浓硫酸增加的质量即为氨气的质量，所以，故B错误；

C。第二次铵盐的质量为第一次铵盐质量的2倍，同时产生的氨气也加倍，说明第一次和第二次铵盐完全反应；第三次铵盐的质量为第二次铵盐质量的2倍，但生成的氨气量不变，说明第三次实验中氢氧化钠完全反应，铵盐有剩余,则第四次和第五次实验中氢氧化钠均完全反应,所以第三次和第四次参加反应的NaOH质量相等，故C错误；

D.设10g该铵盐中铵盐的物质的量为，的物质的量为；第二次反应中产生的氨气应为;第三次实验中用去的NaOH为第三次产生的氨气与第二次相同;第四次实验中用去的NaOH为

，则有：，解得；又因为，解得，所以该铵盐中氮元素的质量分数为，故D正确。

12。【答案】AD

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涉及物质的量相关公式推导计算，晶胞密度,转移电子等知识点，属于中档题。

【解答】

A。标准状况下氧气的体积为，1个氧气分子体积为，故A正确；

B。电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍等失电子，当阳极质量减少

64g

时,外电路通过电子数不是

，故B错误；

C.标准状况下完全溶于水时，存在可逆平衡，所得溶液中含氯微粒总数小于，故C错误;

D.

一个NaCl的晶胞中所包含的为：，数目为：，即1个NaCl晶胞含有4个和4个，NaCl晶体中与最近的核间距离为，则晶胞参数为，由NaCl晶胞示意图体积为，则其晶体密度为，故D正确;

故选AD。

13。【答案】酸性、还原性

潮湿的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

500mL容量瓶、胶头滴管

CD

左

氢离子浓度增大、高锰酸钾的氧化性增强，反应速率快,能氧化更多的氯离子

【解析】解:高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是酸性、还原性；若实验中产生标准状况，则转移的电子数为，

故答案为：酸性、还原性；；

验证氯气是否具有漂白性，氯气与水反应生成HClO具有漂白作用,干燥氯气不具有漂白性，为体现对比作用,I中为潮湿的有色布条，II中为无水氯化钙干燥氯气，III中为干燥的有色布条，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质可能是潮湿的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，

故答案为：潮湿的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条;

配制的稀硫酸，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管;

A。容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理,n、V均无影响，浓度不变，故不选；

B.加水定容时俯视刻度线，V偏小,浓度偏高，故不选；

C。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足，V偏大,浓度偏低，故选；

D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，n偏小，浓度偏低，故选；

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；CD；

左侧烧杯中加入100mL由和组成的混合溶液,可知Mn元素的化合价降低、得到电子被还原，左侧石墨作正极,正极反应为；阳离子向正极移动，则盐桥中的移向左侧烧杯的溶液中,

故答案为：；左；

改用时,生成氯气的速率比使用时快且产生的气体体积更大,其可能的原因为氢离子浓度增大、高锰酸钾的氧化性增强,反应速率快,能氧化更多的氯离子,

故答案为：氢离子浓度增大、高锰酸钾的氧化性增强，反应速率快，能氧化更多的氯离子。

发生浓,生成盐体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，且Cl元素的化合价变化计算转移电子数；

验证氯气是否具有漂白性，为体现对比作用,I中为潮湿的有色布条,II中为无水氯化钙干燥氯气，III中为干燥的有色布条；

配制溶液,计算后量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶;由可知n偏小或V偏大均使浓度偏低;

左侧烧杯中加入100mL由和组成的混合溶液，可知Mn元素的化合价降低、得到电子被还原,左侧石墨作正极；阳离子向正极移动；

改用时，生成氯气的速率比使用时快且产生的气体体积更大，与氢离子浓度增大有关.

本题考查氯气的制备实验及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。

14。【答案】保证分解产生的全部进入装置B中

无色固体变为蓝色;

防倒吸

；

【解析】【分析】

本题主要考查了学生根据实验原理从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等,难度中等。

【解答】

实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和保证分解产生的全部进入装置B中；

分解生成的水进入装置B中,则装置B中可观察到的现象是无色固体变为蓝色；装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有，说明被还原为,进而证明分解产物中含有二氧化硫，则C中发生反应的离子方程式为；

分解后装置A中有红棕色固体，即生成了氧化铁，经分析硫酸亚铁分解产物之一为,根据氧化还原反应，还应该有化合价降低的产物，则分解的化学方程式为

装置D氢氧化钠溶液主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气，球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸;

温度介于之间为失水的过程，温度介于之间,固体物质的化学式为;

4

152

a

b

，解得。

15。【答案】A

浓

红棕色气体慢慢变浅

Z中NaOH溶液产生倒吸现象

吸收二氧化氮，防止污染大气

【解析】解：实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为；

故答案为：A；；

实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为:发生装置，

故答案为：；

铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的方程式：浓；

故答案为：浓;

打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅;根据反应以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少,装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下发生倒吸，NaOH溶液的作用是吸收二氧化氮，防止污染大气；

故答案为：操作步骤实验现象解释原因红棕色气体慢慢