2021年湖南省益阳市沅江白沙乡联校高三化学模拟试题含解析

2021年湖南省益阳市沅江白沙乡联校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。（1）该实验缺少的仪器是

。（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号温度(K)盐酸浓度(mol·L-1)醋酸浓度(mol·L-1)实验目的①2980.20

a.实验①和②是探究

对镁与盐酸反应速率的影响；b.实验①和③是探究

对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别别。②3080.20

③2980.40

④

0.20

（3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸

醋酸（“填：=、>、<”），镁条最先消失的是

；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是

。（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线。参考答案：

2.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸

④过量的铜与浓硫酸⑤过量的铜与稀硝酸

⑥过量的稀硫酸与块状石灰石⑦常温下过量浓硫酸与铝A②③⑤

B

②③④⑥⑦

C①④⑤

D

①②③④⑤参考答案：B略3.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑电解

C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O参考答案：C知识点:离子方程式解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成40.0LN2(标准状况)

B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D知识点:氧化还原反应的有关概念解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+15N2↑（氧化产物）+1N2↑（还原产物）△n

15

1

14

X

y

1.75解得：x=1.875

y=0.125A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO3被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.125×2×5=1.25mol ，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2=3.75mol，故D正确。故答案选D

思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。6.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸，淀粉均属于高分子化合物

D．乙醇不能发生取代反应

参考答案：A略7.下列判断正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质参考答案：C略8.下列叙述正确的是（）

A.

在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.

用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.

镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：C。解析：在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。

9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO32―

+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—→2O2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—→4CO2

+5H2O参考答案：C略10.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案：D11.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤参考答案：A略12.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略13.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．制备Fe(OH)2B．制备少量氨气C．实验室制备乙炔D．检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：B略14.下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略15.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1mol·L-1。下列说法正确的是

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL0．1mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是③>①>②参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为

。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭 ；打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③

。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有

（填选项序号）。a.蒸发皿

b.烧杯

c.酒精灯

d.分液漏斗

e.坩埚

f.玻璃棒

g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为

。参考答案：（1）分液漏斗；（2）①关闭活塞a和活塞b；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl3·6H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl3·6H2O晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反应方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；(5)、从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V×10－3/m)×100%；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考