新教材新高考背景下2023年高三化学复习策略

新教材新高考背景下2023年高三化学复习策略1目录CONTENTS选考试题的特点与变化01首考试题的模仿与行动02选考复习的思考与建议032023年1月化学选考是新教材新课改的第一次官方性质的浙江统考，对后续教学起着重要的指导意义。与历次选考对比，本次选考体现了稳中有变，变中有新，试题通过生产生活真实情境彰显学科价值的特点。同时，题量的减少既符合2021年党中央所发布的《关于进一步增强中小学生减负工作的实施方案》（简称“双减政策”）又考查了学生面对新题型的应变能力。基于以上情况，不少中上层水平化学考生因习惯了模拟卷的题型，不适应选考中出现的新题型、新考法，从而导致了考试发挥严重失常，甚至多数考生因时间分配不合理（如，3分的同分异构体书写耗时过多），从而导致试题未能全部完成或答题行为再检查，会做试题没能得高分。2023年首考试题想到的：选考试题新变化及新方向特控线边缘学生解答选考题的主要障碍1.对试题呈现的复杂情境和大量的陌生信息存在畏难情绪，获取有效信息与加工整合信息的能力欠缺，陌生方程式书写的准确性不够；2.前后思维不连贯，缺乏对工艺流程的系统分析，很容易陷入某些具体设问的作答而忽略了整个流程的最终目的以及各环节之间的联系；3.在解释调控反应措施的原因时，解释的角度不完善或有偏差，表述的规范性有待提高；4.对定量计算严重缺乏信心，放弃作答的情况比较普遍。思维要求：批判性思维+科学推理01真实情境：追求有价值+题干阅读02认识思路：解决问题能力+信息吸收与共鸣、迁移03一、选考试题的特点与变化批判性思维：选项C、D需要学生具备强的批判质疑能力，并且具有溴原子、氯原子、氨分子的配位能力谁强谁弱的学科必备知识。科学推理：通过题干信息可得氨分子比氯原子强，为什么强呢？因为氮原子半径小，轨道易重叠，据此可以演绎，溴原子半径更大，配位能力更弱一些。学生除了有批判质疑与科学推理思维外，还要有微观探析素养，以及学科必备知识（原子半径小易成化学键能力影响）。1.思维要求：批判性思维+科学推理以2023年1月首考化学选考试题为例巧设情境，强调科学推理思维13．甲酸（HCOOH）是重要的化工原料，工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R3N，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸Ka=1.8×10-4），下列说法不正确的是（

）A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH-B．pH=5的废水中c(HCOO-)/c(HCOOH)=18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+

作用的HCOO-数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在有价值：水是生命资源。化学不是造成污染，而是解决污染。本题考查工业废水处理，具有绿色化特征，体现了化学知识学科价值，也体现社会价值有情境：甲酸是工业原料，因此产生废水行业较多，主要印染、毛纺、中药提取、油漆、石油化工等等。由于废水COD高，但用生化处理很难，本题提供真实的工业处理废水情境素材，考查学生信息获取、理解掌握、知识整合。比如题干中“静电吸附的化学含义？被吸附在树脂上的是甲酸根”，由这两个信息引发R3N会产生阳离子，与甲酸根阴离子产生静电作用的“理解掌握与知识整合，类似于离子键的静电作用获取信息的能力：A选项中R3N电离整合迁移NH3在水中的电离，进而共鸣题干中R3NH+与甲酸根的静电作用；B选项则是掌握甲酸的电离平衡常数概念的基础上，吸收题干信息pH=5计算；C选项分析图表中提供的pH小于2.4，甲酸根被吸附减少的信息，结合弱电解质电离平衡移动进行综合评判；D也是类似的题干信息共鸣2.真实情境：追求有价值+题干阅读巧设情境，考查获取信息的能力考查的新认知角度：1.反应速率与活化能的关系；2.键能的含义，结合题干中分子的能量状态规定为03.转化率与焓变的关系，转化率与催化剂的关系4.能量示意图的含义：反应的

能量转化与物质变化的关系3.新的认识思路：解决问题能力+新认识思路的吸收与共鸣、迁移1212新的认知角度：1.反应方向：热力学分析+键能分析+空间位阻分析+实际键角与杂化键角分析，如白磷自燃是键角60°2.激发态的第一电离能变化？3.新的认识思路：解决问题能力+新认识思路的吸收与共鸣、迁移

下列物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列物质中碱性最强的是？原因是？烃基是推电子基团；F、O、Cl、NO2、形成共轭都是吸电子基团；对于一个基团-RX，如果R的电负性大于X，那么它就是给电子的，反之就是吸电子。比如烷基-CH3，羟基-OH，烷氧基-OCH3，由于C的电负性大于H，O的电负性大于H，O的电负性大于C，所以都是给电子的；而像硝基-NO2，羧基-COOH，醛基-CHO这些就正好相反，都是吸电子的。最弱最强3.新的认识思路：解决问题能力+信息吸收与共鸣、迁移解决问题的能力：对真实情境蕴含的信息进行批判性思维，共鸣已有认识，应用学科关键能力，开展科学推理，形成新认识思路的能力选考试题的特点与变化真实情境陌生素材蕴含已有认识新的素材新的认识角度学科理解与学科素养批判思维与科学推理

获取、共鸣信息能力解决问题能力++++一核四层四翼素养立意的有机化学试题命制医药饮食能源材料有机物结构、性质推断有机物结构简式书写化学方程式书写同分异构体书写有机合成路线设计1.有机物概念、结构、性质、反应类型、机理2.有机物结构与性质、用途之间的关系3.有机合成与科学思维法核心素养实际问题真实情境学科知识近几年浙江省选考化学特点分析近几年我省选考的化学反应原理题目，字数变化不大，但图表在增加。该类题型重在图表阅读，着重考查学生在接收、分析、处理化学信息的能力，对考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知有着很高的要求2023（1月）原理填空题：3图（流程机理图）+1表2022（6月）原理填空题：1图+1表2022（1月）原理填空题：2图：图中信息相对简单，即干扰较少图表有哪些功能：图形是无声语言（图形文字），它能够形象地表达化学信息。起到图文并茂之效表达的内容丰富、深刻，但很简洁、明了能表达语言很难表达甚至无法表达的内容能够很好的考查考生接受、吸收、整合、应用信息的能力能够很好控制试题以及试卷的长度图表法可以将抽象的知识、理论以形象、直观的形式展现能考查学生比较、分析、综合、评价，应用有关知识或理论或概念解释有机合成路线与有机同分异构书写同分异构体书写：先写对称性强的母体（如苯环，碳氮杂环等）；再写主要官能团或基团（按照缺氢指数）；最后按照题干设定的核磁共振氢类型确定结构简式同分异构体命题变化：2023年1月书写C7N3O2H9(Ω=5）的同分异构体（对称碳氮杂环）；2022年6月书写C5N2H12(Ω=1）的同分异构体（对称碳氮杂环）；2022年1月书写C11O3H10(Ω=7）的同分异构体（对称碳环）。

趋势对称由碳环向对称碳氮杂环；无氮则Ω逐年增多，有氮则Ω由少变多。有机合成：利用题干信息合成的中间体有机同分异构体书写模型认知写出同时符合下列条件的C5H12N2有机化合物的同分异构体的结构简式。①1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H键。②分子中含一个环，其成环原子数不少于4。（IR红外图谱,MS质谱,NMR核磁图谱,UV紫外图谱）形成解题思路：对称性好（这是减少评卷误差的需要）；7元环？6元环？5元环有三种；4元环一种；拓展训练：（1）同系物C6H14N2

（2）增加一个不饱和度C5H10N2

（3）增加一个氧原子C5H12N2O

（4）4种不同环境的氢原子?NH2或CH3至少4种H至少4种HNNH2CH3CH32023年首考试题想到的：选考试题新变化及新方向分析化学选考中各教材所占分值，以此寻找本次考试的“新变化”。通过该表可得出以下结论：由于选择题数量的减少，新教材选择题从单一知识的考查变为综合知识的考查，不再以某一本书为设问点，如本次试卷第1、2等小题，结合多本书为设问点，考查学生知识的融会贯通、综合分析能力；相比老教材选考，信息题的比重有所上升，对学生获取、分析、运用信息的能力要求有所提升；重视实验基础知识的考察；删去计算大题，将计算放在实验题并降低难度；增大选修一的比重，并且涉及选修一的考察几乎为中档或偏难试题；试题从追求深度转为了追求广度。

2023年1月化学选考中各教材所占分值表

《必修一》：1、2、3、4、6、7、10、16、18、20

共计24.75分《必修二》：1、2、4、5、6、8、11、18、20

共计14.5分《选修一》：2、11、13、14、15、16、19、20

共计24分《选修二》：1、2、3、10、12、17、18

共计20.25分《选修三》：8、9、21

共计16.5分细究考点与命题思路01探寻认识思路的素材02追寻有思维与有情境03二、首考试题的模仿与行动1.细究考点与命题思路题号2023年1月试卷考查方向分布1耐高温的酸性氧化物物质的分类化学用语2下列有关CuSO4说法涉及铜在周期表的区域，溶液酸碱性，蛋白质变性等核心概念3化学用语基态排布、中子数为20的氯等化学用语4物质性质与用途溶液呈碱性与杀菌消毒不对应重要无机物的性质5元素及其化合物的性质黄铁矿燃烧，氨催化氧化等重要无机物的性质6氧化还原反应基本概念判断，电子数等核心概念7离子方程式二氧化硫通入氯化钡等核心概念8已知有机结构如图，判断性质消耗溴、NaOH等重要有机物的性质9生命、生产、生活中的有机物蛋白质、氨基酸、糖类、塑料等性质重要有机物的性质10已知Al2Cl6所有原子均满足8电子稳定结构，并知其与氨的反应的方程式选择相关判断涉及分子极性物质结构11臭氧和氯反应的历程图涉及反应热、活化能等判断反应原理

12元素周期律题给信息涉及结构化学内容物质结构13弱电解质与过去不同，融合真实情境，离子交换回收废水中甲酸及甲酸根离子反应原理

14电解池原理电解池，获得TiSi反应原理

15溶解平衡碳酸钙溶解平衡，有涉及水解，计算等反应原理

16实验设计、现象、结论判断以铁为核心化学实验题号2023年1月试卷考查2022年6月选考试卷1耐高温的酸性氧化物盐有消毒作用2下列有关CuSO4说法（周期表、水解、电解质分类、蛋白质变性）学科内综合

电解分类3化学用语（表达结构的化学用语），选修2内容

必修内容4物质性质与用途：无机物

无机物用途、实验现象5元素及其化合物的性质：无机物性质

无机物性质、制备6氧化还原反应：离子方程式化学方程式，物质熟悉

7离子方程式

类似8已知有机结构如图，判断性质（七叶亭）

木黄酮9生命、生产、生活中的有机物

简单有机，高分子2道题10已知Al2Cl6所有原子均满足8电子稳定结构，并知其与氨的反应的方程式：选修中结构机理

新物质根据价态与分类（Fe(OCH3))11臭氧和氯反应的历程图：能量变化；有新认知

能量变化新认知：相对能量12元素周期律、周期表：选修中原子结构描述

简单13弱电解质，与图表结合，情境新

电离常数,微粒浓度比较2题14电解池原理

原电池15溶解平衡，溶液中化学平衡

溶液中的化学平衡16实验设计、现象、结论判断（Fe2+与Fe3+分析）

亚硝酸钠分析2023年首考选择题无考查的考点1.实验仪器识别（填空题中有）2.俗名与结构式或分子式、化学3.五同结构与化学用语表达4.化学实验基本操作（填空题中有）5.NA与微粒数、化学键、分子数6.可逆反应速率、限度等计算分析7.无机化工原理分析，条件选择（相当于全国卷中

无机化工题）2023年首考选择题新增的考点1.溶解平衡2.选修中原子结构描述3.人教版教材新增内容与修改名称：如增碳（加成氰基）4.化学实验基本操作（填空题中有）5.NA与微粒数、化学键、分子数值得重视的有区分度的试题1.反应历程图：2023首考在填空题2.能量变化示意图的新认知角度3.基于化学原理或结构分析的科学推理题；如Cl与Br原子的配位能力化学反应原理+物质结构与性质模块考查内容多，也体现学科重视本原性认识考查，注重对学生关键能力与思维品质的深度考查整卷各模块分值的分布1.细究考点与命题思路严格按照2023首考试题的得分点，对分命制试题

比如，传统制备氮化镓是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是▲。

答案的采分点：键能分析+化学反应方向的焓变与熵变分析；②氮分子键能大，反应条件要求高（1分）产物中气体分子数减少（属于熵减反应）（1分）比如，（4）写出同时符合下列条件的化合物C12H21NO5Si的同分异构体的结构简式▲。1H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中含有酚羟基、氮氧键和，

不含−O−O−；②分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

命题的用意是一样的：碳氮杂环的对称性同分异构书写1.细究考点与命题思路:命题者永远不会忘了从教材寻找命题素材试题取自教材的素材很多比如，反式聚异戊二烯结构简式：比如，下列说法不正确的是A．高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高B．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂C．再生纤维与合成纤维统称化学纤维D．蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性试题取自教材的素材很多2.探寻新认识思路的素材的命题比如，三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF4－+ClF2+，其分子的空间构型如图。下列推测合理的是A．ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2B．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2C．ClF3分子是含有极性键的非极性分子D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离新认识思路：出现spd杂化？自耦电离等新真实情境自耦电离液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用，自发电离，产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程。HNO3+HNO3⇌H2NO3++NO3-（因此纯硝酸是可以导电的。）

BrF₃+BrF₃⇌BrF4⁻+BrF2⁺

NH3+NH₃⇌NH4⁺+NH2⁻

CH3CH2OHCH3CH2OH⇌

CH3CH3OH2++CH3CH2O⁻H2O+H2O⇌H3O++OH⁻

SOCl₂⇌SOCl⁺+Cl⁻N2O4⇌NO⁺+NO₃⁻

3HF⇌H2F⁺+HF₂⁻2SO₂⇌SO2++SO32-

3HCl⇌H2Cl++HCl2-至于非极性共价分子在溶液中时也偶有自偶电离例如：2PCl₅⇌PCl6-+PCl4⁺

PBr₅⇌PBr4⁺+Br⁻HF能发生自电离（自耦电离），形成HF2-；有人认为是氢键作用，有人认为是F-与HF间形成配位键，进一步解释成3中心4电子π键比如，在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH2，发生如下反应，能量变化的示意图如图所示，请画出c(CH3OH)随时间t的变化趋势。CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH2＝－90.7kJ·mol−12CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3＝-24.0kJ·mol−1tc(CH3OH)先升高是因为一氧化碳与氢气反应活化能小，反应速率快，转化成甲醚的速率慢一些，所以甲醇的浓度先升高，随着时间的推移，两个反应均达到平衡后，体系中甲醇的最终浓度会比最高浓度小一些3.追寻有思维与有情境的命题寻找变中的不变；不变中的变化01寻找教材中新增，探求学科认识02选考是对分复习，突出思维优先03三、选考复习的思考与建议寻找变中的不变：结构解释物质的熔沸点，总是用氢键、化学键强弱、分子间作用力的强弱、晶体类型；模型认知很重要（如何规范表达）寻找不变中的变：氢键年年考，但考查的具体内容分别是解释物质的物理性质，弱酸的电离，氢键的结构表达式，定量分析氢键的数目；归类很重要1.寻找变中的不变；不变中的变化模型认知很重要（如何规范表达）：认知思路回答问题比如，熔沸点高低（含挥发），得失电子的能力，都是从作用力的角度分析。作用力包括范德华力、氢键、分子间作用力、共价键、离子键、金属键、原子核对核外电子的吸引力等等比如，反应的可行性，物质的稳定性（是否分解），或水解，是从热力学分析（焓变与熵变），化学键强弱；今年新增一个认知角度，就是分子中构成基团的空间位阻比如，共价分子内原子或基团或基团参与反应的能力比较，都是相连基团的诱导或反诱导作用，或空间位阻，或原子半径小容易形成共价键或配位键；甲烷被取代不如一氯甲烷；硼酸的电离比铝酸电离能力强，是硼原子半径小易与氢氧根形成配位键；比如，有机物同分异构体，从对称入手，得到一种结构后，再推理演绎推理再比如，性质无法解释时，就想到用氢键解释。氢键既能使物质熔沸点或溶解性增加，又能使熔沸点与溶解性下降（如碳酸氢钠溶解性为什么下降，HCO3-离子间形成氢键);可逆反应的计算，无处着手，就想想可否用平衡常数来解。环式历程图的解题方法“环式”反应历程如图所示：依据反应物和生成物，利用原子守恒可写出总反应式。1.(2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(

)A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少DCa2+(aq)+H2CO3(aq)CaCO3(s)+2H+(aq)k=?总反应H2CO3(aq)H+(aq)

+HCO3-(aq)

ka1反应（1）HCO3-(aq)H+(aq)

+CO32-(aq)Ka2

反应（2）CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

Ksp反应（3）总反应==反应（1）+反应（2）-反应（3）K=ka1Ka2/ksp==9.8x10-9

该反应不能发生（﹤10-7认为不能发生）强制弱的认知模型：5类平衡常数的运算结果（K、Ka、Kw、Kh、Ksp)同理Cu2++H2S-==CuS+2H+能发生，是因为该反应K=ka1Ka2/ksp==1.3x10-7x7.1x10-15/1.3x10-36==7.1x1014AgCl、AgBr、AgI的沉淀转化；[Fe(H2O)6]3+

、FeCl4-、Fe(SCN)3

、[FeF6]3-和[Fe(C2O4)3]3-之间的转化，络合能力增强正电性原子或基团+负电性原子或基团==电中性物质无机物水解：按照元素电负性大小区分正负原子或基团SOCl2+H2O==SO2+2HClSiHCl3+4H2O==H4SiO4+3HCl+H2NCl3+3H2O==3HClO+NH3无机物氨解：按照元素电负性大小区分正负原子或基团，将氨分解为NH2-+NH4+

SiCl4+NH3==Si(NH2)4+4NH4ClCOCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl有机物的加成与取代：按照亲电（带负电原子或原子团）和亲核（带正电）反应CH3CH=CH2+ICl==CH3CHClCH2I(氢少的碳比氢多的碳正电性大，故Cl原子接氢原子少的碳上）CH3COOCH2CH3+NH3==CH3CONH2+CH3CH2OH(碳正氧负，故碳接NH2，O接H)2.寻找教材中新增，探求新的学科认识尽精微

人教版第一册P37：关于碳酸钠与碳酸氢钠的一段话认识氢键丁烯二酸C4H4O6有顺反两种结构，请比较其酸性强弱：一级电离，顺丁烯酸大于反丁烯酸；二级电离顺丁烯酸弱于反丁烯酸，为什么？左为顺丁烯酸，右边为反丁烯酸解释：顺丁烯酸一级电离后已形成氢键，降低物质的能量体系，有利于促进电离；但顺丁烯酸因为一级电离后，分子内形成氢键，导致二级电离比反丁烯酸难电离重新审视固有的认识，发现新的认识思路与角度气态氢化物的稳定性是判断非金属性强弱的重要判据撇开为什么气态氢化物的稳定性为什么可以作为非金属性强弱的判据讨论：气态氢化物的稳定性的认识角度或思路气态氢化物稳定性是表达键能与键的极性吗？气态氢化物的稳定性是根据氢化物分解的条件吗（如加热分解的温度高低）？这两者之间是同一回事吗？键能大键的极性强，则受热分解需要的温度更高吗？为什么中学只讨论同主族的气态氢化物稳定，同周期总是避开讨论氨气与甲烷的稳定呢（因为甲烷稳定性比氨气强，与碳比氮非金属弱相矛盾）？

细究我们会发现，键能与键的极性只是讨论物质本身的成键强度；而反应条件不只是考虑反应物参与反应的活化能大小，还要考虑动力学的“化学反应方向”，即焓变与熵变；也就是说反应条件是动力学与热力学的综合考虑结果。常温常压下

熵：NH3(g)192.8J/(K∙mol)CH4(g)186.3J/(K∙mol)

请思考：NH3和CH4热稳定性比较，并分析原因。数据：键能C-H415.3KJ/molN-H390.8KJ/mol

键长

C-H1.09ÅN-H1.01Å元素周期律：非金属越强，对应简单氢化物的稳定性越好！事实：合成氨400-500℃；甲烷分解需要隔绝空气强加热1000℃

在甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化轨道形成共价键，分子中有四个共价单键，C-H键之间的键角为109°28'。分子的形状是正四面体，具有高度的空间对称性，这种结构使得甲烷分子为非极性分子，具有空间结构的对称稳定性。在氨气分子中,氮原子采取不等性sp3杂化轨道形成共价键，分子中有一对孤电子对和三个共价单键。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得N-H键之间的键角为107°，分子的形状是三角锥形，这种结构使氨气分子有相当大的极性，N-H键之间有一定的排斥作用，NH3分子的对称性不如CH4分子。所以CH4和NH3的结构不同导致了其稳定性的特殊差异。中学固有认识重新细究：反应速率与反应物浓度、分压的关系反应的速率与反应浓度成增函数关系，这让我们误认为它是完全正确的。例如,CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),v=kc(NO2),反应速率只与NO2的浓度有关；当增大c(NO2)时的的确可以增大反应速率，但增大c(CO)时，正反应速率并没有增加。再如，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v=kp-1(SO2)p(O2),若只增大SO2的分压，正反应速率反而减慢。SO2在催化剂表面进行的氧化反应属于气-固相催化反应，包括以下几步：一是O2分子从气相主体扩散到催化剂表面；二是O2分子被催化剂表面吸附；三是O2分子化学键断裂，形成活化态氧原子；四是SO2被催化剂表面吸附；五是催化剂表面吸附态的SO2与氧原子在催化剂表面进行电子重排，形成SO3;六是SO3气体从催化剂表面脱附并扩散进入气相主体。研究发现其中O2吸附速率最慢，是整个催化剂氧化过程的控制步骤。再比如，速率与浓度无关，那是因为，某一些吸附催化的反应，如合成氨，大学教材称之为零级反应，说反应速率与被吸附催化剂表面的分子数有关，与容器内浓度无关，这倒是可以理解的对分复习的行动：小题大做，思维优先试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”由“一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。二轮专题复习课设计：催化剂对反应的调控是必然要进行小专题复习3.选考是对分复习，突出思维优先选考专题复习课设计：催化剂对反应的调控催化剂是重要的化学反应（外在）条件，其对化学反应的调控有着重要意义。催化剂通过参与反应改变化学反应历程；通过改变反应活化能来改变反应速率；催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡的转化率。但在实际工业生产中，为提高生产效率，经常未平衡就进行后续反应，此时催化剂的使用能加快反应速率，提高单位时间内反应的转化率（产率）；在给定条件下反应物之间如果同时发生多个反应，选择适当的催化剂能提高反应的选择性，从而提高目标产物的产率。决定反应速率是活化能E1A+B+KA---KAK+BA---B---KAB+KA+KAKA+BABKk1k-1k2AK+BAB+K催化剂的催化机理1.改变反应途径；2.降低反应活化能；3.不改变反应的焓变;4.不改变K，改变达成平衡时间；相同时间催化剂会对产率与转化率有改变5.对平行反应在不同温度时有选择性动力学分析热力学分析选考专题复习课设计：催化剂对反应的调控3课时选用合适催化剂专题学习目标学习过程1.催化剂改变反应历程，降低活化能，加快速率；选考考查内容“表达历程的反应方程式；不同活化能与总反应速率的关系；活化能与焓变的关系”2.相同温度下，催化剂不改变K与平衡产率；改变平衡达成的时间；选考考查“不同温度下，相同时间内的产率或转化率；不同温度下的平衡转化率”3.催化剂对平行反应具有选择性；选考通过2个途径考查：一是通过相同时间未达平衡，速率快的产率大；二是通过降低主反应的活化能，提高产率催化剂改变历程，不改方向加入催化剂生成催化剂催化剂改变速率，不改一定温度下平衡程度催化剂影响产率的2个途径选考要求生成中间态的方程式吸附型催化基元反应不受浓度影响活化能大小与速率催化剂中毒；阿雷尼乌斯公式…特殊现象分过程分析选择条件提高产率适应温度选择立足基础钻研教材研读真题拓展变式明确方向知晓变化真题依据研读未考加强理解聚焦主干旧题新做一题多变对分复习专题设计反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1

（2）220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___

增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂__。

关键信息：不改变反应时间的选择性，也就是蕴含未达到平衡的选择性（或产率或转化率），此