山西省临猗临晋中学2021学年上学期高一年级9月月考化学试卷

山西省临猗临晋中学2020-2021学年上学期高一年级9月月考化学试卷（测试范围必修一第一章时间60分钟）一、选择题每小题只有一个正确选项，共16个小题，每小题3分，共48分1古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C野火烧不尽，春风吹又生D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D雾霾天气严重危害人体健康3下列事实与胶体性质无关的是A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B明矾可用作净水剂C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D硫酸铜应用于游泳池水的消毒4关于物质的分类，下列组合中正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物纯净物A硫酸纯碱磷酸铵二氧化碳氧化铁水煤气B盐酸烧碱氯化钠二氧化氮氧化钠明矾C醋酸火碱氟化钙二氧化硫氧化铜碱式碳酸铜D硝酸苛性钾碳酸钙三氧化硫氧化钙只含一种元素的物质5氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：在上述流程中没有涉及的化学反应类型是化合反应B氧化还原反应C离子反应D复分解反应6“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是B从微观构成看:四种物质均由分子构成C从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物D从表示方法看:该反应的化学方程式为7如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“”表示在一定条件下丁可以转化为乙．下面四组选项中符合如图要求的是甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl8下列表格中各项分类都正确的一组是选项纯净物混合物电解质非电解质A明矾生理盐水氨气蔗糖BCaO海水氨水乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4食醋9下列关于电解质的说法正确的是的水溶液能导电，二氧化硫是电解质气体，溶液的导电性不变C电解质溶液通电后才能发生电离、AgCl在水中的溶解度很小，所以不是电解质10在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是NHeq\o\al＋,4＋NOeq\o\al－,3BKHCO3K＋＋HCOeq\o\al－,3SO4Aleq\o\al3＋,2＋3DKHSO4K＋＋H＋＋11下列离子方程式中正确的是A金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑B氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—H2OC铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋Al3＋＋Hg—＋HCOeq\o\al－,3COeq\o\al2－,3＋H2O12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在强碱性溶液中：Na＋、Cl—、SOeq\o\al2－,4、NHeq\o\al＋,4B在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl—、OH—、K＋C在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl—、MnOeq\o\al－,4D在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、COeq\o\al2－,3、Cl—422SO43＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO42＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的叙述正确的是只做氧化剂3转移6个电子是氧化产物D被氧化的物质和被还原的物质的质量之比为1∶516已知有如下反应：①2BrOeq\o\al－,3＋Cl2Br2＋2ClOeq\o\al－,3

②ClOeq\o\al－,3＋5Cl—＋6H＋3Cl2＋3H2O

③2FeCl2＋Cl22FeCl3

。根据上述反应，判断下列结论中错误的是在反应②中既是氧化产物又是还原产物在①、③反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al－,3＞ClOeq\o\al－,3＞Cl2

＞Fe3＋D溶液中可发生：ClOeq\o\al－,3＋6Fe2＋＋6H＋

Cl—＋6Fe3＋＋3H2O二、非选择题1712分铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：1FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是，分散剂是。2FeOH3是难溶于水的固体，那么分离FeOH3与水的悬浊液常用的方法是3FeOH3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．由饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体的方法是。离子方程式是。4鉴别FeCl3溶液和FeOH3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是。5下列关于FeOH3胶体和FeOH3悬浊液的描述，正确的是A两者颜色相同B两者稳定性相同D滴加稀盐酸后，两者现象完全相同6高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为3ClO—＋2Fe3＋＋10OH—2FeOeq\o\al2－,4＋3Cl—＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为，生成1个高铁酸钠转移个电子18（12）书写下列反应的离子方程式（1）铁与稀硫酸；（2）氧化铁与盐酸（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（4）氯化铁溶液与氨水（5）碳酸钙与盐酸反应；（6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液19（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体．相应的实验流程如图表示：请回答下列问题：1产生沉淀A的离子方程式是。2试剂X是填化学式。3上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有

。4上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是

。5按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的

填化学式，并写出离子方程式。209分氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题。下列有水参与的反应：①2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑③Na2O＋H2O2NaOH④2H2Oeq\o=,\s\unO4＋HCl浓→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题．1上述反应中被氧化的元素为填元素符号，还原产物是．2Fe2＋也能与MnOeq\o\al－,4反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为。反应中Fe2＋表现（填“氧化”或“还原”下同）性，发生反应。4实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，另知Cl2＋2I—＝I22Cl—，据此可知MnO2、Cl2、MnOeq\o\al－,4、I2四种物质氧化性由强到弱的顺序。

高一化学参考答案12345678ACDCBCDC910111213141516BCDBBBDB171FeCl3、水每空1分2过滤1分3将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；Fe3＋＋3H2OFeOH3胶体＋3H＋每空2分4丁达尔效应1分5A1分6＋61分3∶21分31分18每空2分略191Ba2＋＋Ba2分2AgNO3。1分