广东省湛江市2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷

广东省湛江市2020-2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷必修（第一册）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A．304不锈钢炊具 B．现行流通的1元硬币C．古代的司母戊鼎 D．秦皇陵墓模拟江湖的水银2．以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子： B．Mg2的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-4．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35．下列有关实验操作正确的是A．分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液B．做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色D．蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是、Ba2、Cl-、SO42- BNa、H、CO32—、Cl—、K、SCN-、Cl-DNH4、K、Fe2、ClO-7．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na2H2O═2Na2OH—H2↑B．铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2↑C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3—OH—=CO32—H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—2H=CO2↑H2O8．下列说法不正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3 B．碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强 C．漂白粉常作环境消毒剂 D．Cl—和CO32—加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解9．根据反应2KClO3I2=2KIO3Cl2↑判断，下列结论不正确的是 A．I2具有还原性 B．当生成时，转移10mol电子 C．KIO3是氧化产物 D．该反应属于置换反应10．下列关于胶体的叙述不正确的是A．从颜色上无法区别FeCl3溶液和FeOH3胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和FeOH3胶体时，产生的现象不相同D．FeOH3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是A．Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为B．标准状况下，氦气与氯气所含原子数均为2NAC．常温常压下，18g水所含电子数目为10NAD．在标准状况下，1molO2和H2混合气体所占的体积为L12．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A“外化”时发生了氧化还原反应B“化为铜”表明铁转化为铜C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：己>辛>戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物15．下列除去杂质的方法正确的是2：通过灼热的CuO粉末，收集气体：通入Na2CO3溶液，收集气体3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤2：加入适量NaOH溶液，过滤16．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：℃，沸点℃，具有潮解性且易与水发生反应。实验室利用反应TiO2C2Br2TiBr4CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、非选择题：本题共5小题。17（12分）（1）﹣1FeCl3溶液与﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为。（2）某气体的质量为，含有×1022个分子，则该气体的摩尔质量为。（3）配制90mLmol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。（4）氧化还原反应SKOH→K2SK2SO3H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了，则反应中转移的电子为________mol。（5）某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。18．（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）D的元素名称为：。（2）E在周期表中的位置为：。（3）C原子的结构示意图为：。（4）C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为（用对应的化学式表示）。（6）B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。19（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置部分夹持已略，实验装置如下图：回答下列问题：（1）装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是（写化学式）（5）装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。（6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO3ˉ。（7）装置G中NaOH溶液的作用是。20（14分）某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的ol（3）（4）2:1（5）a-nb18．（12分）（每空2分）（1）钠（2）第三周期，第VIIA族（3）（4）Cl->O2->Na（5）HClO4>H2CO3（6）19（14分）（1）（3分）（2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（3）d（2分）（4）CaClO2（1分）（5）2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O （2分）（6）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加稍过量BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子（2分）（或取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子）（7）吸收氯气等尾气，防止污染大气（2分）20（14分）20（每空2分）（1）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑（2）Fe3（3）（4）~（5）过滤（6）（7）提高镍回收率21（4分）解：（1） 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑固体质量减少△m 2mol×molg mNa