课题3《溶液的浓度》练习

3333课题3溶的浓度练习现有100mL20%硫酸溶液，其密度为，下列说法正确的是A该溶液中溶质．溶液中，溶质质量：溶液质∶C．溶液中，溶质质量：溶剂质∶

D．溶中，溶液质量：溶剂质=∶42.20℃时，从的氯化钠溶液中取出，则所取溶液中溶质质量分数A．16%B．．D1溶质质分数为25%的某溶液，其溶质与溶剂的质量比为A．1∶B．∶1C∶1D．∶4无土裁的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为，某蔬菜生产基地欲配制该营养液，需要硝酸钾的质量为A．7.1gkBC71kgD．配制500gNaCl质分数为的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是A．，用托盘天平称量C．100g，用量筒量取

B．，用500mL量筒量取D．，用100mL量量取某工厂质量分数为的浓硫酸（密度为1.84g/cm制量分数约为的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于A．1∶B．∶4C．∶D1∶6实验室的浓盐酸配制5%的稀盐酸，选用的仪器有A托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒C．架台、试管、漏斗

B药匙、玻璃棒、烧杯、量筒D．璃、烧杯、量筒传陈生产过程中有一步称捞指冬天捞出醋中的冰晒发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数半成醋，生的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为A．500gB．．D100g用25%的NaOH溶和的溶混合要得到10%的溶混时两种溶液的质量比是A∶1B．1∶C1∶5D∶配制的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数A等于B．于5%小于5%D．不确定配50g5%氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的A用量筒量水时，俯视读出水并用所量的水配制溶液B天平调平衡后，移动游码处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡C．解时所选用的烧杯壁上有水1

D．配好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面已知20硝酸钾的溶解度为31.6g在该温度下将20g硝钾放入水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%BC．D．13.实室配制质质量分数为的NaCl溶现①盘天平②（、、100mL）③药．根据要求填空：（1完成本实验还需要的主要玻璃仪器有．（2在下列操作图中存在一处错误，该错误是．（3用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C．节平衡螺母（4如纠正图中的错误后，具体操作顺序为．（5本实验取水应选用

mL的筒，量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误制的溶液中溶质质量分数（大于、“小”或等）在一定温度时，NaCl饱溶液的质量是，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱溶液中溶质的质分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液，需水和各少？答案和解答案【解答A由20%的硫溶液100mL含溶质质=100mL×1.14g/cm×20%≠20g故A不正确；B、的硫酸溶液表示，每溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质=：≠1：，故正确；20%硫酸溶液表示每100g溶液中质量溶质溶质量溶质=）=14≠1：，故C不确；D20%的硫酸溶液表示溶液中质量溶质溶液质量剂质量）=5，故D正；2

【分析】利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量据质质量分数的数值含义判溶液中溶质与溶液的质量关系、溶质与溶剂的质量关系、溶液与溶剂的质量关系．答案【解答】因原氯化钠溶液溶质的量分数为，根据溶液具有一性可知，则取出的克与原溶液中溶质质量分数相同，均为20%．故选B．【分析】根据溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答．案A.【解答】既然溶质的质量分数为25%,溶剂的质量分数就是溶质：溶剂=：75%=13【分析】根据溶质质量分数的定义就可以判答案【解答】需要硝酸钾的质量为故选【分析】由溶质质量分数的概念，根据溶液质量和溶质质量分数可计算出溶质质量．答案B.【解答】配制l质分数为的食盐溶液需要用到的溶剂水的质量（合400mL体的不使用天平称取而使用量筒量取，根据量筒使用时的原则，此时应选用的筒一次性量；故选【分析】利用溶液的溶质质量分数，计算配制一定溶质质量分数的一定量溶液所需要溶质、溶剂的量，并根据配制操作确定取用一定量溶剂所需要使用的仪器．答案B.【解答设配制时所用的浓硫酸的质量为x水质量为x×98%=（x+y×30%解得x：的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；则制时所用的浓硫酸与水的体积=30：68故B【分析】根据加水稀释质质量不变计算出稀释所需要浓硫酸的质量和水的质量然后转化成体积，即可得到体积比．案【解答配溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒．故选：【分析】配制溶质质量分数一定的稀盐,量取时用到量筒、胶头滴管，制时用到烧杯、3

玻璃棒．答案【解答设3%的半成醋的质量为xx×3%=500g×5.4%x=900g捞出的冰和蒸发的水的总质=900g-500g=400g故选【分析】通过蒸水分或捞出醋的冰的方法可使质量分数为的醋酸变成的醋酸，此过程中醋酸的质量不变，根据这一不变量可利用的优级醋的质量计算需要半成醋的质量，二者质量差即为捞出冰和蒸发水的质量．答案【解答设的x,5%的0.25x+0.05y=0.1(x+y)根据配置前后氢氧化钠质量不变解得【分析】根据稀溶液的溶质质浓溶液的溶质的质量混合后溶液溶质的质量来计算.答案【解答用量筒量取水的体积时俯视读读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值即所量取的水实际体积偏小剂的质量偏小故所得溶液的质量分数偏大．故答案为B．【分析】用量筒量取水的体积时，俯视读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值答案B.【解答选B正确.配制0g量分为5%食盐溶需要食盐的质量50g*5%=2.5g,需要水的质=50g-2.5g=47.5g需要水的体=47.5g/1g/cm^3=47.5cm^3=47.5mL称药品时砝码和药品放反称量结果是:品的质量小于2.5克配溶液的溶质质量分数小于5%,不符合题意；量液时俯量筒量读数,量取水的体积小于水质量小于克配制溶液的溶质质量分数大于符合题所选B；C.称取氯化钠的质量为克与计算相符不符合题意；配的溶液倒入试剂瓶时有少量液体溅出不影响溶质的量分,符合题【分析】对配置一定质量分数溶液的步骤和操作要学会分.答案A4

【解答】已知℃硝酸钾的溶解度为31.，那么可以推知20℃时50克可以溶解硝酸钾是的1/2为克现在将20g硝钾放入50g中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分=溶质质量溶质质+溶质量100%=15.8g15.8g+50g×100%=24%；故选A．【分析】一定量的物质加入到水中，首先要考虑物质能不能全部溶解，如果不能全部溶解，只能按照该温度下的溶解度来计算溶质的质量分.答（1）杯、璃2）品与砝码放置错误））①④②；（）50；大于．【解答（1）制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，实验还缺少烧杯、玻璃棒；（）托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，药品与砝码放置错误；（）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品质量多了，要减少药品的质量；（）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：⑤③①④②；（）50g的氢氧化钠溶液含溶质的质量是5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，47.5mL，须选择50mL的量筒，取水时俯视凹液面最处，会使得量取水的体积小于47.5mL，则所得溶液的溶质质量分数为大5%；【分析】（1）根据溶液配制时用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒；（）使用托盘天平称量物质的质量时，应左物右码；（）根据天平称量物质质量的方法分析解答；（）溶液配制的具体步骤可概括为：计算、称量、溶解、装瓶保存；（）50g的氢氧化钠溶液含溶质的质量是5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，47.5mL，须选择50mL的量筒，用量筒读数时俯视导量取得水少，质量分数变大．答案（1）该温度时NaCl饱溶液中溶质的质量分数为；（）水和的量分别是、．【解答一定温度时N