普通化学知到章节答案智慧树2023年沈阳农业大学

普通化学知到章节测试答案智慧树2023年最新沈阳农业大学第一章测试1､将5.0L压力为的和15.0L压力为的同时混合在20L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为()

参考答案:

****2､0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与()溶液的凝固点近似相等.

参考答案:

的尿素3､下列关于稀溶液的通性说法不正确的是()

参考答案:

稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数｡4､下列哪一物质水溶液的凝固点最高()

参考答案:

****5､下列说法不正确的是()

参考答案:

在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压6､含有的溶液,,其中的物质的量,及的摩尔分数是()

参考答案:

0.046､0.16､0.847､下列溶液中蒸汽压最高的是()

参考答案:

****8､溶液与葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为()

参考答案:

接近于39､的水溶液和的溶液在下列关系中正确的是（）

参考答案:

溶液的凝固点较高10､下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?()

参考答案:

蒸气压下降11､浓度相等的四种稀溶液蒸气压相等的是()

参考答案:

****12､浓度为的溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为()｡已知｡

参考答案:

0.9313､水溶液的凝固点下降常数Kf=1.86,若水溶液的凝固点是-0.0186°C,则AB分子的离解百分率是()

参考答案:

0.014､常压下将固体撒在冰上，将会（）

参考答案:

冰发生融化15､将A()及B()各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）

参考答案:

A中水渗入B16､已知水溶液的，则下列水溶液中凝固点最接近-0.186°C是（）

参考答案:

****17､已知5%葡萄糖水溶液是血液的等渗溶液，则5%的尿素水溶液应该是血液的（）

参考答案:

高渗溶液18､将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20°C时测得渗透压为，该聚合物的摩尔质量是（）

参考答案:

****19､实际气体在那种情况下更接近于理想气体？（）

参考答案:

高温低压4､将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到-1.86℃,该物质的摩尔质量是()(已知Kf=1.86)

参考答案:

250第二章测试已知,则反应的应为()｡

参考答案:

****一定条件下,乙炔可自发聚合为聚乙烯,此反应()｡

参考答案:

**

**对于反应来说,和关系是()｡

参考答案:

**

**下列物质中,为零的物质是()｡

参考答案:

**

**下列说法正确的是()｡

参考答案:

的反应在高温下有可能自发进行

下列各组均为状态函数的是()

参考答案:

U､H､S､P､V､T在373K,时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学函数变化为零的是()

参考答案:

****已知HCl的,则可判断下列反应:的为:()

参考答案:

****已知

等于()

参考答案:

****下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的()

参考答案:

晶体从溶液中析出反应,,标准状态下,此反应:()

参考答案:

高温自发在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是()

参考答案:

**

**根据数据,,反应(1);(2),在标准状态下进行的情况说明正确的是()

参考答案:

(2)能自发(1)不能

根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的?()

参考答案:

**

**已知下列热化学方程式等于()

参考答案:

**

**天然气的主要成分是,已知,及的分别为–75,–394以及–286,那完全燃烧时,应放热:()

参考答案:

****小苏打按下式分解生成纯碱

已知在273K时,,在323K时,那么上述反应()

参考答案:

**

**下列说法正确的是：（）

参考答案:

应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的,还可计算若某反应的，由此可推断该反应（）

参考答案:

在标准状态下不能自发进行同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）

参考答案:

**

**第三章测试反应，欲使有害气体NO、CO尽可能转化为和,应采取的条件是（）。

参考答案:

低温高压升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应（）。

参考答案:

****某反应在T1时达到平衡，测得平衡常数，温度下降到T2达到平衡，测得平衡常数，且，此反应的应为（）。

参考答案:

小于0在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+BC，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（）。

参考答案:

不变下列说法错误的是：（）

参考答案:

反应在673K和873K时分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应下列说法错误的是：（）

参考答案:

一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为,则两反应标准平衡常数间的关系为某反应,这意味着:()

参考答案:

正反应能进行但进行的程度不大反应,下列叙述正确的是()

参考答案:

增大压力不利于的转化.反应则反应：的应为（）

参考答案:

****已知下列前三个反应的平衡常数分别为则第四个反应的为（）

参考答案:

****在5000C时，在1升密闭容器中，以｡开始进行反应（此时反应的）那么平衡时：（）

参考答案:

**物质的量之比是1：3**反应，平衡时总压力为，离解率为50%。则此时的为（）

参考答案:

1/3气体反应，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数为原来的（）

参考答案:

不变改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（）

参考答案:

增加反应物浓度反应，下列叙述正确的是()

参考答案:

增加压力,使c及c均增加，平衡不移动。合成硝酸时,吸收塔内的反应为:，为了增加的平衡产率，必须()

参考答案:

加压并降温值为（）参考答案:

****下列叙述中不正确的是（）。

参考答案:

若反应方程式两边物质的总物质的量不等，只要改变体系的总压，平衡就一定发生移动反应，平衡时和CO的分压各为和，则此反应的值为（）。

参考答案:

3.7（第三章）反应

C

(s)

+

CO2(g)2

CO

(g)

的平衡常数

等于（

）。

参考答案:

****第四章测试某反应,当温度从升高到,反应速率变为原来的4倍,若从升高到,则反应速率变为原来的40倍｡()

参考答案:

错一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时,正反应速率升高,逆反应速率降低造成的｡()

参考答案:

错反应系统中加入催化剂后,虽然降低了Ea,但不会因此改变｡()

参考答案:

对下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少()

参考答案:

无法判断若反应当反应的体系的温度升高时,将会有()

参考答案:

都增大,同时Ky减小6､下列说法正确的是()

参考答案:

当所有反应物的浓度加倍时,反应速度也加倍,那么这个反应必定是一级反应7､下列说法正确的是()

参考答案:

活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值称为活化能8､下列说法正确的是()

参考答案:

提高温度,对活化能较大的反应,反应速率的增加比活化能小的要大9､某分解反应,当反应物浓度为0.2时,反应速度为0.3,如果这个反应为二级反应,当反应物浓度为0.6时,这个反应的反应速度()将是()

参考答案:

2.7010､反应速度随着温度升高而加快的主要理由是()

参考答案:

活化分子百分数随温度升高而增加11､反应为一基元反应,该反应的速度常数的单位应当是()

参考答案:

****12､反应的反应速率可以表示为,也可以表示为()

参考答案:

****13､有一化学反应,三次实验数据如下:初始(A)∕初始(B)∕生成D的初始速率()0.030.030.3×10-40.060.061.2×10-40.060.092.7×10-4该反应的速率方程式为()

参考答案:

****14､正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的标准摩尔焓变()

参考答案:

****15､不会影响反应速率常数k的因素()

参考答案:

改变反应物浓度16､如图所示,反应所涉及的焓相对大小为:,因此:()

参考答案:

该反应是放热的.已知反应的。下列哪一项叙述是正确的()

参考答案:

加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（）

参考答案:

反应速率降低300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）

参考答案:

****503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1，若加入催化剂后变为104.6KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（）

参考答案:

****下列表述中正确的是（）

参考答案:

V正通常随时间而减小下列叙述中正确的是（）

参考答案:

非基元反应是由若干个基元反应组成的第五章测试1､弱酸浓度越小,值越大,故pH越低｡()

参考答案:

错2､在HAc溶液中,加入NaAc越多,HAc离解得越少｡()

参考答案:

错3､下列能做缓冲溶液的是()

参考答案:

和混合液4､在氨水中加入少许后,将()

参考答案:

､pH都减小5､一元弱酸HA的,则溶液的pH值等于()

参考答案:

2.916､将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后,混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是()

参考答案:

****7､在25℃时，某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的浓度为（）

参考答案:

****下列说法不正确的是（）

参考答案:

用NaOH中和pH相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等将的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其浓度和PH的变化趋势各为（）

参考答案:

减小和增加下列叙述中不正确的是（）

参考答案:

对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;将1升4氨水与1升2盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）

参考答案:

****根据平衡移动原理,在0.10HAc溶液种,下列说法不正确的是（）

参考答案:

加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc离解度增大下列溶液中缓冲能力最大的是（）

参考答案:

水0.5升与水0.05升的混合液0.025HAc溶液与等体积NaAc溶液相混，要使pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为（）

参考答案:

5:1用和配制的缓冲溶液的pH范围（）

参考答案:

6.5~8.5对于下列反应正确的叙述是（）

参考答案:

是酸，而是它的共轭碱、、的共轭碱性强弱顺序是（）

参考答案:

****反应的值为,则的该溶液的pH值是（）

参考答案:

5.30均为的三种盐溶液:这三种盐溶液pH从大到小的顺序是（）

参考答案:

(2)＞(3)＞(1)向溶液中滴加溶液至pH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是（）。已知：的

参考答案:

****在110ml浓度为的HAc中,加入10ml浓度为的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为（）(已知HAc的)

参考答案:

3.75在的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是（）

参考答案:

****溶液在1升水溶液中，HAc的电离度为（）

参考答案:

1000%0.20甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是（）

参考答案:

****如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到pH=6.2的缓冲溶液（）

参考答案:

6.3/175根据下列质子传递反应，最强的质子碱是（）

参考答案:

****第六章测试当溶度积大于离子积时,就会产生沉淀｡()

参考答案:

错根据同离子效应,沉淀剂加的越多,沉淀越完全｡()

参考答案:

错石灰乳中存在着下列平衡反应:,加入下列溶液,可使固体增多的是()

参考答案:

溶液难溶化合物在纯水中的溶解度为,其溶度积是()

参考答案:

****下列叙述中正确的是()

参考答案:

溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀.的溶度积表达式是()

参考答案:

****在下列难溶银盐的饱和溶液中,离子浓度最大的是()｡注:选项括号里为溶度积常数

参考答案:

****下列饱和溶液中,离子浓度最小的是()｡注:选项括号里为溶度积常数

参考答案:

****的为,0.1升饱和溶液的浓度是()

参考答案:

**

**的溶度积为,其相对分子质量为233.3,若将的放入10升水中,则未溶解的样品有()

参考答案:

0.21g

的饱和溶液浓度为,它的溶度积为()

参考答案:

**

**1升饱和溶液中溶质质量为0.06257克,若不考虑溶解后离子的水解等因素,的是()

参考答案:

**

**

的溶度积,在溶液中的溶解度是()

参考答案:

****在溶液中的溶解度与水中的溶解度相比,属于下列哪一种()

参考答案:

增大

在浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液，问何者先沉淀（

）已知

参考答案:

先沉淀

当固体在水中建立平衡时,为使固体量减少,需要加入少量的()

参考答案:

****某溶液中含有､和,浓度均为向溶液中逐滴加入溶液时,最先和最后沉淀的是()｡已知三者溶度积常数分别是:

参考答案:

****在含有离子的浓度均为的混合溶液中,逐渐加入溶液使离子产生沉淀,沉淀析出的先后次序为()｡已知:的溶度积分别为

参考答案:

****

同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是()｡注:括号里为各自的溶度积常数｡

参考答案:

****已知和的溶度积分别为｡若某混合液中,,当加入时,则会发生()

参考答案:

只有沉淀的饱和溶液中,其中一定是()

参考答案:

****下列说法正确的是()

参考答案:

的溶度积非常接近,皆约,则溶液中含和的浓度相同时,逐滴加入浓度均为的和NaI的混合溶液,首先沉淀的是

第七章测试写出中S原子的氧化数()。

参考答案:

****方程式配平后的中，Pb的系数是()。

参考答案:

1，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得的电子数多。（）

参考答案:

错已知，测定一个电极，则溶液中必定是()。

参考答案:

****下列氧化剂中增加，其氧化能力增强的物质是()。

参考答案:

****两个半电池,电极相同,电解后溶液中各物质相同,都可以进行电极反应,但溶液浓度不同,将两个半电池用盐桥和导线联接,这个电池的电动势()

参考答案:

=0,≠0用两铅片分别插入两溶液中,做成电极I和II,分别得到电极电位:,说明两溶液中为()

参考答案:

I＞II配平好下列反应:,的系数是()

参考答案:

2已知在酸性介质中,等于()V

参考答案:

0.52将反应设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势E值将()

参考答案:

减小下列哪一个反应设计出来的电池不需要用到惰性电极材料()

参考答案:

****已知,,从标准电极电势看,不能氧化,但用加浓盐酸,可以生成这是因为()

参考答案:

（两个相差不太大、酸度增加,、增加,减小）三个因素都有下列叙述中正确的是()

参考答案:

含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减少而增强电对的为0.534V,250C时,当离子浓度为时的为()

参考答案:

0.593V已知,,则为()

参考答案:

1.499V下列电对中,最大者是()

参考答案:

****反应标准状态下电池电动势为1.80V,某浓度时,反应的电池电动势为1.60V,则此时该反应的lg为()

参考答案:

****已知则的溶度积为()

参考答案:

****已知电极电势图:根据上列电势图可预测能自发进行的反应是()

参考答案:

****根据溴元素电势图:可求得(BrO-/Br)为()

参考答案:

0.76V已知下列数据确定为()

参考答案:

+0.355V将反应Ni+Cu2+=Ni2++Cu设计为原电池,下列哪一个为正确的电池符号?()

参考答案:

****KMnO4与H2O2反应,可写出下列两个反应(

)（1）2KMnO4

+H2O2

+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+3O2+4H2O（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+5O2+4H2O

参考答案:

两式都不对根据值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是(

)

(ClO3-/Cl-)=1.451V,

(BrO3-/Br2)=1.482V,

(Fe3+/Fe2+)=0.771V,

(Pb2+/Pb)=-0.126V,

(Sn4+/Sn2+)=0.151V,

(I2/I-)=0.54V

参考答案:

Sn2+和I2有三个电池设这三个电池中各物质浓度都是，则它们的()

参考答案:

电池反应式相同,E不同某溶液中含有三种离子｡要求只把氧化出来而们留在溶液中,应选择哪种氧化剂(

)｡已知:，，

参考答案:

****第八章测试（第八章）n

=

3,l=

3,m

=

2,ms=的电子的运动状态是不存在的。

(

)

参考答案:

对（第八章）磁量子数m=0的原子轨道都是s轨道。

(

)

参考答案:

错（第八章）

|ψ|

2代表电子在核外单位空间的概率分布。

(

)

参考答案:

对（第八章）某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d5

4s2，它在周期表中的位置是

(

)

参考答案:

（第八章）若将氧的原子结构写成[He]2s12p5，则违背了

(

)

参考答案:

能量最低原理下列说法错误的是:(

)

参考答案:

电子具有波粒二象性,故每个电子既是粒子又是波下列说法正确的是:(

)

参考答案:

同一主族元素的第一电离能I,由上到下逐渐减小下列述所问题分别由哪些实验证明?(

)(1)认为原子核外电子分层排布所依据的实验之一;(2)证明电子具有波动性的著名实验;(3)卢瑟福用于证明原子中有一个带正电荷原子核的实验;

参考答案:

原子光谱;电子衍射;α粒子的散射实验下述四个问题:(1)描述电子层能量高低的次序和电子云离核远近;(2)描述原子轨道形状,并在多电子原子中决定电子能级的次要因素;(3)描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向;(4)描述核外电子自旋状态。分别由哪些量子数决定?(

)

参考答案:

主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关（

）

参考答案:

H下列电子的六套量子数

（3、2、2、+1/2）；(3、0、1、+1/2)；(2、-1、0、+1/2)；(1、0、0、0)；(3、2、2、2)；(2、0、-2、+1/2)

中,

不可能存在的有(

)

参考答案:

5套对于多电子原子，下列所描述的各电子中，能量最高的电子是（

）

参考答案:

（3、2、2、-1/2）一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一（1）

2、1、0、+1/2

（2）2、1、0、-1/2

（3）

2、1、1、+1/2

（4）2、1、1、-1/2

（5）

2、1、-1、+1/2

（6）2、1、-1、-1/2试指出氧原子电子层结构中，2P4中的四个电子组合中正确的是（

）

参考答案:

（2）（4）（5）（6）关于原子轨道的下列叙述正确的是（

）

参考答案:

某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数下列元素中，第一电离能最大的是（

）

参考答案:

N今有一元素，其原子中有5个半充满的d轨道电子，该元素是（

）

参考答案:

Mn某元素基态原子，在n=5的轨道上有2个电子，在该原子n=4的轨道中会有（

）电子

参考答案:

8—18个价电子构型为3d84s2的元素，属于（

）

参考答案:

d区，第四周期，VIII族允许f轨道存在的最低的n值是

(

)

参考答案:

4当角量子数为5时，可能的简并轨道是（

）

参考答案:

11关于屏蔽常数σ，下列说法错误的是（

）

参考答案:

当n和z相同时，某电子的σ值越大，该电子的能量越低预言周期表中第八周期的元素数为（

）

参考答案:

50铜原子的价层电子排布式为（

）

参考答案:

3d104s1下列离子中，离子半径的大小次序为（

）

参考答案:

Ca2+

<K+

<Cl-

<S2-24号元素电子层结构及元素名称为（

）

参考答案:

[Ar]3d54s1

铬(Cr)下列说法正确的是（

）

参考答案:

|Ψ|2

在空间分布的形象化图象称为电子云第九章测试下列分子中键角最大的是()

参考答案:

****下列说法中正确的是()

参考答案:

键较活泼，易发生反应下列分子间只存在色散力、诱导力和取向力的是（）

参考答案:

气体在下列化合物中，不具有孤电子对的是（）

参考答案:

****下列说法正确的是（）

参考答案:

杂化可分为等性杂化与不等性杂化。下列说法正确的是：()

参考答案:

杂化轨道参与而形成的化学键一般都是键下列说法正确的是：（）

参考答案:

分子的空间构型是平面三角形，而分子的空间构型是三角锥形下列说法正确的是：（）

参考答案:

杂化轨道的数目与参与杂化的轨道数目一定相等下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是：（）

参考答案:

和形成HCl分子时原子轨道重叠是（）

参考答案:

重叠SiCl4、C2H4分子中（）

参考答案:

分子中都有杂化轨道成键下列分子中既具有极性键又有非极性键的是()

参考答案:

****中心原子仅以SP杂化轨道成键的是()

参考答案:

和用价层电子对互斥理论判断的分子构型是()

参考答案:

平面三角形、和具有相同空间构型，其构型是（）

参考答案:

正四面体下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）

参考答案:

****下列说法中正确的是（）

参考答案:

由同种元素组成的双原子分子,必定是非极性分子下列说法中正确的是（）

参考答案:

非极性分子的偶极矩等于零下列说法中错误的是（）

参考答案:

具有四面体构型的分子,其中心原子采用的杂化轨道是,凡是中心原子采用杂化轨道