钠镁及其化合物

1.下列关于钠的叙述错误的是()A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存【解析】选D。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到，而是通过电解熔融氯化钠制备，B对；C中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，即C对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，D错。2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液【解析】选C。金属钠投入水溶液中，会产生氢气和碱，然后生成的碱再和某些盐发生复分解反应。其中只有C项有Fe(OH)3沉淀生成，所以C项符合题意。3.(2011·苏州模拟)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中【解析】选D。钠与水反应产生H2，且生成的NaOH又可以与Al反应产生H2，所以D项产生H2最多。4.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是()【解析】选C。A项中，钠露置在空气中，会缓慢氧化为Na2O，经过一系列的变化，最终产物是碳酸钠，所以Ⅰ错，Ⅱ错，即A错；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，因此Na2O2可以作为潜水的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，且Ⅰ是因，Ⅱ是果，即B错；NaHCO3能中和胃里的酸，所以C对；纯碱是造纸、制玻璃、纺织等行业的原料，Na2CO3溶液水解显碱性，加热有利于水解，碱性强，去油污能力强，Ⅰ对，Ⅱ对，无关系，所以D错。5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤【解析】选B。镁蒸气冷却时，所用冷却剂不能与镁反应。由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如CO2、O2、N2和Cl2等，但不与氢气和稀有气体反应。6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________________。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________。【解析】要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和H2O(g)，但由于过氧化钠与二氧化碳和水都能反应且都产生O2，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条放到试管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(2)B：饱和NaHCO3溶液除CO2中的HClC：Na2O2粉末反应物D：NaOH溶液除去未反应的CO2(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2(4)将带火星的木条放到试管口检验木条能否复燃【例证1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B.1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag【解题关键】(1)明确Na2O2与H2O、CO2反应的实质。(2)看清题目要求：“等物质的量”、“agCO和H2”、“固体质量增加ag”等。【精讲精析】选D。A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH，使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2又会使蓝色褪去，A项错误；B项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1molNa2O2参加反应转移1mol电子；C项，在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。1molNaHCO3受热分解产生0.5molCO2和0.5molH2O，则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH；D项，组成符合(CO)m·(H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag。【互动探究】(1)C项中若Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，则剩余物质是什么？(2)D项，若为aLCO和H2的混合气体，则充分反应后，生成相同条件下O2的体积为多少？提示：(1)2molNaHCO3受热分解产生1molCO2和1molH2O，CO2恰好与Na2O2反应，故残留固体只有Na2CO3。(2)CO和H2不管以何种比例混合，混合气体充分燃烧后生成aLCO2和H2O(g)，再与Na2O2充分反应后可生成相同条件O2的体积为L。将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是()①H2②CO③H2和CO的混合气体④甲醛(HCHO)⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.①②③④⑤【解析】选D。很容易判断符合题意的有①②③，而④⑤均是符合(CO)m·(H2)n结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。所以答案选D。【例证2】如图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。【解题关键】(1)明确图中a、b两点的意义；(2)抓住Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，判断HCO3-是否部分转化为CO2。【精讲精析】(1)a点前无CO2产生，说明盐酸只把CO32-转化成HCO3-。(2)b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO3-已全部转化成CO2和H2O。(3)已知条件说明部分HCO3-转化为CO2和H2O。Na2CO3＋HCl====NaCl＋NaHCO3mmolmmolmmolmmolNaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2Onmolnmolnmol这时，溶液中的HCO3-的物质的量为(m-n)mol，Cl-的物质的量为(m+n)mol。由题意得：(m-n)×2＝m+n，解得n=m/3mol。则n(Cl-)=4m/3mol。(也可以根据电荷守恒求解)答案：(1)CO32-＋H+====HCO3-(2)HCO3-＋H+====CO2↑＋H2O(3)4m/3【互动探究】(1)如果改为向盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，画出产生CO2气体的体积随Na2CO3溶液体积的关系图。(2)如果改为向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴入盐酸，按顺序完成前两个反应的离子方程式。提示：(1)开始盐酸过量，加入Na2CO3会立即产生CO2，图像如下：(2)OH-与H+的结合能力比CO32-与H+的结合能力强，反应依次为：OH-＋H+====H2O、CO32-＋H+====HCO3-。为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】选D。A项，加入适量NaOH能把NaHCO3转化为Na2CO3，发生反应为NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O，正确；B项，通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，正确；C项，在氧气中加热时发生反应：2Na2O+O22Na2O2，正确；D项，加入Ba(OH)2能除去SO42-，但同时也会把CO32-沉淀掉，且引入了NaOH，不正确。△====【典例】过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO3【常见错误】选C。【错因分析】(1)常见错误分析根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，认为生成的CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，生成的H2O和Na2O2反应生成NaOH，导致错选C。(2)其他错误分析△====【正确解答】选B。本题解题关键要明确反应关系。一定量的Na2O2和足量的CO2和H2O的混合物反应，可以看做是CO2首先和Na2O2反应2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2；有关这一点也可以这样理解：假如Na2O2先和水反应生成NaOH，下一步NaOH也会和CO2反应生成Na2CO3；明确这一先后关系在解题时可以有效地避免出错。足量的碳酸氢钠固体受热完全分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成足量的CO2和H2O的混合气体，足量的CO2气体和Na2O2反应最终生成Na2CO3。△====1.(2011·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④【解析】选A。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑,3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl；Al3+＋4OH-====AlO2-＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3====CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑,2NaOH＋FeCl2====Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①④。2.(2011·合肥模拟)下列关于Na2O2的说法正确的是()A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂【解析】选D。Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2+SO2====Na2SO4，A错误；Na2O2投入到酚酞试液中，与水反应生成碱使溶液先变红，但Na2O2的强氧化性使红色褪去，B错误；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从-1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从-1价降低到-2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。3.(2010·上海高考)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【思路点拨】准确理解向NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸反应的先后，是先跟碱反应再跟盐反应。与Na2CO3反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。【解析】选C。此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。4.(2011·西安模拟)现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等【解析】选D。向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl……①NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O……②。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。5.(2009·宁夏、辽宁高考)如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为____、____、_____、_____(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________________________________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_____、_____(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为_______________________；(5)反应④的离子方程式为__________________________。【解析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。“D是淡黄色的固体化合物”是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定D为Na2O2，能与水和CO2反应，题目另一信息“C是常见的无色无味液体”，说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)，可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生H2，可得到A为Al。答案：(1)AlCH2ONa2O2

(2)2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3

(5)2AlO2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共50分)1.关于钠的说法不正确的是()A.钠是银白色金属，硬度小B.将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠蒸气可作电光源【解析】选C。2Na+O2Na2O2(黄色火焰)。点燃====2.(2011·中山模拟)下列实验能成功的是()①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A．①②④B．①②C．②③D．①②③④【解析】选A。①Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应；②Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法区别；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液产生白色沉淀，不可以鉴别；④可以根据稀盐酸与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应的快慢鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【解析】选A。NaHCO3和Na2CO3都能与氢氧化钡和石灰水反应；加入盐酸时会引入NaCl。4.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()【解析】选C。5.下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3-+OH-====CO32-+H2OC.金属钠与水反应：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D.H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2====4Na+＋4OH－＋18O2↑【解析】选B。Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，且以第一步水解为主，即A应为CO32-+H2OHCO3-+OH-;C项质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑；D项中的氧气应来自于Na2O2。6.(2011·莆田模拟)有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL【解析】选C。本题考查镁和铝的性质，简单的计算。由电荷守恒可知2c(Mg2+)+3c(Al3+)＝c(Cl-),则c(Al3+)为0.3mol/L，要想Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Mg2+需要NaOH为0.2mol/L×0.2L×2=0.08mol,Al3+需要转化为AlO2-,需NaOH为0.3mol/L×0.2L×4=0.24mol，共需要NaOH为0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为80mL，选C。7.(2011·临沂模拟)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同【解析】选B。由题意知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol。A项，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应快，所以A装置的气球膨胀速率小；B项，若最终两气球体积相同，说明盐酸足量，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L；C项，若最终两气球体积不同，说明Na2CO3未完全反应，则盐酸的浓度一定小于2mol/L，也可能大于1mol/L；D项，由于反应物的相对量未知，最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量不一定相同。8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3、NaClB.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl【解析】选D。粉末与盐酸反应有气体X放出，该气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小，说明X是O2和CO2的混合气体，即粉末中一定有Na2O2，可能有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。将原来粉末在空气中加热，结果有气体放出，说明一定有NaHCO3分解放出CO2，固体质量增加，说明含有Na2O，原因是能使固体质量增加的只有2Na2O+O22Na2O2，综合以上分析可得出答案。△====9.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2OB．只有Na2O2

C．Na2O2和Na2OD．无法确定【解析】选C。用极端假设法求解。假设Na全部反应生成Na2O4Na＋O2====2Na2O4×232×624.6gxx=6.2g假设Na全部反应生成Na2O22Na+O2====Na2O2

2×23784.6gyy=7.8g7.0g介于二者之间，故选C。10.加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，则混合物中Na2CO3的质量分数是()A.43.4%B.56.6%C.58.6%D.36.4%【思路点拨】差量法是依据化学反应前后物质的量(或质量)的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。【解析】选B。设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3

Na2CO3+H2O↑+CO2↑Δm84×210684×2-106=62X10-8.4=1.6gx=4.34gw(Na2CO3)=56.6%△====二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)画出A的电子式________________________________。(2)①B加热产生D的化学方程式_____________________。②B加稀硫酸产生D的离子方程式____________________。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途___________________________________________________。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。①E的化学式为____________________________________。②若只加入0.5amol某一纯净物可将只含amolB的溶液转变成只含amolE的溶液，则该纯净物化学式为___或___。【思路点拨】(1)含钠化合物焰色反应为黄色。(2)潜水艇中有重要用途的含钠化合物，首先考虑Na2O2。【解析】A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，说明两种化合物均含有Na元素。B在加热条件下产生无色气体D，说明B可能为NaHCO3，D为CO2。由于C是一种单质气体，可以推知C为O2，A为Na2O2。(1)Na2O2的电子式为(2)①NaHCO3加热产生CO2的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②NaHCO3加稀硫酸产生CO2的离子方程式为HCO3-+H+====CO2↑+H2O。(3)Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂，化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。△====(4)NaHCO3、Na2O2在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，则该固体化合物为Na2CO3。将NaHCO3转变为Na2CO3，可以加入NaOH、Na2O、Na2O2等物质，根据反应物量的关系可知，NaOH不符合题目要求，Na2O和Na2O2都可以。答案：(1)(2)①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②HCO3-+H+====CO2↑+H2O(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2(4)①Na2CO3②Na2ONa2O2△====12.(12分)(2011·华南师大附中模拟)海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制备流程如图：(1)滤渣的成分是___________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是____________(写离子符号)。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_______；加入NaClO还能起到的作用是_________________________。(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是____________________________________________。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是____________。(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是___________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是____________________________________。【思路点拨】(1)NaClO除去CO(NH2)2时产生参与大气循环的物质为N2。(2)MgCl2·6H2O加热能发生水解。【解析】(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO(NH2)2====3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2====3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++SO42-+2Br-。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是NH4HSO4或(NH4)2SO4。△====答案：(1)Fe(OH)3Na+(2)3NaClO+CO(NH2)2====3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2====3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去(3)MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑HC