2021-2022学年河南省新乡市东街中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河南省新乡市东街中学高一化学期末试题含解关数据如下表：

析化学物质H(g)Br(g)HBr(g)

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1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合436a369

题目要求，共60分。）/KJ

则表中a为

1.LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：

LiH+HO＝LiOH+H↑，在这个反应A．404B．260C．230D．200

22

中（参考答案：

）

D

A．水是氧化剂，LiH是还原剂解析H(g)＋Br(l)===2HBr(g)

22

B．LiH是氧化剂，水是还原剂ΔH＝－72kJ/mol①

Br(l)===Br(g)ΔH＝＋30kJ/mol②

C．LiH既是氧化剂又是还原剂22

①－②得：H(g)＋Br(g)===2HBr(g)

22

D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

ΔH＝－102kJ/mol

参考答案：所以有：a＋436－369×2＝－102

A得a＝200。

略

4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，

等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO溶液，下

2.4D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法

列各图表示的是产生H的体积V与时间t的关系，其中正确的

2正确的是（）

是（）

A.B与D形成的化合物为共价化合物

B.E的单质能从水中置换出O

2

C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中

D.五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数

参考答案：

A、B、C、C

D、5.把0．05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是

A．自来水B．0．5mol/L盐酸

参考答案：

AC．0．5mol/L醋酸溶液D．0．25mol/L硫酸溶液

略

参考答案：

3.已知H(g)+Br(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相

222A

略A．中子数为20的氯原子：20ClB．N的电子式：NN

172

6.反应C（s）+HO（g）CO（g）+H（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可

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使反应速率加快的是（）

C．CH分子的比例模型：D．硫离子结构示意图：

A．增加C的量4

B．将容器的体积减小一半参考答案：

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

C

D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

A、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲

参考答案：

烷的比例模型，故C正确；D、S2－是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。

B9.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

【考点】化学反应速率的影响因素．

A．CHB．NH+C．NH﹣D．Cl﹣

【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；442

B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；参考答案：

C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；

C

D、压强不变，充入N，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．

2考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；

专题：原子组成与结构专题．

B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；

分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10

C、保持体积不变，充入N，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，

2个．

故C错误；

解答：解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数

D、保持压强不变，充入N，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，

2是10个．

故D错误；

A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错

故选B．

误；

7.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）

B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错

误；

A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和CO

C、NH﹣中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；

2

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．

故选C．

参考答案：

点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，

B阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．

10.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别

略

是a.CO，100mL；b.O，200mL；c.N，400mL；d.CH，600mL则四个容器中气体的质量由大到小

2224

8.下列有关化学用语表示正确的是（）的顺序是

A.c＞d＞b＞aB.b＞a＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.d＞c＞a＞b

参考答案：B

A略

【分析】

根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．13.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，

A．纯碱溶液去油污

a容器内气体的质量为：m（CO）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；

2

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

b容器内气体的质量为：m（O）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；

2

c容器内气体的质量为：m（N）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；C．实验室配置FeCl溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

23

d容器内气体的质量为：m（CH）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的

4D．水中加入明矾可以净化水。

顺序是c＞d＞b＞a。

参考答案：

故选A。

【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。B

11.用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A略

A.标准状况下，22.4LHO含有的分子数为N

2A14.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是

B.常温常压下，1.06gNaCO含有的Na+离子数为0.02N

23A

C.通常状况下，N个CO分子占有的体积为22.4LA．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4

A2

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl溶液中，含有Cl﹣个数为N

2A

参考答案：

则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

B

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>HO>NH

【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；23

B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI>H2S>PH3

C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，N个CO分子占有的体积不是22.4L，C不正确；

A2C．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物

D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。

D．KCNO溶于水时溶液温度无明显变化，则NHNO溶于水时溶液温度也无明显变化

答案选B。343

【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关参考答案：

系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。B

12.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是

略

A、碱性氧化物氧化铁FeOB、酸性氧化物二氧化硫SO215.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是）

①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的量子力学模型

C、酸硫酸H2SO3D、碱纯碱Na2CO3

④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型

参考答案：

A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相

近的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_______________，烧杯__（填字母）中的反应最剧烈。

（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。17.一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固

（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？

体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

参考答案：

（6分）

-

解：n(H2)＝4.48L/22.4L·mol＝0.2mol（1分）

（1）写出所选用物质的化学式：A：______；B：______；C：_____。

Fe+2HCl==FeCl+H↑（1分）

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________。22

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是___________________________________。121

参考答案：n(Fe)n(HCl)0.2mol

（Ⅰ）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）