2013届高三上学期期中检测化学版含答案

山东省枣庄市2013届高三年级期中考第Ⅰ卷（选择题44分答第Ⅰ卷前考生务必将自己的、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂可能用到的相对原子质量：H C O Na Mg A1 Fe Cu一、选择题（10220分. 酒 C．NH4 【答案】A、是非电解质，但其水溶液不能导电，故错误。BC 【答案】 pHpHD．HAc（H+）约为水电离出的c（H+）106【答案】A、氢离子浓度=0.1mol/L0．1%=0.0001mol/L，PH=4，故正确7mol·L－1c（H+）约为水电离出的c（H+）106倍，故正确。 【答案】已知可逆反应 4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025－l 【答案】 【答案】用物质的量都是0．1mol的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO－）c（Na+， D．c（CH3COO-）+c（OH－）=0．2mol·L－1【答案】Bc（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol·L－1,c（H3OOH）<c（H3OO－D、溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（CH3COO-）+c（OH－）<0．2mol·L－1，故错误。 B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢DNOCON2CO2，减小压强反应速率减慢【答案】STP， 阳极发生的反应只有：40H――4e－ 2H2O+O2↑CCu2+lmol．L－lc（C1－）2mol．L－1D．Cu2+0．5mol【答案】C1mol0.5molc（C1－）2mol．L－1，故正确。 ①生成物的体积分数一定增加；②③反应物的转化率一定增④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催 【答案】B二、选择题（8324l2利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z电镀工业中，X是待镀金属，Y【答案】A、阴极上氢离子放电，所以在Y附近能得到氢氧化钠，故错误。 CuSO41：2【答案】4molA2molB2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 C（g A0．3用物质B0．3C．2sAD．2sB0．7【答案】B、用物质B0．15mol．L－1．S－1C、2sA的转化率1.2mol100%=30%pH13 A．NH+、Mg2+、SO2、 B．Na+、Ba2+、Cl－、 Na+、K+、C1O－、[Al（OH）] D．K+、Mg2+、NO、 【答案】 A．电解饱和食盐水：2C1－+2H H↑+C1 CO22H

——33HCO3

Al(OH)3↓+3CO2 少量FeBr滴人氯水中：2Fe2++2Br－ 2Fe3+ 【答案】 D、2Fe2++4Br－+3C1=2Fe32Br+6C1 16．在一定温度下，可逆反应A（g） 2（g）达到平衡的标志 A．CCB．A、B、CC．单位时间内生成，nmolA3nD．A、B、C的分子数之比为 放【答案】AB某蓄电池放电、充电时反应为：FeNi2O3 A．放电时，Fe为正极，Ni2O3

充电Fe(OH)2+2Ni(OH)222 B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)+2e－→Fe+2OH－C．放电时，负极上的电极反应式是：NiO+3HO+2e－22 【答案】C、放电时，负极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误ABC为电镀糟，接通电路后发现BC为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述 A．a2B．c极上发生的反应为2H+ H2C．fD．e【答案】B

第Ⅱ卷（非选择题56分40．5mm可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu6419（8分）某学组用0．0500mol．L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量 。 20（16将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净的方法之一。 △H=－393．5kJ．mol－1 H(g)+1/2O(g)=H CO(g)+1/2O(g)=CO 则C（s）与水蒸气反应CO和H2的热化学方程式。。CO（H2=1l。

CH3OH(g) （用nB、tB表示）KAKB

KB，该反应的 “<” （逆室内煤气泄漏造成，是因为CO吸人肺中与输氧血红蛋白（HbO2）发生反应：CO+HbO2 CO与O2物质的量浓度之比≥ 时，人的智力会受损；把CO的（1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H=+131.5KJ/mol（2）①2nB 31:11000（1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，,3)1:1100021（14Na3AlF6 4Al+3O2 ”，对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应 在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用做阳极，当有64g铜 2A1+3Ag2O+2NaOH2Na[ CO22Al+3H2O-6e-纯铜；1.2041024（4）Al+4OH—+3e 铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，反应方程式为2Al+3H2O-6e1.2041024个电子负极材料是铝负极上铝失电子发生氧化反应电极反应式为Al+4OH—+3e-=[Al(OH)4]- 正极上氧化银得电子和水生成银和氢氧根离子，导致溶液的PH值变大。22（18c（H+）=10－9mol．L－1，则该电解质可能 A． B． C． pH=3aL①浓度为1．0×l0－3mol．L－1的氨水 ②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水 ③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1dL则a、b、c、d之间的关系是 ①HA、HB是两种弱酸，存在以下关系：HB（少量）+2A－=B2－+2HA －、B2－、HB－三种阴离子结合H+的难易顺序 2已知：HA H+ H+2常温下，0．1mol．L－1NaHApH20．1mol．L－1H2A ；NaHA溶液中各种离子浓度大关系 330020molL－1

Ag+=

①HB-<B2-(6)1.810-7mol/L；3b>a=d>c。<B2-（5）0．1mol．L－1NaHApH2，说明酸式酸根