2013-2014学年春季学期大学化学A期末考试试题B答案

PAGEPAGE6大学化学A试题班级姓名学号第1页2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题（A卷）题目一二三四五六七八总分数分数评卷人一、单项选择题（每题1分，共20分）1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做（B）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断2.化学反应中,加入催化剂的作用是(C)A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数3.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为(B)A.16B.9C.1/9D.16/94.下列反应中，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是(C)A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)C.Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)D.Fe2O3(s)+6HCl=2FeCl3+3H2O.5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（B）A.ΔH>0,ΔS<0；B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0；D.ΔH<0,ΔS>06.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是(A)kJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算7.下列物质水溶液中，凝固点最低的是(C)A．0.2mol·kg-1C12H22O11B．0.2mol·kg-1HAcC．0.2mol·kg-1NaClD．0.1mol·kg-1HAc8.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的ΔrGmΘ为（D）kJ.mol-1A．-10.57B.10.57C.-24.35D.24.359.下列混合溶液，属于缓冲溶液的是(A)A．50g0.2mol·kg-1HAc与50g0.1mol·kg-1NaOHB．50g0.1mol·kg-1HAc与50g0.1mol·kg-1NaOHC．50g0.1mol·kg-1HAc与50g0.2mol·kg-1NaOHD．50g0.2mol·kg-1HCl与50g0.1mol·kg-1NH3·H2O10.若已知下列电对电极电势的大小顺序EΘ(F2/F-)>EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Mg2+/Mg)>EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是(B)A.F-B.Fe2+C.Na+D.Mg2+11.下列叙述中，正确的是（D）A.标准电极电势越大，电极反应速率越大。B.标准电极电势越大，电极反应速率越小。C.电极电势越大，电极反应速率越大。D.电极电势与反应速率无关。12.下列电子分布属于激发态的是(C)A.1s22s22p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63d1D.1s22s22p63s23p613.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是(C)的作用。A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键14.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是(C)A.金属键B.离子键C.共价键D.氢键15.已知HAc在水溶液中存在解离平衡HAc=H++Ac-，在溶液中加入NaAc，则（）溶液的pH值减小B.HAc的Kaθ减小C.溶液的pH值增大D.HAc的Kaθ增大大学化学A试题班级姓名学号第3页四、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共15分）（×）1.由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（√）2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（×）3.反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。（×）4.ΔH,ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（√）5.一个反应的DrHmΘ<0，DrSmΘ>0，则此反应在任何温度下都是自发的。（√）6.常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。（×）7.由于Ka(HAc)>Ka(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。（×）8.在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。（√）9.CuS不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸具有氧化性。（×）10.标准氢电极电势为零，是实际测定的结果。（√）11.已知某电池反应为而当反应式改为时,则此反应的EΘ不变,而ΔrGmΘ改变。（×）12.p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8（√）13.外层电子指参与化学反应的外层电子（√）14.4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。（×）15.色散力仅存在于非极性分子之间。大学化学A试题班级姓名学号第3页四、计算题（1小题每题7分,2～4小题6分,共25分,需写出计算过程，只写结果不得分）1.在标准状态下，（1）通过计算说明在298K标准状态下，CaCO3分解是否能够进行？（2）若不能求使反应开始变为自发进行的温度。（3） 在标准状态下，873K时，该反应的平衡常数。CaCO3CaOCO2DfHөm/kJ×mol-1-1206.9-635.1-393.5DfGөm/kJ×mol-1-1128.79-604.03-394.36Sөm/J×K-1×mol-192.939.7213.7解：(1)ΔrGmΘ(298k)==130.64KJ×mol-1，ΔrGmΘ(298k)＞0，不能自发进行；3分(2)ΔrHmΘ(298k)==178.3KJ×mol-1ΔrSmΘ(298k)==160.5J×mol-1∵ΔrGmΘ(T)≈ΔrHmΘ(298k)－TΔrSmΘ(298k)≤0∴转变温度T≥ΔrHmΘ(298k)/ΔrSmΘ(298k)=1110.9K4分(3)ΔrGmΘ(873)≈ΔrHmΘ(298k)－373ΔrSmΘ(298k)=178.3KJ×mol-1－873×160.5=38.2KJ×mol-1KΘ=5.24×10－33分2.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。KΘ(HClO)=3.7×10−8解：平衡浓度0.050-x≈0.050xx

3.通过计算比较AgCl和Ag2CrO4溶解度的大小，已知KsΘ（AgCl）=1.8×10-10;KsΘ（Ag2CrO4）=1.1×10-12。3.解：s（AgCl）=（Ksp，AgCl）1/2=（1.8×10_10）1/2=1.3×10_5mol/L;s(Ag2CrO4)=(Ksp，Ag2CrO4/4)1/3=(1.1×10_12/4)1/3=6.5×10_5mol/L;Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度4.已知电池反应Cu+Cl2＝Cu2++2Cl－EΘ（Ｃl2/Cl－）＝1.36V，EΘ（Cu2+/Cu）=+0.34V(1)计算该电池反应在298.15K时的EΘ？(2)E（Cu2+/Cu）＝EΘ（C