2013年高考全国卷新课标II理综化学试题word解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II)理科综合(化学部分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn657．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油答案：C解析：油脂不属于高分子化合物，C选项错误。8．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯答案：D解析：甲苯与氯气光照主要取代—CH3上的氢原子，D选项错误。9．N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1ND．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案：B解析：A选项，水也含有氧元素，错误；B选项，一个六元环中含有6个碳原子，1个碳原子被3个六元环共用，所以应该1个碳原子可形成个六元环，1mol碳原子可形成mol六元环，正确；C选项不知道溶液体积，错误；D选项，1个氢氧根离子含有10个电子，错误。10．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋答案：D解析：A选项产物为Fe2＋，错误；B选项，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，错误；C选项，与H＋反应，错误；D选项是沉淀的转化，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，正确。11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－＝Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案：B解析：负极Na－e－=Na＋，由“多孔Ni/NiCl2”可知正极NiCl2得电子电极反应式NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－12．在1200℃H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)H12H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)H2H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)H32S(g)＝S2(g)H4则H4的正确表达式为()(4)1(2分)解析：(1)Mn2＋、Fe2＋被高锰酸钾溶液氧化为Fe3＋、MnO2，由“pH为5”可知三价铁以Fe(OH)3沉淀形式存在，还原为MnO2，依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平即可；(2)滤液中含有Ni2＋杂质，所以反应③加入锌的作用是除去溶液中的Ni2＋杂质；(4)洗涤的目的是除去滤渣表面的一些可溶性杂质，所以只要检验洗涤液中是否还含有可溶性离子即可；(4)n(ZnO)＝＝0.1mol、n[ZnCO3·xZn(OH)2]＝，列方程×(125＋99x)g·mol－1＝11.2g，解得x＝1。28．(14分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)H＝＋85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________________________________。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。反应时间t/h04816c(A)/(mol·L－1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是____________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。答案：(1)升高温度、降低压强(2分)(2)(－1)×100%94.1%(每空1分，共2分)A(g)B(g)＋C(g)0.10000.10×(1－94.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K＝＝1.5mol·L－1(3分)(3)①0.10×0.10×(2－)(每空1分，共2分)②0.051(2分)达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半(2分)0.013(1分)解析：(2)压强之比等于气体的物质的量之比，依据三部曲进行求解：A(g)B(g)＋C(g)始态：p000反应：p0·α(A)p0·α(A)p0·α(A)终态：p0－p0·α(A)p0·α(A)p0·α(A)p＝[p0－p0·α(A)＋p0·α(A)＋p0·α(A)]＝p0＋p0·α(A)求得α(A)＝(－1)×100%；25h时反应已平衡，α(A)＝(－1)×100%＝94.1%；依据三部曲进行求解：A(g)B(g)＋C(g)始态/(mol·L－1)：0.1000反应/(mol·L－1)：0.09410.09410.0941平衡态/(mol·L－1)：0.10－0.09410.09410.0941K＝＝1.5mol·L－1；(3)①依据可得n总＝×0.1mol；n(A)＝0.1mol×[1－α(A)]＝0.1mol×[1－(－1)]＝0.1mol×(2－)；②n(A)＝0.1mol×(2－)＝0.1mol×(2－)＝0.051mol，体积为1L，a＝0.051mol·L－1；0～4h浓度大约变为0h时的，4～8h浓度又变为4h的，从8～16h经过8个小时浓度变为8h的，所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。36．[化学——选修2：化学与技术](15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。普通锌锰电池碱性锌锰电池图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺①图(b)中产物的化学式分别为A________，B________。②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________。③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。答案：(1)①ZnNH4Cl(每空1分，共2分)MnO2＋＋e－=MnOOH＋NH3(2分)②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(答对一条即可，其他合理答案也给分)(2分)(2)①ZnCl2NH4Cl(每空2分，共4分)②3＋2CO2=2＋MnO2↓＋2(3分)③H2(2分)解析：(1)负极发生失电子的氧化反应，所以Zn为负极材料，该电池中只有NH4Cl溶于水，所以电解质为NH4Cl；由电池反应可知正极MnO2得电子生成MnOOH，用配平电荷。(2)①黑色固体混合物过滤后滤渣主要为MnO2、MnOOH，滤液为NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2；加入盐酸与Zn(NH3)2Cl2反应生成NH4Cl、ZnCl2，浓缩结晶得到固体NH4Cl、ZnCl2混合物，加热NH4Cl分解生成NH3、HCl，冷却后又生成NH4Cl，所以B为NH4Cl，A为ZnCl2；②溶液通入CO2，生成紫红色的溶液、黑色固体MnO2，因为溶液呈碱性还有生成，用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可；③阴极发生得电子的还原反应，溶液中得电子的阳离子只有H＋，所以产物为H2。37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为________。(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。答案：(1)(2分)(2)KF(每空2分，共4分)(3)①K2NiF46(2分，1分，共3分)②(2分)(4)离子键、配位键[FeF6]3－F－(2分，1分，1分，共4分)解析：(1)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第4周期的元素，B的价电子层数未成对电子数为1，结合B＋可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为[Ar]3d64s2排布，C为Fe，D为Ni；(2)从左到右第一电离能(除ⅡA、ⅤA族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最小、F的电负性最大；(3)①F原子个数＝4(16个棱)＋2(4个面心)＋2(2个体心)＝8；K原子个数＝2(8个棱)＋2(2个体心)＝4；Ni原子个数＝1(8个顶点)＋1(1个体心)＝2；化学式为K2NiF4；利用均摊法：选择一个顶点，在这个晶胞中与这个顶点最近的F原子在三个棱上，这个顶点周围应该有8个晶胞，但一个棱被这个顶点周围的4个晶胞共用，所以配位数为；②1molK4Ni2F8晶胞的质量为(39×4＋59×2＋19×8)g，一个晶胞的质量为；一个晶胞的体积为4002×1308×10－30cm3，密度＝；(4)K3FeF6中含有K＋和，Fe3＋与F－之间以配位键结合，Fe3＋为中心原子提供空轨道、F－为配位体提供孤对电子。38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物1(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH=CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)D的结构简式为________。(3)E的分子式为________。(4)F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________。(5)I的结构简式为________。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________