《无机化学III》教学大纲

11《无机化学I/II》教学大纲一、课程根本信息课程编码：081104B、081105B中文名称：无机化学〔I/II〕英文名称：InorganicChemistry课程类别：专业根底课程总学时：93〔4845〕总学分：6〔33〕适用专业：化学专业先修课程：高中化学、高等数学开课系部：应用化学系二、课程的性质、目标和任务《无机化学》课程是化学本科专业必修的一门专业技术根底课。通过本课程的学习，使学生了解无机化学的争论对象和进展趋势，以及其在化学学科中的地位；把握化学根本概念和定律、化学四大平衡、热力学、化学反响速度、原子构造和元素周期系、分子构造和晶体构造、氧化复原反响、配位化合物、元素周期表中各主族元素、副族元素等；培育学生具备综合运用所学学问独立完成化学试验和化学计算的力气，以及分析问题和解决问题的力气，训练学生科学的思维方法，提高学生的学习力气、实践力气和创力气，为学生学习后续课程、了解相关学科的进展和进一步把握的科学技术以及今后在化学及其相关领域从事工作打下良好的根底。三、课程教学根本要求1．使学生在高中化学学问的根底上，进一步学习化学根底理论、根本学问，把握化学反响的一般规律和根本化学计算方法；2．要留意培育学生分析问题、解决问题的力气，渐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡，使学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃；3．教学中应以辩证唯物主义观点和科学的方法为指导，说明无机化学的根本原理，提示无机化学中的对立统一规律及元素和化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。教学中还应结合我国化工及科学进展的实际，对学生进展爱国主义教育。四、课程教学内容及要求绪论(1学时)【教学目标与要求】结合无机化学的最进展；介绍无机化学的争论对象、目的和任务。【教学重点与难点】无机化学的任务、最进展方向及应用化学进展简史【教学内容】化学争论的对象和内容化学进展简史无机化学简介如何学好无机化学第一章化学根底学问(3学时)【教学目标与要求】把握抱负气体状态方程及其应用、分压定律和集中定律；把握液体蒸气压和沸点的概念；了解实际气体状态方程、气体分子运动论、晶体内部构造；理解气体分子的速率分布和能量分布；把握溶液浓度的几种表示方法，了解温度对溶解度的影响；把握溶液浓度的几种表示方法，了解温度对溶解度的影响；理解和把握非电介质稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压等依数性，能够进展相关的计算；【教学重点与难点】抱负气体状态方程及其应用，分压定律和集中定律，晶体内部，构造难挥发非电介质稀溶液的蒸气压下降〔拉乌尔定律〕，沸点上升，凝固点下降气体分子运动论【教学内容】气体抱负气体和实际气体状态方程混合气体分压定律气体集中定律、气体分子的速率分布和能量分布液体和溶液溶液浓度表示方法溶液的饱和蒸汽压非电解质稀溶液的依数性：难挥发非电介质稀溶液的蒸气压下降〔拉乌尔定律〕，沸点上升，凝固点下降、渗透压及其依据公式计算常数的变化，或者依据沸点、凝固点、渗透压的变化计算物质的分子量固体和晶体晶体和非晶体对称性晶体和点阵(4学时)【教学目标与要求】把握热力学的一些根本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、功、热及过程等。生疏热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的根本特征；把握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反响热的方法，特别要把握依据盖斯定律或利用状态函数的根本特征，设计过程，计算化学反响热的方法及计算公式的使用条件；m学会用吉布斯自由能变化ΔrGm

推断标准状况下等温等压化学反响的方向ΔG

推断所rm给状况下反响进展的方向；学会通过吉布斯函数来推断化学反响把握的温度以及实际发生化学反响的状况，依据计算，利用理论来指导化合物的合成以及选择最优势的合成条件。rm【教学重点与难点】把握热力学第确定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用；盖斯定律及化学反响热的计算；吉布斯自由能变化ΔrGm与化学反响方向的推断状态函数，反响热的计算，吉布斯自由能，化学反响方向的推断【教学内容】热力学第确定律热力学常用术语热力学第确定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和焓；热化学化学反响热效应：恒容过程和恒压过程盖斯定律：热化学方程式生成热：生成焓与标准生成焓燃烧热：燃烧焓从键能估算反响热：化学反响热的有关计算化学反响的方向反响进展的方式反响进展的方向：反响方向的概念反响焓变对反响方向的影响状态函数—熵：系统的混乱度，熵，热力学其次定律，热力学第三定律吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能(4学时)【教学目标与要求】把握反响速率的意义及速率方程表达式；理解碰撞理论、过渡态理论；生疏试验活化能及速率常数的计算；理解对化学反响速率、基元反响、简洁反响、反响级数、反响分子数、活化能等概念；生疏一级反响及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反响；能运用质量作用定律对基元反响的反响速率进行有关的计算；能利用Arrhenius阅历公式进展有关的计算；把握浓度、温度、催化剂对反响速率的影响。依据Arrhenius阅历公式求算反响的活化能及不同温度下的速率常数。【教学重点与难点】Arrhenius阅历公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反响速率的影响2.反响级数，影响化学反响速率的因素【教学内容】反响速率的概念平均速率瞬时速率反响速率和反响物浓度的关系：浓度对反响速率的影响，反响的分子数和反响级数，速率常数，反响速率的质量作用定律反响机理：基元反响反响物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反响化学反响速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论影响反响速率的因素：Arrhenius阅历公式，表观活化能；温度对反响速率的影响；催化剂对反响速率的影响第四章化学平衡(4学时)【教学目标与要求】m r 理解平衡常数Kф的意义及其与吉布斯自由能〔Δrm r mKф或ΔrGф；m

ф〕的关系，ΔGф＝－RTlnKф，利用公式计m把握化学反响等温式，Van”tHoff方程ΔrG＝ΔrGф＋RTlnQmm函数ΔrGm

фΔG推断标准态及非标准态下化学反响的方向性；r把握Q/Kф作为过程判据的方法；r把握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够依据条件的变化推断化学反响的移动。【教学重点与难点】Kф与吉布斯自由能〔ΔrG

ф〕的关系及相关计算，Van”tHoff方程ΔG＝ΔG

ф＋RTlnQm的应用

r r m化学反响方向的判据，化学平衡的移动【教学内容】化学平衡状态：化学反响的可逆性和化学平衡阅历平衡常数平衡常数和平横转化率化学反响进展的方向标准平衡常数，平衡常数与化学反响的程度，标准平衡常数与化学反响的方向Kф与ΔrG化学反响等温式

ф的关系m化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响(8学时)【教学目标与要求】从氢原子光谱了解能级的概念；了解原子核外电子运动的近代概念；把握四个量子数对核外电子运动状态的描述；生疏s、p、d原子轨道和电子云的外形和伸展方向；把握周期系内各元素原子的核外电子层构造的特征，电子排布规律，并结合原子系数，生疏元素性质周期性变化规律。【教学重点与难点】s、p、d原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电子层构造特征波函数和原子轨道，几率分布和电子云，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级穿插，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应，电离能，电子亲和能，电负性【教学内容】近代原子构造理论确实立原子构造模型氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念玻尔理论微观粒子运动的特别性微观粒子运动的波粒二象性不确定原理微观粒子运动的统计规律核外电子运动状态的描述薛定谔方程〔只列出公式〕四个量子数用图形描述核外电子的运动状态：波函数和原子轨道；波函数的角度分布图〔例如的角度分布作图方法〕；概率密度和电子云；电子云的角度分布图；波函数和电子云的径向分布图；核外电子的排布影响轨道能量的因素多电子原子能级：近似能级图核外电子的排布：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规章；屏蔽效应和钻穿效应元素周期表元素的周期元素的族元素的分区元素根本性质的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性第六章分子构造和共价键理论(8学时)【教学目标与要求】理解并把握共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区分；把握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型；把握分子轨道理论的根本要点；把握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图；应用同核双原子分子的分子轨道能级图说明分子的磁性、稳定性和键级；【教学重点与难点】共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，分子轨道能级图，分子轨道式，分子间力杂化轨道理论，σ键和π键特征，成键与反键轨道，价层电子对互斥理论，极化作用【教学内容】路易斯理论价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠杂化轨道理论杂化轨道概念杂化轨道类型、要点，等性杂化与不等性杂化价层电子对互斥理论：推断共价分子构造的一般规章中心价层电子的总数和对数电子对数和电子对空间构型的关系分子构型和电子对空间构型的关系分子轨道理论根本要点原子轨道线性组合三原则：对称性匹配，能量相近，轨道最大重叠分子轨道中的电子排布：成键分子轨道和反键分子轨道，同核双原子分子的分子轨道能级图，异核双原子分子及多原子的分子轨道能级图，键参数〔键能，键长，键角，键级〕第七章晶体构造(8学时)【教学目标与要求】把握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部构造与性质的关系；从晶格质点上粒子间结合力的不同来理解晶体的类型，把握四种典型的离子晶体的构造特征和晶格配位数；理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响；把握分子的极性，分子间力〔取向力、诱导力、色散力、范德华力〕及氢键的要领并解释物质的性质。把握离子极化作用要领并能运用离子极化作用解释化合物构造和物质的性质。【教学重点与难点】分子间作用力：取向力，诱导力，色散力；离子键特征，离子极化作用，离子极化作用对化合物构造和性质的影响离子极化作用，离子极化作用对化合物构造和性质的影响【教学内容】分子晶体和分子间作用力分子的极性分子间作用力：取向力，诱导力，色散力次级键和氢键离子晶体和离子键离子键的形成离子键的性质离子键的强度离子键的特征：离子的电荷，电子层构型，离子半径离子晶体离子极化离子极化作用离子极化作用对化合物构造和性质的影响金属晶体和金属键：金属键的改性共价键理论，金属键的能带理论原子晶体和混合晶体(4学时)【教学目标与要求】了解强电解质溶液的离子强度和活度，了解酸碱理论；理解影响盐水解的因素；把握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的计算；把握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算。【教学重点与难点】弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液pH值的计算；弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算离子强度，活度，缓冲溶液，盐的水解，离子效应，酸碱理论【教学内容】弱酸、弱碱的解离平衡一元弱酸、弱碱的解离平衡水的离子积和溶液的pH值多元弱酸解离平衡缓冲溶液盐的水解水解平衡常数：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐水解度和水解平衡的计算电解质溶液理论和酸碱理论的进展：强电解质溶液理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论(4学时)【教学目标与要求】理解影响盐水解的因素及沉淀—溶解平衡的移动；【教学重点与难点】溶度积规章相关计算沉淀—溶解平衡【教学内容】溶度计常数沉淀溶解平衡的实现溶度计原理盐效应对溶解度的影响溶度积和溶解度的关系同离子效应对溶解度的影响沉淀生成的计算和应用沉淀的溶解和转化沉淀在酸中的溶解沉淀的转化第十章氧化复原反响(6学时)【教学目标与要求】把握氧化复原反响的根本概念，娴熟氧化复原方程式的配平；娴熟应用电极电势争论元素不同氧化态下的氧化复原性的强弱；娴熟推断氧化复原反响的方向及平衡常数的计算；把握原电池的表达方式；重点把握能斯特〔Nernst〕方程式及其应用，娴熟进展有关计算；通过计算来推断非标准状态下氧化复原反响的方向，利用元素电位图来推断元素价态的稳定性。【教学重点与难点】氧化复原反响的根本概念，电极电势，电池电动势，能斯特〔Nernst〕方程式及其应用氧化复原方程式的配平，元素不同氧化态下的氧化复原性强弱的推断，非标准状态下氧化复原反响方向的推断，元素电位图【教学内容】氧化复原反响和原电池化合价和氧化数原电池：原电池符号，盐桥作用电极电势和电动势：电极电势和原电池的电动势，标准氢电极电极反响式的配平，电池反响的热力学标准电池电动势和化学反响标准吉布斯自由能的关系电池电动势和电池反响标准平衡常数的关系标准电极电势及非标准电极电势的关系：能斯特方程影响电极电势的因素酸度对于电极电势的影响电势图及其应用：元素电势图，氧化态图，电势-pH图第十一章配位化学根底(9学时)【教学目标与要求】把握协作物的根本概念〔定义、组成、分类、命名及配位键的本质〕，协作物的几何异构及旋光异构；把握应用VB法争论协作物的形成过程，协作物的几何构型与中心原子所实行的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型协作物形成条件及差异，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系，能够解释一些实例；把握协作物晶体场理论的根本要点，d电子分布与配位场强弱和高、低自旋的关系；能够推想协作物的稳定性、磁性，利用d-d跃迁解释协作物颜色。【教学重点与难点】协作物的定义，协作物的几何构型，内轨型、外轨型协作物与中心原子的杂化轨道；晶体场理论，不同配体场中d轨道的分裂，分裂能，强场和弱场与高自旋和低自旋，八面体场中d电子组态与晶体场稳定化能〔CFSE〕，协作物磁性协作物的异构现象，不同配体场中d轨道的分裂状况及分裂能，影响协作物稳定性的因素，配位场强弱与光谱化学序列，协作物颜色与d-d跃迁【教学内容】配位化合物的根本概念：11.1.1协作物的定义、组成协作物的命名、类型异构现象(几何异构及旋光异构)协作物的价键理论11.2.1协作物的构型中心价层轨道的杂化协作物的磁性协作物的晶体场理论晶体场中的d轨道晶体场稳定化能过渡金属化合物的颜色配位化合物的稳定性：协作物的稳定常数，配位平衡的移动配位解离平衡影响配位单元稳定性的因素：中心的影响，配体的影响，螯合效应等中心与配体的关系第十二章碱金属和碱土金属(2学时)【教学目标与要求】把握碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反响，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质；了解碱金属和碱土金属的离子特征、盐的溶解性。【教学重点与难点】碱金属和碱土金属单质的活泼性，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质，碱金属和碱土金属的盐类超氧化物，过氧化物，离子型盐类的溶解性【教学内容】金属单质物理性质化学性质金属单质的制备含氧化合物氧化物：一般氧化物，过氧化物，超氧化物和臭氧化物氢氧化物碱金属和碱土金属的单质及其性质盐类盐的溶解性盐的结晶水合与复盐含氧酸盐的热稳定性重要盐类简介：卤化物，碳酸盐，硫酸盐，硝酸盐锂的特别性第十三章硼族元素(4学时)【教学目标与要求】本族元素单质、氢化物、氧化物的构造与性质，把握硼酸盐的构造特点；本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响；把握硼的成键特征、氢桥，硼烷构造中五大成键要素，分析硼烷构造。【教学重点与难点】乙硼烷的构造与硼烷性质，硼和铝的氧化物、卤化物，硼酸及硼酸盐的性质硼及B12的正二十面体构造，氢桥与三中心二电子键，高级硼烷的构造，硼烷构造中五种成键特征【教学内容】13.1硼单质及其化合物硼单质：单质的构造及重要性质，硼及B12的正二十面体构造硼氢化合物：硼的制备方法；硼烷的构造与性质，Lipscomb的硼的五大成键要素硼的含氧化合物硼的卤化物铝单质及其化合物铝单质铝的含氧化合物铝的三卤化物铍和铝的相像性镓、铟、铊第十四章碳族元素(3学时)【教学目标与要求】把握碳族元素的通性及制备方法；把握碳的单质金刚石、石墨、C60的构造和性质；一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质；把握硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质；生疏锗、锡、铅氧化物，氢氧化物的酸碱性及其变化规律，Sn(II)的复原性和Pb(IV)的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性；了解影响无机化合物水解的因素及水解产物的类型。【教学重点与难点】碳族元素单质，碳的氧化物及其性质，硅的氢化物、氧化物、硅酸、硅酸盐及卤化物的性质，锗、锡、铅氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律，锗、锡、铅卤化物的水解二氧化硅、硅酸及硅酸盐的构造；Sn(II)的复原性和Pb(IV)的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性，影响无机化合物水解的因素及水解产物的类型【教学内容】碳单质及其化合物碳元素的单质：碳的同素异形体，碳单质的复原性碳的含氧化合物：一氧化碳，二氧化碳，碳酸和碳酸盐硅单质及其化合物单质硅硅的含氧化合物：二氧化硅，硅酸和硅酸盐硅的氢化物：硅烷的制备和性质碳族元素锗、锡、铅：锗、锡、铅单质及其含氧化合物，卤化物和硫化物第十五章氮族元素(3学时)【教学目标与要求】把握氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的构造、性质、制备和用途；能够运用氮族元素ΔGθ/F-Z图争论本族元素各氧化态化合物的热力学性质；6S2惰性电子对效应；磷酸及其盐的构造特征，了解反响πP-d键及其效应；生疏砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律，砷〔III〕、锑〔III〕、铋〔III〕的复原性和砷〔V〕、锑〔V〕、铋〔V〕的氧化性及其变化规律，砷、锑、铋的硫化物性质。把握本族元素卤化物水解特征；理解无机盐的两种稳定性〔热稳定性、氧化复原稳定性〕及其推断依据。【教学重点与难点】氮及其化合物的构造和性质，磷及其化合物的构造和性质，砷锑铋的氧化物及其水合物、三卤化物和硫化物的性质氮及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的构造，磷的含氧酸类型及构造，砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及变化规律，无机盐的热稳定性和氧化复原稳定性及其判据【教学内容】氮的单质N2分子的构造N2的化学性质N2的制备氮的氢化物氨：氨的制备、性质和用途，铵盐联氨羟氨叠氮化物氮的含氧化合物氮的含氧化合物亚硝酸及其盐：制备、构造、性质硝酸及其盐：制备、构造、性质氮的卤化物磷的单质及其氢化物磷的单质：单质制备，同素异形体磷的氢化物磷含氧化合物磷的含氧酸及其盐：磷酸盐，次磷酸盐，亚磷酸盐磷的氧化物磷的卤化物和硫化物砷、锑、铋：砷锑铋单质，砷锑铋的氢化物，砷锑铋的氧化物及其卤化物，硫化物第十六章氧族元素(3学时)【教学目标与要求】把握氧族元素的通性，臭氧、过氧化氢的构造、性质特点及与环境关系；能够应用构造的观点争论氧的成键特征，并说明氧与硫属元素的构造及性质上的区分；3 3 3 3 2x化关系。了解金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物〔NaS2xΔGθ/F-Z图争论不同氧化态化合物的根本性质及制取方法；运用氧族的ΔGθ/F-Z图来推断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系；能利用ΔGθ/F-Z图进展有关热力学的计算；2 3 能够娴熟运用VB法争论O、O、SO2 3 理解影响无机酸强度的因素，把握无机酸强弱变化的规律。【教学重点与难点】氧和臭氧的构造，过氧化氢构造和性质，硫及其化合物的构造和性质，无机酸强度的变化规律氧和臭氧分子构造的电子式，硫氧化物的构造，硫含氧酸类型和构造，无机酸强度的影响因素【教学内容】氧及其化合物氧的成键特征氧的单质：氧的构造、性质和用途，臭氧的构造和成键特征氧化物过氧化氢：分子构造，制备，性质及用途硫的单质及硫化物硫的单质硫化氢硫化物硫的氧化物：二氧化硫，三氧化硫硫的含氧酸、含氧酸盐及衍生物亚硫酸及其盐硫酸及其盐硒和碲：单质，氢化物第十七章卤素(4学时)【教学目标与要求】生疏卤素的通性，把握卤素单质的氧化性及强弱、氢卤酸酸性和复原性强弱；把握卤化物的性质及非金属卤化物的水解规律性；R-O-H模型及Pauling规章、卤素含氧酸及其盐的氧化性变化规律(影响含氧酸及其盐氧化性的因素)；应用价电子互斥〔VSEPR〕理论分析争论卤素常见化合物分子的空间构型；把握其次周期元素性质的特别性。能够应用卤族元素的ΔGθ/F-Z图争论卤素不同氧化态化合物的根本性质及制取方法；运用卤族的ΔGθ/F-Z图来推断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。【教学重点与难点】卤素单质的氧化性及强弱、氢卤酸酸性和复原性强弱，卤素含氧酸及其盐的氧化性，含氧酸氧化复原性的周期性卤素常见化合物分子的空间构型，卤素单质及其化合物的反响，影响含氧酸氧化复原性强弱的因素【教学内容】卤素单质物理性质化学性质卤素单质的制备卤化氢和氢卤酸物理性质化学性质卤化氢的制备卤化物和卤素互化物金属卤化物拟卤素卤素的含氧化合物卤素的氧化物卤素含氧酸及其含氧酸盐第十八章氢和稀有气体(1学时)【教学目标与要求】把握氢的成键特征，氢的制备、性质和用途，氢化物类型；了解稀有气体。【教学重点与难点】氢的性质和用途，氢化物种类与性质稀有气体化合物【教学内容】氢的成键特征，氢的性质和用途，氢的制备，氢化物稀有气体的特征，稀有气体化合物及其构造主族元素总结：主族非金属元素的通性，主族金属元素的通性第十九章铜副族元素和锌副族元素(3学时)【教学目标与要求】生疏铜锌分族的性质及金属冶炼的方法原理；把握Cu(I)-Cu(II)Hg(I)-Hg(II)相互转化的条件及关系；生疏铜锌分族的协作物化学：氨合物、氰合物、卤合物；把握铜锌分族重要化合物及其性质；2娴熟Ag+、Cu2+，Zn2+，Cd2+，Hg2+，Hg2+的分别鉴定。2【教学重点与难点】铜族元素化合物的性质，锌族元素化合物的性质Cu(I)-Cu(II)Hg(I)-Hg(II)相互转化的条件及关系【教学内容】铜副族元素铜副族元素单质铜的化合物：铜族M(Ⅰ)化合物、铜族M(Ⅱ)化合物银的化合物：氧化物、氢氧化物、硫化物、卤化物金的化合物锌副族元素锌族单质性质锌和镉的化合物汞的化合物：汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ)的化合物以及相互转化其次十章钛副族元素和钒副族元素(3学时)【教学目标与要求】总结元素不同氧化态下氧化复原性变化规律；把握Ti、V的重要性质及反响，不同价态的重要化合物。【教学重点与难点】钛、钒的化合物及性质锆和铪、铌和钽的重要化合物【教学内容】钛副族元素：钛的单质，钛的含氧化合物，钛的卤化物，锆和铪的化合物钒副族元素：钒单质，钒的氧化物，卤化物，铌和钽的化合物其次十一章铬副族元素和锰副族元素(2学时)【教学目标与要求】总结元素不同氧化态下氧化复原性变化规律；把握Ti、V、Cr、Mn的重要性质及反响，不同价态的重要化合物；把握过渡金属离子的分别条件和方法；理解物质显色的规律、显色的缘由；了解过渡金属元素用途及环境无机化学。【教学重点与难点】铬、锰的化合物及性质钼和钨的重要化合物【教学内容】铬副族元素铬的单质Cr(III)化合物Cr(VI)的化合物钼和钨的重要化合物锰副族元素锰的单质21.2.2锰的化合物：氧化数为+7，+6，+5，+4，+3，+2，+1的锰化合物21.2.3锝和铼其次十二章铁系元素和铂系元素(2学时)【教学目标与要求】把握过渡元素的价电子构性的特点及其与元素通性的关系；把握过渡元素铁、铂的单质及其重要化合物的性质和用途；一般了解铁系、铂系元素的性质、化合物和用途。【教学重点与难点】铁、钴、镍的化合物及性质；过渡元素通性Fe-H2O体系的电势—pH图；过渡元素化合物氧化物的酸碱性、水合离子的颜色、过渡元素的配位性【教学内容】铁系元素铁系元素单质铁系元素的简洁化合物铁系