定量试验碳酸钠纯度的测定

定量试验（二）碳酸钠纯度的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（定量试验（二）碳酸钠纯度的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为定量试验（二）碳酸钠纯度的测定的全部内容。.定量试验(二)碳酸钠纯度的测定【定量试验二】I三」碳酸钠纯度的测量常用的方法：【定量试验二】I三」一.测量气体质量法装置：1各装置的作用：1、2、3、4、测量气体体积法装置一:该装置的缺陷：(1)稀硫酸干扰。的体积无法计算，对实验有丙丁间的导管内的液体无法计算装置一:该装置的缺陷：(1)稀硫酸干扰。的体积无法计算，对实验有二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置:A为饱和碳酸氢钠溶液沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解;3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：中和滴定法五、差量法;【例1】、(2009闸北二模)为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取mg样品)，请回答每个方案中的问题。［方案I］选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验.A装置中NaOH溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果(填'“偏高”、“偏低”或“无影响”)该方案需直接测定的物理量是.［方案II］选用滴定法进行测定：称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为vmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：［方案III］选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是测定气体体积时未冷却至室温测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面Y型管中留有反应生成的气体气体进入量气管前未用浓硫酸干燥［方案IV］其操作流程如下：（6）操作II的名称是（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）例2、（2010年闸北二模）某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究.方案一:称取wg样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况（约20°C，1.01105Pa）的体积.同学们拟选用下列实验装置完成实验：（1）你认为上述装置（填编号）是可以省略的。（2）①仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积（填“偏大”或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积（填“偏大"或“偏小”）。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是;实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL（实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L），试计算试样中过氧化钠的质量分数：;通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是盐酸挥发产生氯化氢测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面锥形瓶中留有反应生成的气体测定气体体积时未冷却至室温

方案二:利用左下图装置测定混合物中呻2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表:（3）该方案数据处理如下:①（3）该方案数据处理如下:①样品中过氧化钠的质量分数实验操作时间（s）质量读数L（g）烧杯+水190.720烧杯+水+样品0192.28030192.16060192.06090191.985120191.985F2样品EcdCaCE固体BD■-MiiO2（2）装置C的作用是；装置D中发生反应的化学方程式是F2样品EcdCaCE固体BD■-MiiO2（2）装置C的作用是；装置D中发生反应的化学方程式是例3、（2010闸北二模）牛奶和奶粉中添加三聚氤胺，主要是因为它能冒充蛋白质.已知三聚氤胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126,为测定三聚氤胺的组成，用下列各、H2O和N2,装置F中CuO、H2O和N2,装置F中CuO的_j：pjNaOH国体A（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是:（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1。08g，则三聚氤胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390°C左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氤胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氤胺的化学方程式（有机物可用分子式表示）（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是，原因是

定量试验二纯度的测定练习1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是，原因是按图组装仪器，并检验装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol・L-i的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明⑵装置中干燥管B的作用是。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。⑷步骤⑤的目的是。⑸步骤⑦的目的是。⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为。⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题:（1）将仪器连接好以后3、须进行的第一步操作是（2）装置C的作用是。装置F的作用（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气.这样做的目的是.所通空气应先经过装有TOC\o"1-5"\h\z（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起NaSO含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。23（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起NaCO含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是。233、（2010闸北一模）碱式碳酸镁Mg（OH）（CO3）、（x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧（1）将仪器连接好以后3、须进行的第一步操作是（2）装置C的作用是。装置F的作用定量试验（二）碳酸钠纯度的测定化镁、水和二氧化碳。某研究性学习小组为确定其组成,设计下图所示的实验装置.（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。E处干燥管盛放的药品是，其作用是。（2）加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。操作方法是：打开活塞，关闭活塞。（3）判断B装置中的反应已完全的现象为。（4）待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是.（5）实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品31g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g,反应后质量为87.9g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为。（6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是（填字母）。硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响该实验装置也可用于确定天然碱［aNa2CO3•bNaHCO,•cH2O（a、b、c为正整数）］的化学组成（08年浦东二模）碱式碳酸镁可表示为［Mgx（OH）y（CO3）z］。某同学设计了下列实验装置，完成某项实验.无水CaCI碱式碳酸镁样品『碱石队（1）碱式碳酸镁［无水CaCI碱式碳酸镁样品『碱石队（1）碱式碳酸镁［Mg、（OH）「CO%］中x的值为（用含y和z的代数式利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。B应改为内装有(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为。用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B和C充分吸收，在下列仪器中选择(填编号)解决上述问题，连接的位置应在；原因二是，在下列仪器中选择(填编号)解决上述问题，连接的位置应在。日be日bede下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是.a.m(MgO)、m(H2O)、V(CO2)b.m(样品)、m(H2O).m(CO2)c.m(MgO)、m(H2O)>m(CO2)d.m(样品)、m(H2O)>V(CO2)本实验的目的是5.稀疏质(09浦东二模)根据环保要求，在处理有氤电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为一3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和5.稀疏质C*环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：根据题意，写出有关主要反应的离子方程式:甲中的反应：乙中的反应：上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置的目的是;干燥管定量试验(二)碳酸钠纯度的测定I的作用是，干燥管II的作用是假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比(填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：。若干燥管I中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为。1【答案】例1、(09闸北二模)(1)吸收空气中的CO2,偏高(2)装置C反应前后质量(3),(5XcXvX10-3X84)/m1(4)NaHCO3(其他合理答案也可)(5)b(6)蒸发例2(10闸北二模)(1)乙(2)①偏大偏小②能使水能顺利滴下;可消除由于加入水引起的氧气体积误差.0。156(V1-V2)/W・Vm3d(3)①92.19%；②一1。11%例3、(10闸北二模)(1)f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(2)吸收O2中的水蒸气2Hg奥些2%0+0技(3)1：2：2(4)6C0(NH)一一一定条伴cHN2+6NHT+3C0T尾部缺少一个干燥装瞥(1分)。空气中的水蒸气和2C02进入A装置，影响C02的测定值【练习答按】.1、(1)检验装置的气密性(2分)22检验S02是否除尽(2分)防止空气中的C02和水蒸气进入E中(2分)将C02全部导入E中被充分吸收(2分)碱石灰(或氢氧化钠溶液)(2分)偏低(1分)C02可能有部分溶于B、C、D的水中(2分)2、(1)①xCuC03・yCu(0H)2-zH20+(x+y)H2=(x+y)Cu+xC02+(x+2y+z)H20②aTk,jTgf(hi)Tde(ed)Thi(gf)Tbc(cb)Tl③1.8CuC03-Cu(0H)2-H20(2)可行根据反应xCuC03-yCu(0H)2-zH20=(x+y)Cu0+xC02T+(y+z)H20T，依据碱式碳酸铜、Cu0、C02和h20质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。3、(10闸北一模)(1)检查装置的气密性碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入D装置而引起实验误差。赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，K、K;K(3)C处洗气瓶中几乎没有气