云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期竞赛化学试题（原卷版）

玉溪市江川区第二中学高一化学竞赛化学试卷一、单选题1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是A.给液体加热B.称取NaOH固体C.转移溶液D.量取液体2.下列物质的性质比较，正确的是A.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性：NaOH>KOH>RbOHC.非金属性：P>S>Cl D.气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S3.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶4.下列关于原电池的叙述正确的是()A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属5.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.酸碱中和反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①不用铁片，改用铁粉；②加入少量Na2SO4溶液；③加入少量CuSO4固体；④向H2SO4中通入HCl气体；⑤加入NaNO3固体；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸。其中可提高H2生成速率的措施有（）A.①③④ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①④⑥7.已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：X＞Y＞M＞N B.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D.阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋8.把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生B.瓶内气体的颜色变浅C.该反应的生成物只有四种D.集气瓶壁有油状液体生成9.在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+D(g)此反应达到平衡的标志是①正反应和逆反应的速率都为零②混合气体总压恒定不变③单位时间消耗同时消耗0.2molZ④容器内混合气体的密度不再改变⑤2v正(X)=v逆(Y)⑥Z的物质的量浓度不再改变A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥10.mg甲烷燃烧后得到CO、CO2和H2O(g)组成的混合气体，其质量为14.4g，通过足量的碱石灰后，气体质量变为2.8g，则混合气体中H2O的质量为A.3.6g B.1.8g C.7.2g D.4.8g11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.Na2SO4溶液 D.蔗糖溶液12.实现下列变化需要加入氧化剂的是A.Cl2→Cl－ B.H＋→H2 C.CO32-→CO2 D.CO→CO213.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气可电离产生OH－C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14.下列物质中，含有离子键是A.CO2 B.KCl C.NH3 D.CH415.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大16.2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（）A.通入氢气的电极发生氧化反应B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲、乙两装置均将化学能转变为电能C.两烧杯中溶液均变蓝色D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小18.对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的总质量不再变化B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化C.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：119.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A.小于 B.大于 C.大于 D.小于20.已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C.v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·s-121.在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍22.下列离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OB.稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC.钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O23.下列化学用语的书写正确的是A.F原子结构示意图： B.四氯化碳电子式：C.乙烯的结构简式:C2H4 D.苯的分子式：C6H624.下列有机物属于烃的是A.CH3Cl B.C6H6 C.C6H12O6 D.CH3CHO25.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO、K+B.K+、Na+、NO、Cl-C.Na+、Al3+、OH-、NOD.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO26.已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是A.+2 B.+4 C.+3 D.+6二、填空题27.某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。(1)请写出该反应的化学方程式：____________________________(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________(3)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：共价键H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ4369463911molN2完全反应生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ能量。但事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B．容器内气体的压强不再发生改变C．容器内气体密度不再发生改变D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变三、推断题28.已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。29.在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。(1)写出A~E的化学式。A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。(2)写出下列反应的化学方程式。①E→C：_______；②C→D：_______；③B和C反应：_______。(3)将5mL0.10mol•L-1的C的溶液与5mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____。四、实验题30.氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素及化合物，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要