高中化 专题2 化反应与能量转化 第一单元 化反应速率与反应限度 第1课时 化反应速率课时作业 苏教2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1-学必求其心得，业必贵于专精PAGE专题2第一单元第1课时化学反应速率课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1．（2017·福建省永安一中高一期中）下列对“化学反应速率"的理解正确的是(）A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B．增大压强一定能加快反应速率C．决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度D．使用催化剂一定加快反应速率2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是(）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败C．塑料老化 D．工业合成氨3．(2017·广西桂林一中高一期中）在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应，10s内用H2表示的反应速率为0。12mol·L－1·s－1，则10s内消耗N2的物质的量是(）A．2.4mol B．0。8molC．1.2mol D．0。4mol4．（2017·广西桂林一中高一期中)在反应A(g)＋2B（g)=3C（g）＋4D(g）中，表示该反应速率最快的是（)A．v（A）＝0.2mol/（L·s)B．v(B)＝0。6mol/（L·s）C．v（C）＝0.8mol/（L·s)D．v(D)＝1mol/（L·s)5．(2017·河北省定州二中高一月考）下列说法正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素6．（2017·湖北省重点中学联考协作体高一期中）一定温度下，反应N2（g)＋O2（g）2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(）A．恒容充入N2 B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气 D．恒压充入氦气7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(）A．①③④ B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤8．在mA＋nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1,B每分钟减少1。5amol·L－1,A每分钟减少0。5amol·L－1,则m∶n∶p为（)A．2∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶29．（2017·上海交大附中高一期中)已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2）、v(NO）、v（H2O）[mol/(L·min）］表示，则正确的关系是(）A．4v（NH3)＝5v(O2） B．5v(O2)＝6v（H2O）C．2v(NH3)＝3v（H2O) D．4v(O2）＝5v（NO）10．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示，在相同的条件下,将bg（a〉b)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（)11．（2017·福建厦门一中高二期中）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出来的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积答案与解析1．A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，A正确;如果没有气体参与,增大压强不能加快反应速率，B错误;决定一个反应的快慢本质原因是反应物自身的性质，C错误；如果使用负催化剂,降低反应速率，D错误。答案选A。2．D氨气是人类需要的重要化工原料，所以工业合成氨需要增大反应速率，D项符合题意.3．B10s内用H2表示的反应速率为0。12mol·L－1·s－1，则消耗氢气是0。12mol·L－1·s－1×2L×10s＝2。4mol，根据方程式可知10s内消耗N2的物质的量是0.8mol，答案选B。4．B如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知换算成用C表示的速率分别是［mol/（L·s）］0。6、0.9、0。8、0。75，答案选B.5．AA项，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，如铁能和稀硫酸反应生成氢气，而铜和稀硫酸不反应，故A正确；B项，催化剂只改变反应速率，不能决定反应能否发生，反应能否发生是由物质本身的性质决定的，故B错误；C项，水不可能变成油，违背了质量守恒定律,故C错误；D项,决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质,催化剂只是外因,不起决定作用，故D错误.故选A。6．C恒容充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度可以加快该化学反应的速率,故B错误；恒容充入He，各组分浓度不变，速率不变,故C正确；恒压充入氦气，体积增大,浓度减小,化学反应速率减慢，故D错误。故选C。7．B加快反应速率可以通过①升高温度，②增大反应物浓度、④将块状固体改为粉状，③是增大了盐酸的体积，浓度未变，故③不能加快反应速率，铁与98％的硫酸反应不产生H2，⑤不可取，因此B项正确。8．C根据方程式中各物质浓度变化值之比等于其化学计量数之比，知:m∶n∶p＝0。5a∶1。5a∶a＝1∶3∶2，C项正确。9．D对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v（NH3）＝4v(O2），故A错误;6v(O2)＝5v(H2O)，故B错误；6v（NH3）＝4v（H2O)，故C错误；4v(O2)＝5v（NO)，故D正确。故选D。10．C命题以图象的形式直观地考查了固体粉末比块状固体反应速率快,固体粉末与同浓度的盐酸反应速率快，损失的速率也快.因为粉末损失速率快，单位时间消耗的粉末多，故A、B淘汰，因为粉末的质量少，反应完全时损失的总质量也少，故D淘汰。选C。11．C铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大，故A正确;碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确；水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C错误；铜片与铜粉都是铜,铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，是反应物的接触面积不同，故D正确。故答案为C。12.一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0。158mol/（L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79。0%D．反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g)Z（g)二、非选择题（共52分)13．（30分）已知锌与稀盐酸反应放热.某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气.所用稀盐酸浓度有1.00mol·L－1、2.00mol·L－1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g.实验温度为298K、308K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L－1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。②298________③308________④298________（2）实验①记录如下(换算成标况）:时间（s)102030405060708090100氢气体积（mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①计算在30s~40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)＝________.（忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程).②反应速率最大的时间段(即0s～10s、10s～20s、20s~30s、30s～40s、40s~50s……)为________，可能原因是____________________________________。③反应速率最小的时间段为________，可能原因是____________________________。（3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率:A．氨水 B．CuCl2溶液C．NaCl溶液 D．KNO3溶液你认为他上述做法中可行的是________（填相应字母）。(4)在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为了比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果,分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理,其理由是______________________________________________。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是____________________________.14．(12分)（2017·广西桂林一中高一期中)在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应:A（g)＋2B（g)=3C(g).经2min后，A的浓度从开始时的1。0mol·L－1到0。8mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1。2mol·L－1。则：2min末B的浓度为____________，C的物质的量为____________.2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A）＝________。2min内，B的转化率是__________.15．(10分）(2017·广西钦州港经济开发区中学高二期中）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)＋B（g)xC（g）＋2D(g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。通过计算求：（1)反应开始前容器中的A、B的物质的量;（2）B的平均反应速率；(3)反应前后容器内气体压强比为多少？答案与解析12.C反应开始到10s，用Z表示的反应速率v(Z)＝eq\f（ΔcZ,Δt)＝eq\f(1。58mol,2L×10s）＝0.079mol·L－1·s－1，A项错；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了eq\f(1。21mol－0。42mol,2L）＝0。395mol/L，B项错，反应开始到10s，Y的转化率为eq\f(1.0mol－0.21mol，1.0mol)×100%＝79%，C项正确；该反应的化学方程式为X＋Y2Z，D项错.13．(1）②粗颗粒1.00③粗颗粒2。00④细颗粒2。00（Ⅱ)③（Ⅲ）④(2）①0。056mol·L－1·s－1②40s~50s反应放热，温度升高③90s~100s盐酸浓度降低（3）C（4）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度(答案合理皆可）控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰②收集40mL气体所需要的时间解析:（1)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以②锌用粗颗粒,盐酸用1。00mol·L－1。实验①和③探究温度对该反应速率的影响,所以其它因素应相同,即锌用粗颗粒，盐酸用2.00mol·L－1.实验①和④探究锌规格对该反应的影响,所以④用细颗粒锌，盐酸用2。00mol·L－1。（2)Δn(HCl）＝2Δn(H2）＝2×eq\f（224－67。2×10－3L，22。4L·mol－1）＝0.014mol,Δc（HCl)＝eq\f(0。014mol,0.025L）＝0.56mol·L－1，v（HCl)＝eq\f(ΔcHCl,Δt）＝eq\f（0.56mol·L－1，10s）＝0.056mol·L－1·s－1。（3)盐酸与锌反应速率过快，减缓该反应速率只能加入NaCl溶液，氨水与盐酸反应，消耗掉溶液中的H＋，可能导致不产生H2；加入CuCl2溶液，锌与CuCl2发生置换反应,能加快反应速率;加入KNO3溶液，溶液相当于稀硝酸，锌与该溶液反应不产生H2。14．0.8mol·L－11。2mol0.1mol·L－1·min－133。3％解析:A（g）＋2B（g）=3C（g）eq\o(\s\up7(起始浓度),\s\do7（mol/L)）11。20eq\o（\s\up7(转化浓度)，\s\do7（mol/L))0.20.40。6eq\o(\s\up7(2min末浓)，\s\do7(度mol/L))0.80。80.6