高一化学期末下学期1415学年二中

化学必修I必修II一.选择题（1~101分；11~25240分，每小题只有一个选下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 ABCD硅能电锂离子电能集热下列叙述合理的是 金属材料都是导体，非金属材料都是棉、麻、丝、合成纤维完全燃烧都是生成CO2和纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染金的用人拓展自能的志一人利几金的先后序次、、、铝，所有后要取决（ ）A.金属在地壳中的含量多 B.金属的熔沸点高C.金属的活泼性强 D.金属的导电性强下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽 B.高温下用焦炭还原SiO2粗C.用硫酸锅炉中的水 D.用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的下列实验操作中，正确的是 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在灯外延灼烧至没有颜氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中低价氢氧化配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水已知反应 为放热反应，则下列说法正确的是 XYMN因为该反应为放热反应，故不必加热就可发下列有关说法中，不正确的是 A.煤干馏后的产物可以制造氮 可在周期表的过度元素中寻找半导体材C.可用新制的氢氧化铜检验葡萄 D.可用氯气漂白下列有关有机物说法正确的是 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 12 C12H22O11表示，它们互为同分异构体1234345植物油，裂化汽油都可与溴水反5A. B. C. D.下列有关化学研究的正确说法是 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增决定化学反应速率的最主要因素:反应物自身的性依据现象可将分散系分为溶液、胶体与浊下列有关物质性质的应用正确的是 液氯汽化时要吸收大量的热，可用作二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟生石灰能与水反应，可用来干燥氯氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合 表示伽常数，下列判断正确的是 标况下，22.4L空气中含有NA个单指分1molCl2参加反应转移电子数一定为在18g18O2中含有10NA已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A.原子半径 B.热稳定性C.还原性：As3-＞S2- D.酸性下列解释事实的方程式不正确的是 氨水显碱性：NH3·H将Na块放入水中，产生气体CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2====通2-+2可逆反应 2NO+O2在恒定密闭容器中反应，可作为达到平衡状态的标志 ①nmolO22nmol②nmolO22nmol③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. D.XBaCl2Y气体，有沉淀生成。X,Y不可选XYABCD列有关化学键的叙述，正确的一项A.离子化合物中一定含有离子 B.单质的分子中均不存在化学C.含有共价键的化合物一定是共价化合 D.任何物质内都含有化学能在水溶液中大量共存的一组离子3 A.H+、I-、NO-、SiO B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO3 4 C.K+、SO2-、Cu2+、NO D.NH+、OH-、Cl-4 列措施对增大化学反应速率明显有效A.Na与水反应时增大水的用 B.Fe与稀硫酸反应氢气时，改用浓硫C.用H2O2制O2时加入 D.铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶下列实验操作不能实现实验目的的目A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇B取绿豆大的钠与钾分别投入水证明钾的金属性强于C证明产物不都是烷D后，加新的Cu（OH）2，加热证明蔗糖水解后产生葡上下移动①中铜丝可控制SO2的②中选用品红溶液验证SO2的生③中选用NaOH溶液吸收多余的为确认CuSO4生成，向①中加水，观 是一种化工原料，可以一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还常温下干燥的Cl2能用钢瓶，所以Cl2不与铁反上图所示转化反应都是氧化还原反根据表中信息判断，下列选项不正确序产①KMnO4、H2O2、K2SO4、②Cl2、FeCl3、③MnO4Cl2、第①组反应的其余产物为H2O和第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为第③组反应中生成1molCl2，转移电子氧化性由强到弱顺序为MnO4-某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪③NaOH④⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应⑦能与碳酸钠溶液反A. B.只有 C. D.某合金（仅含铜、铁）某合金（仅含铜、铁）ymol，其中Cua50mLbmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-卷Ⅱ（非选择题部分60分二.填空题(560分海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过 还含有MgCl2CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质现欲得到纯净的食盐晶体需经过多步操将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器 4检验滤液中含有SO2-的方 4欲除去食盐水中的MgCl2CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂 向所得溶液中滴 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海海 海 MgCl2溶 海 海 MgCl2溶 MgCl2熔 199%“”65g1 (写出离子方程式 2②3Br2+3CO BrO-+5Br-+3CO 2③BrO3-+5Br 3Br2+3H2O其中反应②中氧化剂 ；还原剂 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式。剂取法。法利单溴在水和剂溶度的不的理进的。萃用到的验器称是 下可以用海中的取的试是。锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示4锌锰干电池的电路中每通过0.2mole-，理论上负极质量减少 g；工作时NH+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含 10e-的微粒，正极的电极反应式是4某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验已知 是两性氢氧化物．完成下列实验报告实验结论和解取少量上述无色溶液于生成白色沉淀，无色溶液中存在Zn2+、NH4+离检验利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所H2O22个实验（气体的体积在序烧瓶中的物实验结论与解MnO2做催足量MnO2和稀硫MnO2做氧化剂，生成Mn2+离实验1、2中参加反应的H2O2的物质的量之比 ，实验二中反应的离子方程式1.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有（1）乙烯的结构，电子。（2）A物质所含官能团的名称。（3）反应②的反应类型。（4）反应③的化学方程式。以乙烯为原料可合成有机高分子化合 D，反应①的化学方程式 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的 （填序号）a. b. c.葡萄可用于酿检葡汁葡糖的方是向中碱调至性再入的u（H）2，热其现象是 。葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为的过程如下，写出化学方程。密封程中有香，酯通过验来。用示装置乙酸：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式 ②试管b中盛放的试剂是饱 溶液⑧实验开始时，试管b中的导管不液面下的原因 净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：45①有机物E的相对分子量：②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况经计算：生成CO2共为生成的H2OE⑧经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲⑧E的结构简④写出E与足Na的化学方程⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程，积物中铊含量严重，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊)是某超导体材料的组成元l与Ag铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第周期第族。铊与下列某种元素位于同一主族，该元素 A. B. C. D.下列推断正确的 (填序号)单质的还原子半径碱性氧化性Tl能形成＋3价和＋1 元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。 单质与NaOH溶液反应的化学方程式 A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去 A是单质，BDOH-+HCO-=H2O+CO2-E A是化合物，XNa2CO3，C .将NaHCO3分解产生的气（水蒸气和二氧化碳用足量的A充分吸收得到固体甲将甲溶于500mL1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为 火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反 ②2Cu2S+3O2③2Cu2O+Cu2S下列说法正确的 反应②、③中，Cu2S都只做还原1molCu2FeS21molCu2.5mol1molCu2SO22molCu4反应①中，共转移的电子数 16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为II.工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程硝酸铜晶体①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的 据下表数据，溶液的pH应保持在 氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的III.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO（标准状况。写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程 生成硝酸铜的物质的量 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量 g0.1molCuH2SO4的物质的量为。若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围 一.

化学月考参考答123456789BDCCBBBBACADDCABACCDDBDBA二. 11.海水晒 （1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）先加稀盐酸,再加溶液 Na2CO3（4）稀盐111 1V①乙醇②四氯化碳③硝酸④(1) 2Cl-+Br2Br2 (2) (3)分液漏斗①白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体MnO2做氧化剂；生成Mn2+② （1）CH2=CH2（1分 （1分（2）羟基（1分）（3）加成反应（1分 （2分，写“一定条件”给分，不写条件扣1分ac（201分29.（1）