无机化学教材习题解答

〔叶芬霞〕无机化学教材习题解答第一章习题一、填空题稀溶液的依数性包括蒸气压下降，沸点上升，凝固点降低，渗透现象引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是电解质的聚沉作用3．在15℃97kPa15g13420℃97kPa下，0.842g0.400L52.89gmol-1试比较以下溶液的沸点：0.1molL-1=0.1molL-1NaCl水溶液=0.1molL-1Na2SO40.1molL-1=0.1molL-1醇水溶液=0.1molL-1试比较以下溶液的渗透压：0.1molL-1=0.1molL-=0.1molL-1Na2SO4二、选择题以下溶液性质中哪一种不是依数性？〔D〕A.B.沸点C.渗透压D.颜色在简洁聚沉的溶胶中参加适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？〔B〕A.敏化作用B.保护作用C.加聚作用D.3．等体积：0.1molL-1KI0.1molL-1AgNO3AgI中，聚沉力量最强的是〔C〕A.Na2SO4B.MgSO4C.FeCl3D.K3[Fe(CN)6]4．溶胶的根本特征之一是〔D〕A.热力学上和动力学上皆稳定的系统B.热力学上和动力学上皆不稳定的系统C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统D.热力学上不稳定和动力学上稳定的系统5．25℃时，0.01molkg-1∏1，0.01molkg-1尿素水溶液的渗透压为∏2，则〔C〕A.∏1∏2C.∏1=∏2D.6．当AgNO3KI作用时，假设AgNO3〔B〕A.不带电B.带正电C.带负电D.无法确定7．参加以下哪一种溶液，能使A2S3〔A〕A.Al2(SO4)2B.CaCl2C.Na3PO4D.MgCl28．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则〔A〕A.溶剂蒸气压降低B.溶液的蒸气压上升C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压可能上升也可能降低三、是非题1．真实气体在低温高压下可以近似地看作抱负气体。〔某〕2．溶胶内存在着胶粒的不规章运动的现象称为布朗运动。〔√〕3．凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。〔某〕4．1molL-1K2SO4溶液1molL-1〔某〕5．拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。〔√〕6．抱负气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。〔√〕在肯定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度打算，而与溶质的本性无关。〔√〕稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。〔某〕四、问答题1．为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动集中至布满整个容器？答：由于气体没有固定的外形和体积，有集中性。2．为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉快？答：酒精简洁挥发，在挥发时带走了大量的热量。3．为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，2在下一次充气时就要清洗钢瓶。4．胶粒带电的缘由是什么？答：〔1〕溶胶是多相分散体系，有巨大的比外表，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得外表电荷。〔2〕胶体粒子外表上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5．胶体的主要特征是什么？答：〔1〕光学性质——丁达尔现象〔2〕布朗运动〔3〕带电荷6．道尔顿分压定律只适用于抱负气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于抱负气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1100kPa100℃0.300L0.100L爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解：niVipVnRTnV2H2+O2→2H2O31nn4412nn44123n”nn总n4443nRTnRT43V(0.3000.100)0.3000LPP42．25℃5.0L15L10.0L150kPa。试求：〔1〕两种气体的初始压力；〔2〕混合气体中氮和氧的分压；假设把温度升到210℃，容器的总压力。解：〔1〕混合前：nN2nO2pVN2RT3p初VO2RT(5.015)pRT20pRT混合后：nN2nO2pV15010.01500RTRTRTn∴20pRT1500pRT75kPa也可这样计算：p1V1p2V215)p1(5.015010.0p175kPa〔2〕piVipVVN2V总VO2V1505.037.5kPa5.01515112.5kPa5.015pN2ppO2p150〔3〕p1Vp2VRT1RT2p2p1T2150(273.15210)243kPaT1273.15253．0℃时将同4.0LN21.0LO22.0L253kPa，试求：两种气体的初压；混合气体中各组分气体的分压；〔3〕各气体的物质的量。解：(1)混合前后气体摩尔数相等p4.0RTp1.0RT2532.0RTp2532.0101.2kPa5.04.0pN2V5.0p4〔2〕nN2nVN244p253202.4kPa5511pO2p25350.6kPa55pV〔3〕niiRT202.42.0nN20.178mol8.314273.155.062.0nO20.045mol8.314273.15pN2437℃，1MPa100g，由于容器漏气，经过假设干时间后，压力降到原来的一半，温度降到27℃。试计算：〔1〕容器的体积为多少？〔2〕漏出的氧气多少克？1008.314(273.1537)nRT32.0〔1〕V8.058103m36P11011068.058103pV2〔2〕n221.615molRT28.314(273.1527)漏出氧气：m=100-321.615=48.32g25℃54.0g60.0L的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？2H2O22H2OnH2:nO2=2:1nH2=2nO2nH2MH2nO2MO254.0g2nO22nO23254.0nO254.01.5molnH22nO23.0mol36nRTpiV1.58.314(273.1525)pO261.97kPa60.0pH22pO2123.94kPa5100kPa150mL50kPa75mL30mL50mL250mL〔1〕混合物中各气体的分压；〔2〕混合气体的总压；〔3〕各气体的摩尔分数。解：nnH2pVRT10015031015RTRT50751033.75nO2RTRTnN230501031.5RTRTn153.751.520.25RTRTRTRT20.25RTnRTRTp81kPaV0.250(1)npipin1581RTpH220.25RT60kPapHO23.7581RT20.25RT15kPapN21.581RT20.25RT6kPa(2)p总81kPa(3)inin总6H2601560.74O20.19N20.074818181人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8℃与101kPaN275.1%,O215.2%,CO25.9%。求：〔1〕呼出气体的平均摩尔质量；〔2〕CO2解：7.〔1〕M2875.1%3215.2%445.9%28.5g/mol〔2〕ipipiipp5.kPa96101pCO25.9%825℃101kPaN2和H20.50gL-1，则N2和H2解：T=273.15+25=298.15K，P=101kPa，ρ=0.50g/LmnMVnVVMVpV=nRTpVRTMMRTp0.508.314298.1512.27g/mol10128N22H212.27NH122解得：N239.5%,H260.5%piippN239.5%10139.90kPapH260.5%10161.10kPa7其次章习题一、填空题将Cl2、H2O、HCl和O22Cl2〔g〕+2H2O〔g〕4HCl〔g〕+O2〔g〕反响到达平衡后，如按以下各题转变条件，则在其它条件不变的状况下，各题后半局部所指工程将有何变化？〔1〕增大容器体积，n〔O2〕 上升 ，KΘ 下降；〔2〕参加氩气〔总压不变〕，n〔HCl〕 不变 ；〔3〕参加O2，n〔Cl2，g〕 上升 ，n〔HCl〕 下降 ；上升温度，KΘ 上升 ，n〔HCl，g〕 上升 ；〔5〕参加催化剂，n〔HCl〕 上升 。在密闭容器中进展N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反响，假设压力增大216化学反响的平衡常数KΘc(CO)242C+O2(g)2CO(g)的KcKc，Kpc(O2)p(CO)2Kcp(O2)5．2A(g)+B(g)2C(g),ΔH<0。反响到达平衡时，容器体积不变，增加BC_，A的体积，B，KΘ肯定温度下，反响PCl5(g)2PCl3(g)+Cl2(g)到达平衡后，维持温度和体积不变，向容器中参加肯定量的惰性气体，反响将不移动。可逆反响：I2+H22HI在713K时KΘ=51，假设将上式改写成：1/2I2+1/2H2HIKΘ7.18二、选择题1．CaCO3〔g〕CaO〔〕+CO2〔g〕反响，850℃时，KΘ=0.50，以下状况不能到达平衡的是〔A〕只存在CaCO3有CaOCO2[p(CO2)=10kPa]C.有CaO和CO2[p(CO2)=100kPa]D.有CaCO3CO2[p(CO2)=10kPa〕某温度下，反响2NO〔g〕+O〔2NO〔到达平衡是由于〔C〕2g〕2g〕A.反响已停顿B.反响物中的一种已消耗完C.正逆反响速度相等D.两种反应物都刚好消耗完反响：2A〔g〕+2B〔g〕D〔g〕+2E〔g〕，ΔH＜0，为使A大转化率，应实行的措施是〔A〕A.低温、高压B.高温、高压C.低温、低压D.4．对于反响CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕，假设要提高CO〔B〕A.增加CO的量B.增加H2O〔g〕的量C.两种方法都可以D.两种方法5．升温使反响速率加快的主要缘由是〔C〕A.温度上升，分子碰撞更加频繁B.温度上升，可以使平衡右移C.活化分子的百分数随温度的上升而增加D.反响物分子所产生的压力随温度上升而增大反响A〔g〕+B〔g〕C〔g〕在密闭容器中到达平衡，保持温度不2KΘ〔D〕A.1/3B.3C.9D.不变2NO〔g〕+2H2〔g〕N2〔g〕+2H2O〔g〕的速率方程为v=k{p(NO)}2p(H2)，以下哪个条件变化时初始速率下降？〔C〕9A.NO1B.有催化剂存在温度上升D.反响容器的体积增大1倍8．正反响和逆反响的平衡常数之间的关系是〔B〕AB.1C.没有关系D.9．化学反响速率通常随以下因素变化而变化〔D〕A.浓度B.温度C.时间D.10．以下反响的平衡常数：12CuO2(g)Cu2OK121Cu2OO2(g)2CuOK22则可指出反响2CuO2(g)2CuO的KΘ等于〔B〕A.K1+K2B.K1某K2C.K1-K2D.K2/K1〔B〕A.上升温度B.增加起始反响物浓度C.参加催化剂D.增加压力对于反响：4NH3(g)+7O2(g)2N2O4(g)+6H2O(l)，借通入惰性气体来增加压力时，预期会使〔C〕A.平衡时N2O4的产量增加B.平衡时N2O4C.平衡时NH3和N2O4D.正反响加速对于上述同一反响，通过增加容器体积以使压力减小时，预期会使〔D〕A.平衡时水的产量增加B.已到达的平衡不受影响C.KΘ增加D.正14．35%，当参加催化剂时，假设反响条件与前一样，此时它的平衡转化率是〔B〕A.35%B35%C.无法知道D.35%101、2、2、7，A和B8，而CD18，试判断：〔1〕哪些是金属元素，哪些是非金属元素？〔2〕写出它们简洁离子的电子排布式；〔3〕写出它们之间可能生成的化合物的化学式。答：〔1〕A、B、C、DK，Ca，Zn，Br。A、B、C属元素，D为非金属元素。〔2〕A+：12222p6323p6B2+：12222p6323p6C2+：12222p6323p63d10D-1：12222p6323p63d10424p6(3)AD、BD2、CD2。11．222p2212p3，为什么碳2p22p22p2p的电子是成单的，而不是成对的。11．指出以下物质中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是极性分子？哪些是非极性分子？KBrCHCl3COCClNOBF3SiF4SO2SO3SCl2COCl2HI答：离子化合物：KBr、CClCHCl3、CO、NO、BF3、SiF4、SO2、SO3、SCl2、COCl2、HICHCl3、COSiF412．试解释以下现象：〔2〕NH3CH4〔3〕卫生球〔萘C10H8〕的气味很大，这与它的构造有什么关系？答：〔1〕水分子之间存在氢键。26NH3CH4〔极性分子〕。卫生球是萘的晶体，是分子晶体，挥发性大。13．BF3NF3几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。答：BF3中的B222p1，只有一个未成对电子，成122p3等价的p2p2120°，呈平面正三角形。3个F2pB33个αBF3NF3N222p3，13个p4p331单电子，第四个杂化轨道则被成对电子所占有。3轨道分别与F1成键。是不等性杂化。因此离核较近，杂化轨道所含的轨道成分较多，p而形成三角锥形的NF314．试用杂化轨道理论说明以下分子的中心原子可能实行的杂化类型，并推测其分子的几何构型：BBr3CO2CF4PH3SO2答：BBr3:p2CO2:pCF4:p3正四周体PH3:p3SO2:p2试推断以下分子的极性，并加以说明：HeCOCS2〔直线形〕NOPCl3(三角形)SiF4(正四周体形)BCl3(平面三角形)H2S(角折或V答：He:极性;CO:极性;CS2〔直线形〕:非极性；NO:极性;PCl3(三角形)：极性；SiF4〔正四周体〕：非极性；BCl3(平面三角形)：非极性；H2S〔折线形或V27形〕：极性试推断以下各组的两种分子间存在的哪些分子间作用力：〔1〕Cl2CCl4〔2〕CO2H2O〔3〕H2SH2O〔4〕NH3H2O〔5〕HBr〔6〕CCl4答：〔1〕色散力〔2〕色散力和诱导力〔3〕色散力、诱导力和取向力〔4〕色散力、诱导力和取向力〔5〕色散力、诱导力和取向力〔6〕色散力推断以下化合物中有无氢键存在，假设存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？〔1〕C6H6〔2〕C2H6〔3〕NH3〔4〕H3BO3〔5〕HNO3〔3〕NH3子间氢键，〔5〕HNO328第四章习题一、填空题用基准碳酸钠标定盐酸溶液时，一学生未将碳酸钠枯燥完全，所得结果的浓度值将要偏大分析结果的准确度高时，其周密度一般高，而周密度高的数据，其准确度不肯定高。在滴定分析中标定盐酸溶液，常用的基准物质有无水碳酸钠和硼砂；标定NaOH4．pH=5.3021.05745.2410-1030.02303511324+4.093+0.0467=2.26某104二、选择题1．单次测定的标准偏差越大，说明一组测定的什么越低？〔B〕A.准确度B.周密度C.确定误差D.2．标定盐酸时，硼砂的实际质量为0.4768g0.4758g，将使