原子结构的模型

原子结构的模型一、原子结构模型的建立（写出对应的科学家）原子学说原子学说实心球发现电子西瓜模型核式结构模型分层模型原子的结构：（α粒子轰击金箔的实验）（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。（2）一小部分α粒子经过金原子核附近时改变了原来的运动路径是因为受到金原子核的而稍微改变了原来的运动方向。（3）极少数α粒子粒子被弹回来，原因是。原子是由居于原子中心的带电的与核外带电的构成的。①电性：原子核带电荷，核外电子带电荷。②电量：1个电子带1个单位负电荷，若原子核外有3个电子，则原子核带3个单位正电荷，所以原子③体积质量：的体积相对很小，但是却集中了大部分的质量，的质量可以忽略不计。把原子比喻成万人体育场。则原子核就像一粒米。二、揭开了原子核的秘密1、方法：用高能量的粒子撞击原子核。2、原子核由更小的两种粒子和构成的，质子带电，中子。3、继续研究质子和中子，发现它们由更小的构成的。（+）电子（）原子（+）电子（）原子质子（+）【每个质子带1个正电荷】中子（不带电）思考：分析下表，在1个原子中哪些项目的数目总是相等的？原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026==读图：读书本图1－20物质的微观层次结构，回答下列问题。①一杯水由许多构成。②1个水分子由和构成。③原子由和核外按一定轨道运动的构成。④原子核由和构成。⑤质子由构成。例2、完成下列表格原子核电荷数质子数中子数核外电子数碳66氧88氮77硫1616三、原子的“孪生兄弟”—同位素1、元素=具有相同（即）的同一类原子总称，如质子数位8的氧原子总称为氧元素，空气中的氧分子内、二氧化碳分子中、水分子中都有质子数为8的氧原子。这些氧原子统称为。2、元素的特征：同种元素的原子的一定相同，不同种元素原子的一定不同，元素的种类由原子中的决定。读课本图1－21，回答下列问题。（1）A原子核中有个质子，有个中子；（2）B原子核中有个质子，有个中子；（3）C原子核中有个质子，有个中子。启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？3、同位素：原子中原子核内相同，不同的同类原子的统称。氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子4、为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：

氕氘氚5、同位素原子的作用：四、带电的原子或原子团－离子钠在氯气当中燃烧的实验现象：结论：也是构成物质的一种微粒。如：食盐、硫酸铜。离子是带电的原子或原子团。带正电的离子成为阳离子，带负电的离子成为阴离子。例.一个粒子带3个单位正电荷，则其核内的质子数为。完成下列表格：粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷氕原子氚原子氯离子181个单位负电荷铝原子133个单位正电荷例1、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.原子的最外层电子数不同B.原子的质子数不同C.原子的电子层数不同D.原子的中子数不同当堂检测1、发现原子中存在电子的科学家是，发现原子中存在原子核的科学家是，提出近代原子学说的科学家是。2、原子是由居于原子中心的和核外构成，由于原子核所带的电量和核外电子的电量、电性，因此整个原子。不同种类的原子，它们原子所含的12、最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数(质子数+中子数)是29，已知氟原子的核电荷数是9．可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是（）

(A)质子数10，中子数19(B)质子数9，中子数20(C)质子数20，中子数9(D)质子数19，中子数1013、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（）A．碳-12与碳-14是同一种原子B．碳-12与碳-14是同一种元素C．碳-12与碳-14不是同一种元素D．碳-12与碳-14含有的质子数不同14.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（）A．同位素的质子数不同B．同位素的电子数不同C．同位素的质子数相同，但中子数不同D．同位素的