基础化学原理(上)试题及答案

学年础学()

课程考试卷拟题学（系）:

化学院

拟题人适

用

专

业

化工、高材类

校对人答写答纸，在卷无一、选题(每小题，共)1．

下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（C）U.H.W；；CU.H.G。2．

某碱液25.00，0.1000mol/LHCl标溶液滴定至酞褪色，用去，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL此碱液的组成是（B+；3

B.NaOH+；2

C.NaHCO；3

CO23．

对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）A．斯律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；B盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关所经历的步骤和途径无关；C盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关与经历的步骤和途径无关；D盖定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关与经历的步骤和途径无关。4．

为标定KMnO溶的浓度宜学则的基准物是（）4ANaS；BNa；．FeSO；．2242245．

在K时，PCl(g)+Cl(g)K52

=1.85，则反应的Gr

m

(kJ为（B）A；B－；

C．；D．－26706．

下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（BA溶解度小的物质先溶解C．解度大的物质先沉淀

B．浓度积先达到K的先沉淀D．沉离子浓度大的先沉淀7．

重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（）A沉淀表面电荷不平衡；B．表面吸附；C．沉淀速度过快；D．子结构类型8．

在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该（A）

10+/Mn/Fe10+/Mn/Fe''29．

A．淀快速过滤；C．淀后放置一段时间过滤；能够影响点击电势值的因素是

B．较稀的热溶液中进行；D．断拌慢慢加入沉淀剂。

（）A氧化型浓度；B．还原型浓度C温度；．以上都有。10影响氧化还原滴定突跃的因素不包括（）A电子转移数；B．条件电位差C．浓度；．介质。．

有下列水溶液）mol/LHAc）0.01mol/L液和等体积mol/LHCl溶液混合mol/LHAc液和等体积0.01mol/LNaOH溶混合mol/L溶液和等体积0.01mol/LNaAc溶液混合。则它们的值大到小的正确次序是（）A）＞2＞（3＞（4C）（）＞（2）＞（

）（3＞）（D）＞（4）＞（1＞（12电中

值最小的是K

,

=×

,AgBr

=×10

13

=8.51×10

17

）

（）A/AgB；．AgBr/Ag；D。13电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（）A．化原反应速率；

B氧化还原反应方向；C．化还原反应能力大小；C．氧化还原的完全程度14对法测铁有干扰，这是因为KMnO氧化的率虽然很慢，但是当溶液中4同时存在有（B

Fe时，则反应速率加快，这是由于发生了A催化反应；。导反应；C。连反应；D。共反应15．知在1mol/LHSO溶液中，=1.45V，V，此条件下2KMnO标准溶液滴定其化学量点的电势为（D）4．V；。V；C。V；。V16Ca2+既无氧化性，又无还原性，用法定是，只能采用（B）4A直接滴定法；B。间接滴定法；C。返滴定法；D置换滴定法17．1mol/LHSO介质中，已知2

Ce

/Ce

=，

'

/Fe

=0.68V，现以滴Fe

时，需选择的适宜指示剂为

（）．二苯胺磺酸钠（=V。邻苯氨基苯甲酸钠（=0.89V）InIn．邻二氮菲亚铁（=VD。基邻二氮菲—亚铁（=V）InIn18．于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小（）AH越；B。G越；C越；D。化能a越rmrr19反应A(g)C(g)的反应速率方程ν=kC，使密闭反应容器体积增大一A倍，则反应速率为原来的B）。A1/6；。1/8；C；D。1/4

AlAlAlAl．242422AlAlAlAl．242422--20．重量法测定铝时，将铝沉淀氢氧化铝，经高温灼烧得Al称其量，则铝的换算因数为（D）A

MM；BMMAlAl(OH)

；。

M2M；。2MMAlAlO对应KCrO+6+7HSO=Cr+Fe)K(SO)+7HOG=rm－等于：A1；B；C。12D。3

（B22．

对于反应nOx=n+Red(n=2)要使化学计量点时反应的完全程212122112度大99.9%以，则′和′少应为（D）Alg≥Δφ′≥；B。lg≥Δφ′；C．KΔφ′≥V；。K≥φ≥V23．

在常温下，6的溶液与=6的液相比，其氢离子浓度DA相等；B高倍；C高10倍D高24相同浓度的F三碱性物的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中种说法是正确的pK的pK=的K=）aA＞CN＞HCOO；＞＞

；（）C。CN＞＞；D。＞＞25用液滴定某弱酸，若两者浓度相同，当滴定至时溶液pH=5.00当滴定至时液pH=；当滴定至200%溶液=12.00，则该酸pK值（AaA．5.00；B。8.00；C12.0；D。26在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（BA各反应物和生成物的浓度相等；B。各物质浓度不随时间改变而改变；C．0rm

。正逆反应速率常数相等。二、填题（空分，共30）1．定量分析结果的准确度是指量值与真实值的接近程度，准确度的高低用误衡量2．下列反应达平衡时，2SO(g)+O，保持体积不变，加入惰性气体，2使总压力增加一倍，则平衡不生移动。3.某统吸收了10

3

J热，并对环境做了5.4

2J的，则系的热力学能变化△U=kJ。反应O(g)(g)22中，因NO是棕的而NO是色的，NO分压可利用光吸收来测定。如果3℃平衡24体系总压力202，p=kPa则该温度下的KNO

为。（p

=100）5A(g)+B(g)C(g)为热应，大平衡后，能A和B转化率均增大的措施是加压，降温，减C的度。

-++2+2-2-+10－/Sn-23-243-22232-++2+2-2-+10－/Sn-23-243-222326在氨水溶液中加入少量aOH(s)则溶液O离子浓度增，NH离浓度减4小，pH增大，NHHO的解离度减小。327已知98K时浓度为0.010mol/L某一元酸的为4.00，八该酸液稀释后，解离度将变大其K8写H在溶液中的质子条件式：[H][OH]]+]。2

不变

。9．在0mol/LHAc液中，加NaAc(s)并(NaAc)=mol/L，混合液的H]接近与6mol/L。×10CaF的度积常数表达式为K=[Ca2

][F]

，溶解度和溶度积常数的关系是S3

Ksp11沉淀生成的条件Q大K

12在含Cl

和rO4

的混合液中，他们的浓度均mol/L，当逐渐加入A

时，AgCl先沉淀。(K=mol/L，Ksp,AgCl

sp,Ag

=×mol/L)．已知=0.535V，I/I/FeI，在标准状态下，反应的方向为2

=0.771V，应+2+正向，上述反应设计成原电，电池符号是），II2

－

(c)1

Fe

3

(c)Fe2

(c)(+。314．电对MnO

/Mn（性介质）Cl/Cl

组成的原电池，其正极反应为

MnO

4

+8H

++Mn+4HO，池的电势等于V。2VMnO/Mn15已知在1mol/LHCl中

/Cl

V）=0.68V，/

Sn

=0.14V，算以Fe

滴定至50%、、100.1%时电势分别为0.14V、V、V。16基元反NO+2NOCl是三分反应，是反应，其速率方程为2υ=k[NO]

2

[Cl]或=kp22NO

·

三、完并

配下方式每题2分，6分）．ClO3．

4

ClSO

（酸性介质）3MnO（性介质

-

6FeCl3HO--3SO42MnO

2OH

-．HO

CrO

2

CrO

4

2

（碱性介质）

3O

2C

2O

CO

4H

O四、计题（第1题分，第、各，第分，共分）1）金属锡制品在低温下会变为粉末状俗称锡瘟，原因是白锡转化为灰锡。计算白锡与灰锡的转化温度。已知（白）→（灰）H/molrm

1

―2.1

m

/mol

1

44.14答案：T=283.4K2分）一种混合离子溶液含有mol/LPb和mol/L，向溶液中逐渐滴加入NaOH溶液（忽略加入后液体积的变化）哪种离子先沉淀？2）欲使两

θθθ+种离子完全分离溶的pH控在什么范围？已知=×10sp,Pb(OH)39×10答案：先沉淀，2.81＜

17

sp,Fe(OH)3