2022高考工艺流程题中的陌生方程式

高考工艺流程题中的陌生方程式汇编

陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写出反应物与生成物的化学式，

然后再去配平即可。审题耐心，准确提取试题相关信息。2、注意元素守恒与得失电子守恒。

3、注意情境，关注溶液酸碱性。①根据题意分析并判断出反应物和产物原则：化合价有升

有降；缺项一般只考虑水、酸和碱；酸性溶液中不能出现氢离子；碱性溶液中不能出现氢氧

根；②根据得失电子守恒和原子守恒配平.

二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

KMnO4(H+)、

氧化剂浓Fe3+、

C1202H2s04HNO3KCIO3CIO-H2O2

Mn02

还原产物cr02SO2NO、NO2Mn2+Fe2crH2O

SO2、\

还原剂2-、Fe2+

rS(H2S)cocNH3H2O2

sor

氧化产物Fe3+2

I2sCO2NO、N2SO4-02

掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据

化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还

原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OFT的形式使方程式的两

端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加出0（或其他小分子）使方程式两端的原

子守恒。

“补缺”的技巧

缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、0H\氏。来使化学方程

式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH,碱性溶液中不能出现H+,

具体方法如下

酸性环境碱性环境

反应物中少氧左边加H2O,右边加H+左边加OH,右边加H2O

反应物中多氧左边加H+,右边加H2O左边加H2O,右边加OH-

1.实验室可由软铸矿（主要成分为Mn02）制备KM11O4,方法如下：软镒矿和过量的固体

KOH和KCICh在高温下反应，生成锯酸钾（K2M11O4）和KQ；用水溶解，滤去残渣，滤液

酸化后，K2M11O4转变为MnC）2和KMnCM;滤去MnCh沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的

针状KMnd试回答：

(1)软镭矿制备KzMnCh的化学方程

式：。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式：__________________________________________

(3)KMnCU能与热的经硫酸酸化的Na2c2。4反应，生成Mn?+和C02的化学方程式：

2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态

和正五价态。

3.烹调时含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐中加入食醋产生紫色蒸气的离子反应方程式：

4.配平制取铁酸钠的化学方程式：

□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2—□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H20

5.亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应

的化学方程式为。

6.工业废水中的NaNCh可用铝粉除去，己知此体系中包含Al、NaAlCh、NaNCh、NaOH、N%、

出0六种物质。该反应的化学方程式为。

7.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液，调节pHM,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉

3+

淀得以分离。完成反应的离子方程式:□Ce+□H2O2+□H2O=□Ce(OH)41+□

8.As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3ASO4),写出该反应的化学方程式:

9.(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程

式::

(2)工业制粗硅的化学反应方程

式:；

(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S?0打反应生成两种离子，一种与

Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN与

S20歹反应的离子方程式:;

(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而

失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色

变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程

式:;

(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的Nai溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深,后逐渐

变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。写出上述变化过程

中第二个反应的离子方程式:。

10.①在碱性条件下,CL可将废水中的CN一氧化为无毒的CO?、N*该过程的离子方程为

②在酸性条件下，向含铭废水中加入FeSO4,可将CnO歹还原为＜22+,该过程的离子为

③在碘化钾淀粉溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程为

11.纯化工业级氧化锌［含有Fe(II)、Mn(H)、Ni(H)等杂质］的流程如下:

瑾诙酸——调pH约为三一过迩Zn过咨

工业ZnO・m--------------

8造量芸桂敬仰溶液③

②

■过注饼堡3^ZuO

高锦酸钾的还原产物是MnCh。反应②发生反应的离子方程式为

12.常用NaHSCh将废液中的52。72-还原成C/+,该反应的离子方程式为

13.NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaHSO4ZdOH、H/Ds

写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程

式O

14.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。一种制备过氧化钙

的实验方法如下。

稀盐酸、煮沸、过滤一一氮■水和双氧在过滤.痴

6c5------------豆---------一通液冰浴③〜一白色结叫

步骤③中反应的化学方程式

为,

15.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,,形成酸雨，采用NaCICh溶液作为吸收剂可同时对烟

气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SCh和NO的烟气，反应温度为323K,NaCIO2

溶液浓度为5x10-3mol.LT。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子22

SO4-SO3-N03-NO2一cr

c1(mol-L_,)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

16.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbCh、PbSCU及炭黑等)和H2SO4为原料，制

高纯PbO流程：

过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式

是。

17.水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSCh和碱性KI溶液，生成

Mn0(0H)2沉淀，密封静置：加入适量稀H2so4,待MnO(OH)2与「完全反应生成Mr?+和L

后，以淀粉作指示剂，用Na2s标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

2

Mn-r,-

O2■»MnO(OH)2―!——►I2—►S4O5

写出O2将MM+氧化成MnO(OH)2的离子方程

式：。

18.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含

Ca5(PO4)3FCaCO.rMgCO.,»某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重

要工业用途的CaC03、Mg(0H)2、P4和H2，流程如下：

IZH：ZOs-|IISiO,c~|

,93可？S取'.一95j

I硝尾矿I鹿硝3】卜汉空_T碘mn产注i-两力方育——o+p.।

Iis取一‘ICaCO,~|I-一-u|_T—

高温

已知：©Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PC>4)3F+18SiO2+30C?

2CaF2+30CO+l8CaSiO3+3P4

在浸取液II中通入NH3,发生反应的化学方程式

是O

19.(磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

(1)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为

1.518g-L-1),写出该反应的离子方程

式。

(2)写出F-G反应的化学方程

式O

2O.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵

铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸镀氧化分解技术生产CuCl的工艺过程

如下：

空硫叫钱、氟化铉T

褥纳铜T■也^IT产滤水;冼产叫忘出i—*r^

⑥T—al②©④口就@⑥©I

----1浓缩、离g分阳1—氟化亚锅产品

回收砥醴核

写出步骤③中主要反应的离子方程

式__________________________________________________________

21.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)写出磷酸主要的电离方程式____________________________________________

(2)在碱性条件下，次磷酸盐用于化学镀银的离子方程

式：»

(3)由工业白磷(含少量神、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程

如下

水、碑酸、亚神酸等f回收处理

)

除珅(H3ASO4)(H3Ase>3

工业白磷

T75P：25%的硝酸、

少量合成洗涤剂等)洗涤,好.、・铁至一高纯白磷

②硝酸氧化除碑时被还原为NO,若氧化产物为等物质的量的亚碑酸与硅酸，则化学反应方

程式为o

22.Li4Ti5O|2WLiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,

还含有少量MgO、SiCh等杂质)来制备，工艺流程如下：

_TiOXHO双氧水「|二应LiOH翳…02

拄2淀2「水一

滤浓①段

|钛铁矿

滤渣

――双氧水过滤FLi2cO3、草■酸

」滤液②磷酸一一-------"高温煨烧应)LiFePO4

(1)"酸浸''后，钛主要以TiOCL?一形式存在，写出相应反应的离子方程

式O

(2)写出“高温烦烧②"中由FeP04制备LiFePCM的化学方程

式O

23.Na2s2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SCh气体。其制备工艺流程如下:

CO,.NH,SO”H,O

侦i,.I,_____

源皆—T反fi|——加？—!-反ju|—Tnay|——►N.JS.O,

NH.C1溶液CO2.11,0CO,11,0

（1）“反应II”的化学方程式

为。

（2）①Na2s2O5溶液与Cb反应的离子方程式

为;

.以黄铁矿烧渣（含、、、等）为主要原料制备的流程如下:

24CuOFe2O3>FeOSiChAI2O3FeCCh

|FeC^O"|

淹渣B3

定里就硝醺

|注液E|

I灌渣1>|­►-A1ZO3"^

（1）加入足量铁粉的作用除调节pH使A13+转化为A1（OH）3沉淀外，还有两个作用，分别写出这

两个反应的离子方程

式:,______________________________________________

⑵写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程

式:。

25.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

26.①向Na2c03溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同

时有NaHCCh生成，该反应的化学方程式

是o

②Na2c03浓溶液中通入氯气时，可产生气体C02和化合物NaClC）3。反应的化学方程

式。

27.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子

方程式是»

28.①用铝与软钵矿（MnCh）高温冶炼锌的原理是（用化学方程式来表

示）O

在分解反应中作催化剂。若将适量加入酸化的的溶液中，

②MnChH2O2MnO?H2O2MnO2

溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是o

29.①紫红色固体单质用蒸储水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色

[主要成分为CU2（OH）2co3],反应的化学方程式是。

②FeCCh浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式

是O

30.高铁酸钾(LFeCU)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb和KC1O

在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式

为：。

31.吸收SO?和NO,获得Na2s2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铀元素)。装置II中，

酸性条件下，NO被Ce，+氧化的产物主要是N03\NO2,请写出生成等物质的量的NO3

和NO?一时的离子方程

式________________________________________________________________________________

32.NCh与NaOH溶液反应，产物之一是NaNCh,写出该反应的化学方程

式O

33而售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaCQ和Na2c2O4。两成分在溶液中混合产

生C1O2,写出化学方程式：________________________________________________________

O

34.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，将I2还原的离子方程式是

35.在CuS04溶*液中加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀的离子方程

式是。

36.用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式

是o

37.在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应

的离子方程式是

o在上述溶液中加入足量的Na2s03溶液，蓝色逐渐消失，离子方程

式是一

38.加热H2c20甲2比0,放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2c2。#2比0热分解反应方程

式为»

39.草酸亚铁受热分解生成铁和一种气

体。

40.用氯气氧化亚氯酸钠(NaCICh)固体制备二氧化

______________________________________0

41.在Fe(NCh)3.溶液中加入Na2sCh溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,

溶液先变为浅绿色的离子方程式是o

42.工业制硫酸产生的硫酸渣主要含FezCh、SiO2>AI2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(FezCh)

的过程如下:

,11匚

I过逑|——T粗化|----过海~~45*B

］研山卜——I烘干卜——I洗漆卜—HiO

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式

为;

(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe?+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2so4,

其离子方程

式________________________________________________________________________________

43.湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。铜镉渣生产金属

镉的流程如下：

稀硫酸Nn、AS2O3KMnO八ZnO

铜镉渣一T浸出|—T除钻|------T除铁|——>T电解|———镉单质

।+++

铜渣含钻废渣MnO2电解凌液

Fe(OH)3

浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式

是一

44.亚氯酸钠(NaCK)2)是一种重要的杀菌消毒剂。以下是生产NaCK)2-3H2O粗产品的工

反应③发生反应的化学方程式

是。

45.尿素［CO(NH2)2］是一种非常重要的高氮化肥，以天然气(含H2S)为原料合成尿素的

主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。

(1)反应①的离子方程式

是____________________

(2)天然气脱硫后产生的Fe2s3和H20与02反应的化学方程式

是o

46.纯化工业级氧化锌［含有Fe(I［)、Mn(H)、Ni(H)等杂质］的流程如下:

工业登更超PL遍pH约为三过.A滤液马―型逐注液

Z2层出液-------------------------

适量高铝酸仰溶液

CD③

②

矢褴饼臂ZQ

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锦酸钾的还原产物是MnCh。反应②中除掉

的杂质离子发生反应的离子方程式

为_____________________________________________________________________

47.中药药剂砒霜(主要成分AS2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以

一种含碑精矿石粉(主要成份为As4s八As2s3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工

艺流程简图如下：

II.NaOH

固住

(1)过程I中焙烧AS2s3的化学反应方程式

为=..

(2)过程IV中生成AS2O3的离子反应方程式

为。

48.氟化锂(LiF)难溶于水,可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、A12O3、SiO2)

为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

格放酸NtjCOj

|选幕长石粉碎酸浮

氨水氢第酸

回答下列问题：

(2)滤渣n是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣n的离子方程式：

(4)写出Li2c。3与氢氟酸反应的化学方程

式：，

该反应不能在玻璃容器中进行的原因是(用化学

方程式表示)。

49.活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂.以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的工

艺流程如图：

HjSO,Na.CO,

.1....21,,.

铤化锌粗品一国回一座生—注液］T沈淀丁注灌T燧烧一产居

一浊流一凌液2

沉淀”得到“煨烧”在冤下进行，“燃烧”反应的化学方

(4)“Z11CO3-2Zn(OH)2-H20,450〜500

程式为：

(5)已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与N&分子形成四个配位键的配离子.请写出氢氧

化锌和N&分子反应的离子方程

式:

50.以软锦矿(主要成份为MnOz和Si。?，含少量AI2O3)和闪锌矿(主要成份ZnS和Si。?，含少

量FeS、CuS)为原料生产M11O2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：

(3)步骤②加Zn粉时，Zn与Fe2(S(\)3溶液反应的离子方程式为

(4)步骤④发生反应的离子方程式为__________________________________________________

51.过碳酸钠(2Na2c。3-3出。2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝

电。等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

(Na2S04-10H20)＞2

已知2CrO『+2H+=心20；-+&0,pH小于5时几乎均以C&O歹形式存在，pH大于8.5时

几乎均以CrO歹形式存在。回答下列问题：

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为________________________________________________

52.某AI2O3样品中含有Fez。?、FeO和Si。?杂质，现欲制取纯净的A%。?，某同学设计如下的

实验方案，

(1)写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是(填化学式)；步骤③中铝

元素转化的离子方程式为____________________________________________________________

53.某研究小组用工业废料(主要含MgCOs、FeCO3和AI2O3等)回收镁的工艺流程如图：

(1)用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为

(3)写出生成滤渣2的离子方程式____________________________________________________

54.需(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是

Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碎并回收金属，其工艺流程如图所示：

已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；Teo2是两性氧化物，微溶于水。

(3)若从滤渣X中分离出Au,需加入某试剂，该反应的化学方程式为

(4)写出步骤④的离子方程式：______________________________________________________

55.铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经加工后的产物，其主要成分有金属铝、

52。33。2和少量铁的氧化物(FeO-xFeO3)，用铝灰制备•18电0的工艺流程如下：

MS4

稀心。4①过量KMnO4溶液j°

铝灰一-13|-—I过滤|—T滤液।隹苗叫习辑&鹦g和I-T过港I―T港液川-T产品I

攵l.r»y(_41/Li/t

|滤渣1|I滤荻u|

已知①一定条件下，MnO］可与MM+反应生成Mn()2；②常温下，部分金属阳离子生成氢氧

化物沉淀的pH如下表所示

金属阳离子Al3+Fe2+Fe3+

开始沉淀的pH3.46.31.5

完全沉淀的pH4.78.32.8

(2)向滤液I中加入过量KMnO4溶液的目的是;发生反应的离子方程式

为;

56.四氢铝锂(LiAlHJ是有机合成中的重要还原剂。以某矿石［主要成分为KA12FeSi2()8(OH)2］

为原料制备四氢铝锂的工艺流程如下所示。请回答下列问题：

广|气体引

产|这渣R灼螳一木炭椅

铁红

盛温.

过量7金属c|

试剂A

足量

操作口

粉碎盐酸T溶液3|

『石屋烧

操作I川会戒2］定量C6

])捻酸

」Al(OH)j——--=~►AK7lj-6H-O

2>结晶

j气体DH~<

SOCh

LiAlH.<~——AlCh-J

乙糜

(3)写出滤液2与足量CO2反应的离子方程

式：。

(4)将气体D分别通入硝酸银溶液和品红溶液中，观察到硝酸银溶液中产生白色沉淀，品红

溶液褪色，则SOC12与出0反应的化学方程式

为_______________________________________________________________

57.锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锌渣(主要含Sn、Sb、As、Pb

的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

为*如我化镀破化她制片

种战饮法以I化梧渣铎灌

(4)“脱铅”是从含NazPbOz的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为

(5)“脱睇”时发生的化学方程式为_____________________________________________________

58.Mn3C)4是一种高性能结构材料，可由含钙镁离子的硫酸锅浸出液为原料制备。其工艺流

程如图所示：

XlnSO4xvn*化jft

江Hi淞

汕

反不油拜JP23

写出由Mn(0H)2制备Mn3()4的化学方程式：___________________________________________

NaOHH,SO4HCISO,

III「

阳极泥----1碱浸|―-|过谑|--|沉暗|--|过滤|-"TeOa-酸溶|--|还原|-----破

II

滤渣滤液

59.工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取硅。阳极泥中主要含有Te()2、Ag、Au等。已知：

Teo2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碗的一种工艺流

程如下：

(1)“碱浸''时Teo?发生反应的化学方程式

为;

60.NiSO「6H2。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀银、生产电池等。可由电镀

废渣(除含锲外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图，请回答下

列问题：

过渡掾作I

--------►NiSOapHg

(2)向滤液中滴入适量的Na2s溶液，目的是除去CM+、Zn2+,写出除去CM+的离子方程式:

61.CoCk-6%0是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还

含少量Fe2()3、AI2O3、MnO等)制取Co"高出。的工艺流程如下：

落后余液夸誉CoCi,"耳。］

粗产品

N,SO,萃取剂

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、C°2+、Fe2+、MM+、AN+等;

②酸性条件下，CIO］不会氧化C02+,C1OJ转化为

(1)写出浸出过程中CO2()3发生反应的离子方程

式。

(2)向浸出液中加入NaCK)3发生主要反应的离子方程

式0

62.五氧化二机广泛应用于冶金、化工等行业。从含钢废料(含有V2O5、V204,SiO2>Fe2O3,

AI2O3)中回收V2O5的工艺流程如下所示。

(4)“煨烧”时，发生反应的化学方程式

为_____________________________________________________

63.高铁酸钠具有强氧化性，可用于净水。工业上用废铁屑(含有碳、硅等)通过两种途径制

取高铁酸钠的工艺流程如下所示。

(3)写出滤渣B转化为NazFeCU的离子方程

式：。

64.活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、

PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下：

―►―►活性ZnO

滤渣I滤渣II

(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中，加入高镭酸钾溶液，生

成Mn()2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为

(4)在“过滤H”后的溶液中加入Na2c。3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。①

该反应的化学方程式为______________________________________________________________

65.重倍酸钾（&。2（）7）在皮革、火柴、印染、化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重辂酸钾法，溶液橙红色变为绿色

（口3+）则表明已经饮酒。写出重倍酸钾法检验饮酒的离子方程式：

（2）用铭铁矿（FeO-Cr2O3,含AI2O3杂质）为原料制备重铝酸钾的工艺：

Na2COs.NaNO,水KC1

'!；,_________,_.I,__,

路铁矿一dIIT[lI--HpH=71T调同一HIII1HIVI一＞K2Cr2O7

滤渍1滤液2

已知：0.笈72++汨？+

①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为++

4Na2CrO4+Fe2O3+4C02?+7NaNO2,另外一个反应的化学方程式

是O

66.我国每年有50%的铜被电解提纯为纯铜。由黄铜矿（主要成分为CuFeS?）炼制精铜以及从

电解精炼铜的阳极泥（含有Te（）2、少量Au、Ag等金属及其他化合物）中回收硫的一种工艺流

程如图所示：

T纯铜

魏I爵（国华画哒稀竽5

L阳极泥戌[续液卢当“2卜二:以在

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；

②阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应.

（3）将铜精矿砂加热到1000冤左右进行焙烧除渣，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫

化物，该反应的化学方程式

为__________________________________________________________________________

（5）“碱浸”时，Teo?发生反应的离子方程式

为»

（7）加入HC1“酸溶”后，再将SO2通入Tec）溶液中得到硫，反应的化学方程式

为。

67.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（NazB'O7-10出0）时的废渣，其主要成分是MgO,还含有

Na2B407,CaO、Fe2O3,FeO、MnO、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印

染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用.硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

”电簿甲^FT冷器晶—“d-ao

i2工工

（CaSO4-2HaO）

（2）Na2B4（）7易溶于水，也较易发生水解：BQ厂+7%0=4出8。3（硼酸）+201（硼酸在

常温下溶解度较小),写出加入硫酸时NazB’O?发生反应的化学方程

式：.

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程

式

68.以保废料(主要成分为银铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下:

HzSO・、HNO3溶液HzOz溶液ZaOH滞液H2SNazCOs溶液

镇废料~|酸溶I------------T氧化I---------I除铁I—胸画一|沉锋］一|场烧l—Ni。

氟氧化物Fe<OH),滤液注液

(2)“氧化”时，Fe2+参加反应的离子方程式

为o

(5)“沉银”时得到碱式碳酸银［用xNiC()3•yNi(0H)2表示］沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煨烧”碱式碳酸锲得到NiO,该反应的化学方程式

为。

69.氢氧化锢［In(0H)3］广泛应用于电子行业。以氧化锌废渣(主要成分ZnO及少量Fes。”

I112O3)为原料制备氢氧化钢的一种工艺流程如下：

氢氧产钠气水浓氢芋化钠盐产

氧化锌废渣~~一酸浸淀’---除------T|---T调~^pH|-----»*III(OH)3

r体滤液I滤液II固体

b.In(0H)3是两性氢氧化物，与浓氢氧化钠反应生成Na31no3

(3)“滤液H”中含有［Zn(NH3)4p+,“除锌”时反应的离子方程式

为。

70.稀土元素包括铳、钮和锢系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟

碳铀矿(主要化学成分为CeFCOs)提取铀族稀土元素的一种工艺流程如下：

与气稀硫酸H2O2HR稀H2sO4调PHO2

锌燧J_,&国湎转九If蠹If反提取苏］*|fCe(OH)」

'♦▼♦立产品

尾气滤渣含其古稀土滤液

元素的溶液

已知：①焙烧后许元素主要以CeC)2形式存在，Ce(OH)3的&p=1.0x10-20。

②Ce，+能与SO/结合成［CeS0/2+,Ce3+能被萃取剂HR萃取。

(2)“浸取”过程中铀元素发生反应的离子