高中化二轮复习选择题热点题型特训 题型十一

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精题型十一电化学分析判断型1．（2017·淮北市高三第二次模拟考试)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是(）A．正极反应:SOeq\o\al（2－，4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案C解析原电池的正极发生还原反应,由图示可知发生的电极反应为SOeq\o\al(2－，4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化能力，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确;由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO,故C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn－Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀,故D正确.2．(2017·马鞍山市高三第二次教学质量监测)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3＋B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移C．不鼓入空气时,正极的电极反应式为H＋＋e－=H·D．处理含有C2Oeq\o\al（2－，4）的污水时，上端开口应关闭答案C解析在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4·OH,每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋e－=H·，故C正确;处理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水时,正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误.3．(2017·淄博市高三仿真模拟)电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量.工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH)2.下列说法不正确的是（）A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．ammolO2反应,理论上可使Pb电极增重68amgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH）2答案B解析铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式:2Pb＋4OH－－4e－=2Pb（OH)2，正极反应式:O2＋4e－＋2H2O=4OH－,总反应式:2Pb＋O2＋2H2O=2Pb（OH）2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；根据反应2Pb＋O2＋2H2O=2Pb（OH)2,ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重4ammol×17g·mol－1＝68amg，选项C正确;Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH）2,选项D正确.4．（2017·湖南省普通高等学校招生全国统一考试)［Fe(CN)6］3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4－.工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是(）A．电解时阳极反应式为[Fe（CN)6]4－－e－=［Fe(CN）6］3－B．电解时阴极反应式为2HCOeq\o\al（－，3)＋2e－=H2↑＋2COeq\o\al（2－，3）C．当电解过程中有22。4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）D．整个过程中需要不断补充K4［Fe(CN)6]与KHCO3答案D解析A项，电解的目的是［Fe(CN)6］4－转化成［Fe（CN)6]3－，阳极失电子，化合价升高，[Fe（CN）6］4－－e－=[Fe(CN)6]3－，故说法正确；B项，阴极上得到电子,发生还原反应，HCOeq\o\al（－,3）电离产生H＋放电，即电极反应式为2HCOeq\o\al(－,3)＋2e－=H2↑＋2COeq\o\al（2－，3）,故说法正确;C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2[Fe（CN)6]3－＋H2S＋2COeq\o\al（2－，3）=2[Fe（CN）6］4－＋S↓＋2HCOeq\o\al(－，3),因此有H2～2COeq\o\al(2－，3）~S,产生1molH2,有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有eq\f（22.4,22。4)molS，即32gS,故说法正确；D项，根据选项C，2[Fe(CN）6］3－＋H2S＋2COeq\o\al（2－,3）=2［Fe（CN)6]4－＋S↓＋2HCOeq\o\al(－，3），K4［Fe（CN)6］与KHCO3不需要补充，故说法错误。5．（2017·湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的.某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()A．电池工作时,Li＋通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极C．正极发生的反应：2H＋＋2e－=H2↑D．Y极每生成1molCl2,a区得到2molLiCl答案A解析加入稀盐酸，在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－=H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl－－2e－=Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li＋向a区移动,A错误；电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；在X极（正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－=H2↑,C正确;Y极每生成1molCl2，则转移2mol电子，有2molLi＋向正极移动，则a区得到2molLiCl，D正确，答案选A。6．(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试）双隔膜电解池(两电极均为惰性电极）的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是（）A．如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B．向A溶液中滴加石蕊试液显红色C．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜D．相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1∶2答案A解析电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸,阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠,b为氢气，B为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化,电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确;根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动,则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(电解）)2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑,a为氧气,b为氢气，体积比为1∶2,故D正确.7．（2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是（)A．电极b为电池负极B．电路中每流过4mol电子,正极消耗44。8LH2SC．电极b上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．电极a上的电极反应:2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2O答案D解析由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S＋O2=S2＋2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2＋4e－=2O2－。综上所述，D正确。8．（2017·河北省衡水中学高三最后一卷）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s）eq\o(=，\s\up7(光照)）Ag（s）＋Cl（AgCl），[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl)＋e－→Cl－（aq），若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（)A．光照时，电流由Y流向XB．光照时,Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应：AgCl（s)＋Cu＋(aq)eq\o(=，\s\up7（光照））Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－(aq）答案D解析A项，光照时,氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y,错误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu＋(aq）－e－=Cu2＋(aq),错误；C项，光照时，Cl－向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl（s)＋Cu＋（aq)eq\o(=,\s\up7(光照））Ag（s)＋Cu2＋(aq）＋Cl－（aq),正确。9．(2017·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试）某新型电池,以NaBH4（B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（)A．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mole－B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区C．b极上的电极反应：H2O2＋2e－=2OH－D．a极上的电极反应式:BHeq\o\al（－，4）＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－，2）＋6H2O答案B解析由原电池工作原理示意图可知反应中BHeq\o\al(－,4）被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BHeq\o\al（－,4）＋8OH－－8e－=BOeq\o\al（－,2）＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C正确；反应中BHeq\o\al(－，4)被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BHeq\o\al（－，4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al（－,2）＋6H2O，选项D正确。10．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成.下列说法正确的是（)A．该原电池正极的电极方程式:O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成,该固体颗粒为Ag2OC．当电路中转移0。2mol电子时，消耗锌板的总质量为52gD．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出答案C解析