必修I第三章常见的金属课件

第三章金属及其化合物商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝五千年前三千年前20世纪嫦娥一号金属元素在地壳中的分布

地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中，只有金、铂等少数金属以游离态存在于自然界中因为绝大多数金属的化学性质比较活泼，易跟自然界中的O2、H2O、酸等物质发生化学反应，故不能以游离态存在.金属的化学性质

（第一课时）铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应★金属与酸反应★金属与盐溶液反应★金属与非金属反应思考

金属有哪些共同的化学性质？思考与交流根据金属钠、铝在金属活动性次序的位置以及原子结构预测可能具有的化学性质

根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠不与煤油反应★金属钠可能很易与空气中的某些物质反应★金属钠常温下呈固态

观察

金属钠保存在盛有煤油或石蜡油的试剂瓶中。★金属钠的密度比煤油、石蜡大

实验

用刀切开一小块钠，观察断面变化。现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：结论：★钠是银白色金属★钠质软★常温下易与空气中的氧气反应白色固体4Na+O2=2Na2O（氧化钠）

现象加热时钠很快熔化成小球状并在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应2Na+O2=Na2O2

点燃淡黄色固体

实验

钠在空气中加热结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，条件不同现象不同产物不同。

铁与氧气：铁丝在纯氧中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。

镁与氧气：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体。

实验

铝箔在空气中加热1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2.再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象两块铝箔都熔化，失去了光泽，但并不滴落反应思考4Al+3O2=2Al2O3

加热为什么不滴落？铝表面的氧化膜保护了铝。Al2O3的熔点高，包在铝的外面，所以液态铝不滴落。铝能否在氧气中燃烧

钠的氧化膜也比较疏松，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。（2）有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。（1）有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁。在空气中形成的氧化膜

活泼金属NaAlFeCu与氧气反应常温加热结论容易反应生成Na2O燃烧，生成Na2O2容易反应形成氧化膜在纯氧中燃烧，生成Al2O3较难反应在纯氧中燃烧，生成Fe3O4不反应容易反应生成CuO金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。

小结：金属与氧气的反应

多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子表现较强的还原性(失电子能力越强，还原性越强），在自然界中以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金等以游离态存在。当遇到氧化剂时就会发生氧化还原反应。因此多数金属还能与氯气、硫等具有氧化性的非金属单质反应.

小结第一节金属的化学性质一、金属与非金属反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质2.铝与氧气的反应金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。4Al+3O2=2Al2O3点燃加热银白色固体，熔点低、硬度小、密度比煤油大。作业：P53-542--4题

1、关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的还原性很强【课堂练习】剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠2、下列实验描述，不符合事实的是（）金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的