化学初中化学化学计算题的技巧及练习题及练习题含答案

（化学）初中化学化学计算题的技巧及练习题及练习题（含答案）一、中考化学计算.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一:取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料：当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅，其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰布中碳酸钙的质量分数：⑴方案一中碳酸钙的质量分数是 ；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是.（精确至U0.1%）比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?【答案】42.7%97%石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大.【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为xTOC\o"1-5"\h\z高温 小CaCO3^CaO+CO,T100 44x 1.88g100=44x1.88gx=4.27g427p石灰石样品中碳酸钙的质量分数为匚六xl00%=42.7%10g（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl,+H,O+CO,T100 44y 4.27g100_44V-4l7iy=9.7gQ7p石灰石样品中碳酸钙的质量分数为彳产xl00%=97%10g石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。.某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为:（化为最简比）（2）反应后生成的气体质量为g;（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数o（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24.4,4； 14.9%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2cCh,其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比=23x2：12x1：16x3=23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量=15.4g+100g-lllg=4.4g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y,则有：TOC\o"1-5"\h\zNa2CO3 2NaCl CO2T106+2HCI=117+%。+44x y 4.4g1062X58.5 44八，■y=—y—=^4g解得x=10・6g,y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g,反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g,故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=篙'100%=14.9%。3.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对■实验产生的废液进行溶质成分鉴

定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：质量如质量如010b碳酸钠溶液质量（克）⑴图象中的a点数值一（2）废液中含有的溶质是—（写化学式）⑶通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是—?【答案】（1）L1：（2）HCLCaCl2：（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g.【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸：滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙：故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物.图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g,由反应的化学方程式计算求出.解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2^106 4410gx26.5%x106X26.5%xX环.（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸：滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙：故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCI、CaCl2.（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为V，CaCb+Na2co3=2NaCI+CaC（hJ106 100V5g106二106二y

100=5gy63g所需碳酸钠溶液质量是5.3g+26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g.4.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验.4.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验.lO.OOgNafCU样品 140.00嘛液请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g.（2）样品中硫酸钠的质量.（3）求滤液中氯化钠的质量分数.【答案】（1）11.65（2）7.1g（3）6.25%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g-140g=11.65g；故答案为11.65：（2）解：设样品中硫酸钠的质量为X,反应中生成的氯化钠质量为y.NazSOd+BaClz^BaSOdJ+ZNaCI142 233117x 11.65gy142：233=x：11.65g,解得x=7.1g(3)233：117=11.65g：y,解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.lg+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为:8.75g

140g滤液中氯化钠的质量分数为:8.75g

140gxl00%=6.25%.答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.lg；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%.考点：根据化学反应方程式的计算.点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力.5.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中FezOs含量进行测定时（杂质不与盐酸反应），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如⑴由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是一（写化学式）。（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量一（若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%）。【答案】HCLFeCb100g滤液中溶质HCI的质量为1.83g（或溶质FeCb的质量为8.13g）【解析】【详解】⑴氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCI、FeCb。（2）100g滤液中含有HC1的质量为x,NaOH十HCI=NaCl+H2O40 36.540gx5%x40 _36.540gx5%xx«1.83g答：100g滤液中溶质HCI的质量为1.83g。6.（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500gl9.6%的稀硫酸，需要浓硫酸mL（结果精确到0.1）。（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是 ,B处溶液中的溶质有。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）【答案】54.3使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可）Na2so4、H2SO414.9%【解析】【分析】【详解】（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500gl9.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体枳是x,则xxl.84g/mLx98%=500gxi9.6%,解得543mL（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na2s。4、剩余的H2s04。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完

全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y,生成二氧化碳的质量是Z。Na.CO.+H,SO4=Na.SO4+HQ十CO、TTOC\o"1-5"\h\z98 142 44\o"CurrentDocument"100gxl9.6%y z\o"CurrentDocument"98100^x19.6% ,—= ，解得y=28.4g142y98100gxl9.6%四日—= ,解得z=8.8g44z反应后所得溶液的质量为：lOOg+lOOg-8.8g=191.2g所得溶液中溶质的质量分数为:28.4g191.2g所得溶液中溶质的质量分数为:28.4g191.2gx100%^14.9%【点睛】溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解:（1）CO2的质量为：15.6g+100g-lll.2g=4.4g（1分）（2）设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为丫Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个（1分）106 117 44YX4.4gx=ll.7gY=10.6g（各1分，共2分）（15.6g-10.6g+ll.7g）/lll.2gxl00%=15.0% （1分）答：（1）产生二氧化碳4.4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15.0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算8.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿FezOs含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g000.801.785.355.35（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是（写化学式）。（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。【答案】【小题1］（2分）HCIFeCQ（写化学式）【小题2】设滤液中HCI的质量为x,X="1.83"g：设滤液中FeCb的质量为y，y="8.13”g【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HClFeCb：可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化快了。【小题2］（4分）方法一:解：设滤液中HCI的质量为X。NaOH+HCl===NaCl+H204036.540gx5%x40/40gx5%=36.5/xX="1.83"g方法二：解：设滤液中FeCb的质量为y。3NaOH+FeCl3======3NaCl+Fe（OH）3J162.5 107y535g162.5/y="1075.35"gy="8.13"g9.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCL和FeCL两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCI固体。回答下列问题:⑴往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为。（2）求滤液中溶质的质量分数为（精确到1%）。⑶求200g废液中FeCh的质量分数为（精确到1%）。【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl4/+Fe(NO3)226%10%【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。【详解】（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCLFeCL+Cu,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgClxk+Fe（NO3）2o（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为yFe+CuCl2=FeCl2+Cu56 127 64x y 16g56_12764xy16gx=14gy=31.75g设生成114.8gAgCI固体时，需要氯化亚铁的质量为zFeCl2+2AgNO3=2AgClJ十Fe（NOj,127 287z 114.8g127_287z=50.8g滤液中溶质的质量分数为"“xl00%-26%.200g+14g-16g508e-3175e（3）200g废液中FeCb的质量分数为——ttt——-xl00%«10