第01讲硫及其化合物

高一化学硫及其化合物素质能力提高竞赛综合测试第I卷（选择题）一、单选题1．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下：下列说法正确的是A．中S元素的化合价为+6B．“反应I”中，应先通入，后通入C．“反应II”的化学方程式为D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足【答案】D【分析】该工艺流程的过程是反应I生成NaHCO3：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)═NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3加热分解后生成Na2CO3，Na2CO3和SO2反应生成NaHSO3：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，NaHSO3高温分解为Na2S2O5：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。【详解】A．中元素的化合价为+4，A项错误；B．易溶于水，所以“反应Ⅰ”中，应先通入，后通入，B项错误；C．“反应Ⅱ”的化学方程式应为，C项错误；D．由C项反应方程式和知，与的物质的量之比接近2:1恰好完全反应，若不足产品中、等杂质含量增加，D项正确；故选D。2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为：4SO2+2OH—+2S2—=3+H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1【答案】C【分析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。【详解】A．98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确；B．装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确；C．装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+2+2S2—=3+CO2，故C错误；D．反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确；故选C。3．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有还原性C．将X与Y混合，不能生成硫D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿【答案】C【详解】A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；故选C。4．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3【答案】D【分析】SO2+2H2S＝3S↓+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；【详解】已知H2S过量，二氧化硫完全反应，设二氧化硫的物质的量为y，则解得y=0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO2和H2S的物质的量之比为1：3。答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意这两种物质不是恰好反应，有过量计算，为易错题。5．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是A．a变红，说明SO2是酸性氧化物B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】B【详解】A．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸a变为红色，A正确；B．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸b褪色；同时由于SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因此使蘸有KMnO4溶液的滤纸c褪色，这体现了SO2的还原性，B错误；C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明SO2的氧化性比I2弱，C正确；D．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性Na2SO3，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确；故合理选项是B。6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D溴水溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；B．使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D．二氧化硫能与溴水反应生成HBr和硫酸，体现SO2的还原性，D错误；答案选B。7．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是A．装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B．将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C．将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化【答案】B【解析】略8．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥【答案】A【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答。【详解】①发生2NaOH+SO2═Na2SO3，Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正确；②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；故②错误；③2NH3+SO2═(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正确；④发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正确；⑤发生反应2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故⑤正确；⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；故选：A。9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【详解】A．反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I-，SO2体现还原性，A错误；B．根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B错误；C．反应④不是氧化还原反应因为元素没有化合价变化，C错误；D．利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，②中SO2作反应物，⑤中SO2为产物，D正确；故选D。10．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2【答案】B【详解】A．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确；故选B。【点睛】本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。11．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2【答案】C【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。12．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触【答案】A【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。【详解】A.若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32−，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故A正确；B.SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故B错误；C.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；D.如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；答案选A。13．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（

）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同【答案】D【详解】A．S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu2S，故A选项错误。B．Na2S8不是复合分子材料，故B选项错误。C．不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C选项错误。D．等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题中要注意S6和S8是硫元素的不同单质，互为同素异形体，化学性质相似，可以采用对比法研究。14．实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B；②取洗涤后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水下列说法不正确的是A．通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通过②可知：沉淀B具有还原性【答案】B【详解】A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A正确；B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+（aq），向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故B错误；C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+（aq），③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；D．取洗涤后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故D正确；故选：B。15．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下表所示。试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生无明显现象品红溶液褪色下列说法正确的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中观察到的白雾中含有硫酸小液滴C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变【答案】B【分析】实验探究铜与浓硫酸的反应，试管①中溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，有白雾说明有气体形成液滴的过程，根据此现象，可以判断为反应过程中有SO3生成，与水蒸气结合形成酸雾；同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管②中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，进一步说明反应过程中有SO3生成；试管③中无明显现象，试管④中品红溶液褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱液的棉花团可以处理尾气。【详解】A．二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，A错误；B．根据分析可知①中有SO3和硫酸酸雾生成，B正确；C．冷却后的试管中可能仍有剩余的浓硫酸，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管中，否则可能会造成液滴飞溅，C错误；D．反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成的，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管②中将无沉淀产生，实验现象发生变化，D正确；故选B。第II卷（非选择题）二、实验题16．下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。A．B．C．D．E.F.(1)写出A中生成SO2的化学方程式_______。(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。(3)E中干燥管的作用是_______。(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为_______。II.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是_______(填序号)。A．H2O2溶液B．NaI溶液C．溴水D．浓硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含m的代数式表示)。【答案】(1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)ADBFCE(3)防止空气中气体进入装置(4)E中黑色粉末变红，且E中无水CuSO4变为蓝色(5)

AC

×100%【分析】验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验SO2、用氧化铜检验H2；根据质量守恒定律，1molSO2被氧化为1mol硫酸，与氢氧化钡反应生成1mol硫酸钡沉淀。【详解】（1）A中锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2、水，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验SO2、用氧化铜检验H2，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE；（3）E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成水，E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验；（4）氢气把氧化铜还原为铜，若混合气体中含有H2，E中黑色氧化铜变为红色铜，且E中无水CuSO4变为蓝色。（5）混合气体通入氧化剂后将SO2氧化为SO，加入过量Ba(OH)2溶液，经过过滤。洗涤、干燥、称量得到BaSO4，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，NaI溶液不具有氧化性不选，硫酸中含有SO不选，W溶液可以是H2O2溶液或溴水；根据，该混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%。17．某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应离子方程式为_______乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是_______(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象GH有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。【答案】(1)

分液漏斗

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+(2)SO2(3)

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液(4)

BaSO4

水溶液中的溶解氧氧化SO2比硝酸根氧化SO2更快，生成沉淀更快(5)【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，D中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；（3）由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液；（4）①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；（5）由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为=g/cm3，故答案为：。18．某兴趣小组同学们对SO2的性质进行探究。实验一：探究SO2的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO；猜想3：_______。针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL(均折合成标准状况，且V2>V1)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl2。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。②F仪器的作用是_______。(5)已知SOCl2具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl2和FeCl3·6H2O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确是_______(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失【答案】(1)(2)

取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确(3)

bac

(4)

a

使生成的冷凝回流

吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置中使发生水解(5)B【分析】装置A中，用浓硫酸和铜粉制备，紫色石蕊溶液可以检验的酸性，同时可以验证能否漂白品红，由于不与酒精反应，而能与水反应生成，通过C、D对比，可以探究是何种粒子使品红褪色。【详解】（1）装置A中，用浓硫酸和铜粉制备，反应的方程式为：；（2）C中品红不褪色，说明能使品红褪色的不是，D中的与水反应生成，一级电离生成，二级电离产生，所以猜想3为；在品红溶液中直接滴加溶液，可以探究使品红褪色的是否为，具体操作为：取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确；（3）先冷却，再调节液面向平，使两边压强相等，最后读数，所以顺序为：bac；根据读数，生成的，因为，，所以剩余的硫酸浓度为：；（4）沸点低，用球形冷凝管冷凝回流，冷却水下口进上口出，所以进水口为a，其作用是使生成的冷凝回流；F中装得试剂为碱石灰，作用是吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置中使发生水解；（5）和发生氧化还原反应生成和，检验和的实验操作：A.滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，不能证明；B.滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有生成，反应发生；C.加入少量稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，可以将氧化生成，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成，无法证明是将其氧化；D.滴加几滴酸性溶液，能被氧化而使紫红色消失，不能证明与反应，故选B。19．易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：实验试管中的溶液滴入溶液实验现象a2mL溶液(pH=2)各滴入1滴0.1%品红溶液溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色b2mL溶液(pH=5)溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色C2mL溶液(pH=10)溶液变红后立即褪色综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。(3)用溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。【答案】(1)

吸收中的水蒸气

使品红褪色的主要微粒不是分子，而是与反应生成的某些微粒(2)(3)

或【分析】装置A实验室利用亚硫酸钠固体和70%～80%的浓硫酸反应制备二氧化硫，反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，装置B浓硫酸干燥后、装置C中品红乙醇溶液，装置D中品红水溶液用来探究品红的漂白原理，装置E