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文档简介

2022年山东省日照市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.

4.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知,以下说法正确的是()

A.电容器带电的电量越多,它的电容就越大,电容与电量成正比

B.电容器不带电时,其电容为零

C.电容器两极间的电压越高,它的电容就越小,电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

5.

6.

7.如图3-2所示,一个物体放在粗糙的水平地面上,用向右的水平拉力F把物体缓慢地由A点拉至B点,然后再用大小相同的向左的水平拉力F把物体由B点缓慢地拉回A点,则()

A.物体的位移为零,拉力做功为零

B.物体的位移为零,拉力做功不为零

C.物体的位移不为零,拉力做功为零

D.物体的位移不为零,拉力做功不为零

8.

9.下列物质中,常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是()。

A.氢氧化钙B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠

10.某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n11.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较,下列叙述不正确的是()。A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等

12.第

15

13.一个质量为m的球位于光滑地面和竖直光滑墙面的交界处,如图3-1所示,外力F与水平方向成θ角.设墙对球的作用力为F1,地面对球的作用力为F2,则()

14.维修电炉时,将电炉丝的长度缩短十分之一,则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为()

A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10

15.在粗糙水平面上有一个截面为三角形的木块abc,在它的两个斜面上分别放上两个质量为m1和m2的物体,如图所示,已知abc和m1、m2都是静止的,则水平面对木块abc()

A.有摩擦力,其方向向左

B.有摩擦力,其方向向右

C.有摩檫力,其方向不能确定,因θ1、θ2、m1、m2的数据未给出

D.没有摩擦力

16.

A.A.1.428g/lB.0.714g/lC.0.364g/lD.0.357g/l

17.下列各组溶液中,各溶质的物质的量浓度相同,其pH符合由小到大顺序的是()

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca(OH)2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

18.

19.

20.

21.两分子之间的距离为r0时,分子间的作用力为零,如果距离变为r,则()

A.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力为引力

B.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力也为斥力

C.r>r0时分于间的作用力为引力,r<r0时分于间的作用力为斥力

D.r>r0时分子间的作用力为引力,r<r0时分子间的作用力也为引力

22.如图1—11所示,甲、乙两个物体叠放在水平桌面上,甲受一个向右的水平力作用,乙受到一个向左的水平力作用,两个力的大小均为F,两个物体保持静止状态。甲和乙之间的摩擦力、乙与桌面之间的摩擦力分别为()

A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F

23.

24.用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气,此反应中若有2mol氯化氢参与反应,则电子转移的物质的量为()。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

25.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态,当这些氢原子向低能态跃迁时,能够观测到的谱线的条数为()A.A.1B.2C.3D.4二、填空题(15题)26.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式),地壳中含量最多的非金属元素是氧。

27.

28.完全燃烧0.1mol某烯烃X,生成0.2mol二氧化碳。在一定条件下,X跟氯化氢反应生成Y。X为______;Y为______。

29.B.M.Trost1991年提出了原子经济的概念:若所有反应物均全部转化为欲得的产物,则此反应就是100%的原子经济反应。对于加成、取代和消去三种反应类型而言,其中最具有原子经济反应潜力的应是______反应。

30.

31.32.在实验室里,分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷,其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。

33.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色,其原因是(用离子方程式表示)___。

34.某炔烃跟氢气发生加成反应,生成2,4-二甲基己烷,则炔烃的结构简式为______。

35.常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,则稀释后溶液中OH-浓度为_______mol/L。

36.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。

37.往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,充分反应后,溶液中浓度最大的阳离子是

38.标准状况下,22.4LS02和C02混合气体中含有的氧原子数为___NA。(NA为阿伏加德罗常数)

39.向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂,溶液显________色。

40.

三、计算题(5题)41.42.(本题11分)如图4-9所示,在光滑水平地面上,一质量为M的物体以ν0的速度做匀速直线运动.把另一质量为m的物体轻放在M上,由于m与M间的摩擦作用,经时间t后两者以共同速度运动.求:(1)两物体共同运动速度的大小ν;(2)在时间t内,m所受摩擦力的大小.

43.

44.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1,且与b杆的质量之比m1:m2=3:4,水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和心的最终速度分别是多大?

45.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。

47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]

参考答案

1.D

2.B

3.C

4.D由可知,电容的大小与Q、U无关。

5.B

6.B

7.B【解题指要】本题是有关位移和功的概念的一道选择题,比较简单,无需计算就可直接判断选项.

物体从A点出发,最后仍回到A点,始末点相同,位移为零,排除C、D.

物体在从A点到B点的过程中,向右的拉力F克服摩擦力做功;在从B点回到A点的过程中,向左的拉力F克服摩擦力做功.因此,在整个过程中拉力都做功,选B.

8.A

9.C该试题考查了化学反应的产物的掌握情况。【考试指导】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳和氧气。

10.A

11.BC2H4的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol。两者密度比较

12.D

13.B【解题指要】本题考查的知识点是共点力的平衡.

解这类题的步骤是先对物体进行受力分析,然后画出受力图,最后写出力的平衡方程求解.球受四个作用力:重力G,方向竖直向下;外力F方向斜向下;地面支持力F2,方向竖直向上;墙的压力F1,方向水平向右.(受力图.)

14.A设维修前电炉丝的电阻为R,则。由题意知维修后电炉丝的电阻变为,则。因此P1:P2=9:10。

15.D两个物体和木块可看成一个整体,整体只受到重力和支持力,没有摩擦力。

16.B

17.D【解题指要】(1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序.各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液,也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液.

(2)HCl、H2SO4都是强酸,但HCl为一元强酸,H2SO4为二元强酸,所以当酸的物质的量浓度相同时,H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍,即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强.所以B选项错误.A选项中,KCl是强酸强碱盐,水溶液呈中性,而HBr、Hl溶液均呈强酸性,所以不符合酸性减弱的顺序.C选项中,KOH、NaOH溶液为强碱性,Ca(OH)2是中强碱,溶液的碱性较弱,所以也不符合碱性增强的顺序.D选项中,HCl溶液是强酸性,CH3COOH溶液是弱酸性,而NH3·H2O溶液是弱碱性,符合酸性减弱、碱性增强的顺序.

18.C

19.A

20.C

21.C分子间作用力在r>r0时表现为引力,在r<r0时表现为斥力。

22.B

23.A

24.B该小题考查了考生对氯气的制备及物质的量在化学方程式中的计算的掌握情况。【考试指导】二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为,根据化学反应方程式可知,若有4mol氯化氢参与反应,则生成1mol氯气,转移2mol电子,故当有2mol氯化氢参与反应,则转移1mol电子,B项正确。

25.C26.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞,溴单质为液态。

27.28.乙烯氯乙烷由于烯烃的通式为CnH2n,已知0.1摩烯烃能生成0.2摩CO2,则说明n=2,是乙烯。乙缔可与氯化氢发生加成反应:

29.加成加成、取代、消去三种反应,其中取代和消去反应之可逆程度远大于加成反应。而加成反应的过程则是分子由不饱和向饱和逐渐转化的过程,是稳定性增加的过程,其可逆程度较低,故最具有原子经济反应潜力。

30.

31.

32.【答案】氯气(3分)

【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。

【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气,是固相反应,需要加热;制备氢气通常用活泼金属(Zn,Mg)与盐酸反应,是固液反应,不需要加热;制备氯气是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应,是固液反应;制备二氧化碳是石灰石与盐酸反应,是固液反应,不需要加热;制备甲烷用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙(催化剂)的条件下反应,是固相反应。

33.

NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-,NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少,使H+浓度大于OH-浓度,使溶液显酸性。

34.

炔烃加成反应后的产物2,4-二甲基己烷的结构简式为,根据其结构可推知该炔烃的结构简式。35.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】

36.21.7mm21mm+0.1×7mm=21.7mm。

37.【参考答案】Fe2+

【解题指要】向含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,发生如下反应:

此反应的生成物为Fe2+,不能生成Fe3+.另外,生成Fe2+的浓度与原溶液中Cu2+的浓度相同,是0.1mol/L(因铁粉过量).

此反应生成Fe2+的浓度为

Mg2+不与Fe反应,所以Mg2+仍为0.1mol/L,Fe2+为0.1mol/L+0.15mol/L=0.25mol/L

38.2根据阿伏加德罗定律,标准状况下,该混合气体的物质的量为1mol,1molS02、C02均含有2mol氧原子。39.红色本题考查了水解的知识以及指示剂的运用的知识点。碳酸根离子水解,水分离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根反应,消耗了溶液中的氢离子,从而整体显弱碱性,酚酞遇碱变红,故溶液显红色。

40.

41.

42.解析:(1)选m、M为系统,因为水平方向动量守恒,所以有Mvo=(m+M)ν由此得两物体共同速度为(2)设摩擦力为Ff,m在Ff作用下在t时间内速度由0增大到ν,它的动量增量为△p=mvFf的冲量为I=Fft由动量定理得Fft=mv由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理,是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程,虽然系统受外力,但因为时间很短,外力的冲量可以忽略,系统动量守恒,如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程,系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零,则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面,因此M与地面间的摩擦力为零,系统(物体m与物体M)在水平方向不受外力作用,水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解.m在Ff作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式ν=at再根据牛顿第二定律得(1)选m、M为系统,因为水平方向动量守恒,所以有Mvo=(m+M)ν由此得两物体共同速度为(2)设摩擦力为Ff,m在Ff作用下在t时间内速度由0增大到ν,它的动量增量为△p=mvFf的冲量为I=Fft由动量定理得Fft=mv由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理,是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程,虽然系统受外力,但因为时间很短,外力的冲量可以忽略,系统动量守恒,如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程,系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零,则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面,因此M与地面间的摩擦力为零,系统(物体m与物体M)在水平方向不受外力作用,水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解.m在Ff作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式ν=at再根据牛顿第二定律得

43.当光从水中射向空气时,在界面上可以发生全反射现象,当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时,发生全反射,这些光线在空气中没有折射光线,因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示,点光源S能照亮的水面半径

44.a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度v,感应电流为零,安培力为零,共同速度v即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,

45.

46.

47.0

[Ag+]:[Ag(NH3)+]:[Ag(NH3)2+]=1:2.2×103:1.1×107

上述计算结果说明,当NH3.H2O过量时,溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。2022年山东省日照市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.

4.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知,以下说法正确的是()

A.电容器带电的电量越多,它的电容就越大,电容与电量成正比

B.电容器不带电时,其电容为零

C.电容器两极间的电压越高,它的电容就越小,电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

5.

6.

7.如图3-2所示,一个物体放在粗糙的水平地面上,用向右的水平拉力F把物体缓慢地由A点拉至B点,然后再用大小相同的向左的水平拉力F把物体由B点缓慢地拉回A点,则()

A.物体的位移为零,拉力做功为零

B.物体的位移为零,拉力做功不为零

C.物体的位移不为零,拉力做功为零

D.物体的位移不为零,拉力做功不为零

8.

9.下列物质中,常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是()。

A.氢氧化钙B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠

10.某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n11.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较,下列叙述不正确的是()。A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等

12.第

15

13.一个质量为m的球位于光滑地面和竖直光滑墙面的交界处,如图3-1所示,外力F与水平方向成θ角.设墙对球的作用力为F1,地面对球的作用力为F2,则()

14.维修电炉时,将电炉丝的长度缩短十分之一,则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为()

A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10

15.在粗糙水平面上有一个截面为三角形的木块abc,在它的两个斜面上分别放上两个质量为m1和m2的物体,如图所示,已知abc和m1、m2都是静止的,则水平面对木块abc()

A.有摩擦力,其方向向左

B.有摩擦力,其方向向右

C.有摩檫力,其方向不能确定,因θ1、θ2、m1、m2的数据未给出

D.没有摩擦力

16.

A.A.1.428g/lB.0.714g/lC.0.364g/lD.0.357g/l

17.下列各组溶液中,各溶质的物质的量浓度相同,其pH符合由小到大顺序的是()

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca(OH)2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

18.

19.

20.

21.两分子之间的距离为r0时,分子间的作用力为零,如果距离变为r,则()

A.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力为引力

B.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力也为斥力

C.r>r0时分于间的作用力为引力,r<r0时分于间的作用力为斥力

D.r>r0时分子间的作用力为引力,r<r0时分子间的作用力也为引力

22.如图1—11所示,甲、乙两个物体叠放在水平桌面上,甲受一个向右的水平力作用,乙受到一个向左的水平力作用,两个力的大小均为F,两个物体保持静止状态。甲和乙之间的摩擦力、乙与桌面之间的摩擦力分别为()

A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F

23.

24.用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气,此反应中若有2mol氯化氢参与反应,则电子转移的物质的量为()。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

25.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态,当这些氢原子向低能态跃迁时,能够观测到的谱线的条数为()A.A.1B.2C.3D.4二、填空题(15题)26.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式),地壳中含量最多的非金属元素是氧。

27.

28.完全燃烧0.1mol某烯烃X,生成0.2mol二氧化碳。在一定条件下,X跟氯化氢反应生成Y。X为______;Y为______。

29.B.M.Trost1991年提出了原子经济的概念:若所有反应物均全部转化为欲得的产物,则此反应就是100%的原子经济反应。对于加成、取代和消去三种反应类型而言,其中最具有原子经济反应潜力的应是______反应。

30.

31.32.在实验室里,分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷,其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。

33.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色,其原因是(用离子方程式表示)___。

34.某炔烃跟氢气发生加成反应,生成2,4-二甲基己烷,则炔烃的结构简式为______。

35.常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,则稀释后溶液中OH-浓度为_______mol/L。

36.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。

37.往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,充分反应后,溶液中浓度最大的阳离子是

38.标准状况下,22.4LS02和C02混合气体中含有的氧原子数为___NA。(NA为阿伏加德罗常数)

39.向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂,溶液显________色。

40.

三、计算题(5题)41.42.(本题11分)如图4-9所示,在光滑水平地面上,一质量为M的物体以ν0的速度做匀速直线运动.把另一质量为m的物体轻放在M上,由于m与M间的摩擦作用,经时间t后两者以共同速度运动.求:(1)两物体共同运动速度的大小ν;(2)在时间t内,m所受摩擦力的大小.

43.

44.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1,且与b杆的质量之比m1:m2=3:4,水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和心的最终速度分别是多大?

45.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。

47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]

参考答案

1.D

2.B

3.C

4.D由可知,电容的大小与Q、U无关。

5.B

6.B

7.B【解题指要】本题是有关位移和功的概念的一道选择题,比较简单,无需计算就可直接判断选项.

物体从A点出发,最后仍回到A点,始末点相同,位移为零,排除C、D.

物体在从A点到B点的过程中,向右的拉力F克服摩擦力做功;在从B点回到A点的过程中,向左的拉力F克服摩擦力做功.因此,在整个过程中拉力都做功,选B.

8.A

9.C该试题考查了化学反应的产物的掌握情况。【考试指导】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳和氧气。

10.A

11.BC2H4的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol。两者密度比较

12.D

13.B【解题指要】本题考查的知识点是共点力的平衡.

解这类题的步骤是先对物体进行受力分析,然后画出受力图,最后写出力的平衡方程求解.球受四个作用力:重力G,方向竖直向下;外力F方向斜向下;地面支持力F2,方向竖直向上;墙的压力F1,方向水平向右.(受力图.)

14.A设维修前电炉丝的电阻为R,则。由题意知维修后电炉丝的电阻变为,则。因此P1:P2=9:10。

15.D两个物体和木块可看成一个整体,整体只受到重力和支持力,没有摩擦力。

16.B

17.D【解题指要】(1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序.各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液,也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液.

(2)HCl、H2SO4都是强酸,但HCl为一元强酸,H2SO4为二元强酸,所以当酸的物质的量浓度相同时,H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍,即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强.所以B选项错误.A选项中,KCl是强酸强碱盐,水溶液呈中性,而HBr、Hl溶液均呈强酸性,所以不符合酸性减弱的顺序.C选项中,KOH、NaOH溶液为强碱性,Ca(OH)2是中强碱,溶液的碱性较弱,所以也不符合碱性增强的顺序.D选项中,HCl溶液是强酸性,CH3COOH溶液是弱酸性,而NH3·H2O溶液是弱碱性,符合酸性减弱、碱性增强的顺序.

18.C

19.A

20.C

21.C分子间作用力在r>r0时表现为引力,在r<r0时表现为斥力。

22.B

23.A

24.B该小题考查了考生对氯气的制备及物质的量在化学方程式中的计算的掌握情况。【考试指导】二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为,根据化学反应方程式可知,若有4mol氯化氢参与反应,则生成1mol氯气,转移2mol电子,故当有2mol氯化氢参与反应,则转移1mol电子,B项正确。

25.C26.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞,溴单质为液态。

27.28.乙烯氯乙烷由于烯烃的通式为CnH2n,已知0.1摩烯烃能生成0.2摩CO2,则说明n=2,是乙烯。乙缔可与氯化氢发生加成反应:

29.加成加成、取代、消去三种反应,其中取代和消去反应之可逆程度远大于加成反应。而加成反应的过程则是分子由不饱和向饱和逐渐转化的过程,是稳定性增加的过程,其可逆程度较低,故最具有原子经济反应潜力。

30.

31.

32.【答案】氯气(3分)

【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。

【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气,是固相反应,需要加热;制备氢气通常用活泼金属(Zn,Mg)与盐酸反应,是固液反应,不需要加热;制备氯气是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应,是固液反应;制备二氧化碳是石灰石与盐酸反应,是固液反应,不需要加热;制备甲烷用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙(催化剂)的条件下反应,是固相反应。

33.

NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-,NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少,使H+浓度大于OH-浓度,使溶液显酸性。

34.

炔烃加成反应后的产物2,4-二甲基己烷的结构简式为,根据其结构可推知该炔烃的结构简式。35.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】

36.21.7mm21mm+0.1×7mm=21.7mm。

37.【参考答案】Fe2+

【解题指要】向含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,发生如下反应:

此反应的生成物为Fe2+,不能生成Fe3+.另外,生成Fe2+的浓度与原溶液中Cu2+的浓度相同,是0.1mol/L(因铁粉过量).

此反应生成Fe2+的浓度为

Mg2+不与Fe反应,所以Mg2+仍为0.1mol/L,Fe2+为0.1mol/L+0.15mol/L=0.25mol/L

38.2根据阿伏加德罗定律,标准状况下,该混合气体的物质的量为1mol,1molS02、C02均含有2mol氧原子。39.红色本题考查了水解的知识以及指示剂的运用的知识点。碳酸根离子水解,水分离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根反应,消耗了溶液中的氢离子,从而整体显弱碱性,酚酞遇碱变红,故溶液显红色。

40.

41.

42.解析:(1)选m、M为系统,因为水平方向动量守恒,所以有Mvo=(m+M)ν由此得两物体共同速度为(2)设摩擦力为Ff,m在Ff作用下在t时间内速度由0增大到ν,它的动量增量为△p=mvFf的冲量为I=Fft由动量定理得Fft=mv由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理,是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程,虽然系统受外力,但因为时间很短,外力的冲量可以忽略,系统动量守恒,如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程,系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零,则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面,因此M与地面间的摩擦力为零,系统(物体m与物体M)在水平方向不受外力作用,水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解.m在Ff作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式ν=at再根据牛顿第二定律得(1)选m、M为系统,因为水平方向动量守恒,所以有Mvo=(m+M)ν由此得两物体共同速度为(2)设摩擦力为Ff,m在Ff作用下在t时间内速度由0增大到ν,它的动量增量为△p=mvFf的冲量为I=Fft由动量定理得Fft=mv由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理,是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程,虽然系统受外力,但因为时间很短,外力的冲量可以忽略,系统动量守恒,如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程,系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零,则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面,因此M与地面间的摩擦力为零,系统(物体m与物体M)在水平方向不受外力作用,水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解.m在Ff作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式ν=at再根据牛顿第二定律得

43.当光从水中射向空气时,在界面上可以发生全反射现象,当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时,发生全反射,这些光线在空气中没有折射光线,因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示,点光源S能照亮的水面半径

44.a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度v,感应电流为零,安培力为零,共同速度v即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,

45.

46.

47.0

[Ag+]:[Ag(NH3)+]:[Ag(NH3)2+]=1:2.2×103:1.1×107

上述计算结果说明,当NH3.H2O过量时,溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。2022年山东省日照市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.

4.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知,以下说法正确的是()

A.电容器带电的电量越多,它的电容就越大,电容与电量成正比

B.电容器不带电时,其电容为零

C.电容器两极间的电压越高,它的电容就越小,电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

5.

6.

7.如图3-2所示,一个物体放在粗糙的水平地面上,用向右的水平拉力F把物体缓慢地由A点拉至B点,然后再用大小相同的向左的水平拉力F把物体由B点缓慢地拉回A点,则()

A.物体的位移为零,拉力做功为零

B.物体的位移为零,拉力做功不为零

C.物体的位移不为零,拉力做功为零

D.物体的位移不为零,拉力做功不为零

8.

9.下列物质中,常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是()。

A.氢氧化钙B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠

10.某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n11.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较,下列叙述不正确的是()。A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等

12.第

15

13.一个质量为m的球位于光滑地面和竖直光滑墙面的交界处,如图3-1所示,外力F与水平方向成θ角.设墙对球的作用力为F1,地面对球的作用力为F2,则()

14.维修电炉时,将电炉丝的长度缩短十分之一,则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为()

A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10

15.在粗糙水平面上有一个截面为三角形的木块abc,在它的两个斜面上分别放上两个质量为m1和m2的物体,如图所示,已知abc和m1、m2都是静止的,则水平面对木块abc()

A.有摩擦力,其方向向左

B.有摩擦力,其方向向右

C.有摩檫力,其方向不能确定,因θ1、θ2、m1、m2的数据未给出

D.没有摩擦力

16.

A.A.1.428g/lB.0.714g/lC.0.364g/lD.0.357g/l

17.下列各组溶液中,各溶质的物质的量浓度相同,其pH符合由小到大顺序的是()

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca(OH)2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

18.

19.

20.

21.两分子之间的距离为r0时,分子间的作用力为零,如果距离变为r,则()

A.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力为引力

B.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力也为斥力

C.r>r0时分于间的作用力为引力,r<r0时分于间的作用力为斥力

D.r>r0时分子间的作用力为引力,r<r0时分子间的作用力也为引力

22.如图1—11所示,甲、乙两个物体叠放在水平桌面上,甲受一个向右的水平力作用,乙受到一个向左的水平力作用,两个力的大小均为F,两个物体保持静止状态。甲和乙之间的摩擦力、乙与桌面之间的摩擦力分别为()

A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F

23.

24.用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气,此反应中若有2mol氯化氢参与反应,则电子转移的物质的量为()。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

25.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态,当这些氢原子向低能态跃迁时,能够观测到的谱线的条数为()A.A.1B.2C.3D.4二、填空题(15题)26.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式),地壳中含量最多的非金属元素是氧。

27.

28.完全燃烧0.1mol某烯烃X,生成0.2mol二氧化碳。在一定条件下,X跟氯化氢反应生成Y。X为______;Y为______。

29.B.M.Trost1991年提出了原子经济的概念:若所有反应物均全部转化为欲得的产物,则此反应就是100%的原子经济反应。对于加成、取代和消去三种反应类型而言,其中最具有原子经济反应潜力的应是______反应。

30.

31.32.在实验室里,分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷,其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。

33.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色,其原因是(用离子方程式表示)___。

34.某炔烃跟氢气发生加成反应,生成2,4-二甲基己烷,则炔烃的结构简式为______。

35.常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,则稀释后溶液中OH-浓度为_______mol/L。

36.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。

37.往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,充分反应后,溶液中浓度最大的阳离子是

38.标准状况下,22.4LS02和C02混合气体中含有的氧原子数为___NA。(NA为阿伏加德罗常数)

39.向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂,溶液显________色。

40.

三、计算题(5题)41.42.(本题11分)如图4-9所示,在光滑水平地面上,一质量为M的物体以ν0的速度做匀速直线运动.把另一质量为m的物体轻放在M上,由于m与M间的摩擦作用,经时间t后两者以共同速度运动.求:(1)两物体共同运动速度的大小ν;(2)在时间t内,m所受摩擦力的大小.

43.

44.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1,且与b杆的质量之比m1:m2=3:4,水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和心的最终速度分别是多大?

45.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。

47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]

参考答案

1.D

2.B

3.C

4.D由可知,电容的大小与Q、U无关。

5.B

6.B

7.B【解题指要】本题是有关位移和功的概念的一道选择题,比较简单,无需计算就可直接判断选项.

物体从A点出发,最后仍回到A点,始末点相同,位移为零,排除C、D.

物体在从A点到B点的过程中,向右的拉力F克服摩擦力做功;在从B点回到A点的过程中,向左的拉力F克服摩擦力做功.因此,在整个过程中拉力都做功,选B.

8.A

9.C该试题考查了化学反应的产物的掌握情况。【考试指导】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳和氧气。

10.A

11.BC2H4的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol。两者密度比较

12.D

13.B【解题指要】本题考查的知识点是共点力的平衡.

解这类题的步骤是先对物体进行受力分析,然后画出受力图,最后写出力的平衡方程求解.球受四个作用力:重力G,方向竖直向下;外力F方向斜向下;地面支持力F2,方向竖直向上;墙的压力F1,方向水平向右.(受力图.)

14.A设维修前电炉丝的电阻为R,则。由题意知维修后电炉丝的电阻变为,则。因此P1:P2=9:10。

15.D两个物体和木块可看成一个整体,整体只受到重力和支持力,没有摩擦力。

16.B

17.D【解题指要】(1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序.各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液,也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液.

(2)HCl、H2SO4都是强酸,但HCl为一元强酸,H2SO4为二元强酸,所以当酸的物质的量浓度相同时,H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍,即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强.所以B选项错误.A选项中,KCl是强酸强碱盐,水溶液呈中性,而HBr、Hl溶液均呈强酸性,所以不符合酸性减弱的顺序.C选项中,KOH、NaOH溶液为强碱性,Ca(OH)2是中强碱,溶液的碱性较弱,所以也不符合碱性增强的顺序.D选项中,HCl溶液是强酸性,CH3COOH溶液是弱酸性,而NH3·H2O溶液是弱碱性,符合酸性减弱、碱性增强的顺序.

18.C

19.A

20.C

21.C分子间作用力在r>r0时表现为引力,在r<r0时表现为斥力。

22.B

23.A

24.B该小题考查了考生对氯气的制备及物质的量在化学方程式中的计算的掌握情况。【考试指导】二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为,根据化学反应方程式可知,若有4mol氯化氢参与反应,则生成1mol氯气,转移2mol电子,故当有2mol氯化氢参与反应,则转移1mol电子,B项正确。

25.C26.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞,溴单质为液态。

27.28.乙烯氯乙烷由于烯烃的通式为CnH2n,已知0.1摩烯烃能生成0.2摩CO2,则说明n=2,是乙烯。乙缔可与氯化氢发生加成反应:

29.加成加成、取代、消去三种反应,其中取代和消去反应之可逆程度远大于加成反应。而加成反应的过程则是分子由不饱和向饱和逐渐转化的过程,是稳定性增加的过程,其可逆程度较低,故最具有原子经济反应潜力。

30.

31.

32.【答案】氯气(3分)

【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。

【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气,是固相反应,需要加热;制备氢气通常用活泼

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