【高中化学】炔烃 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节

烯烃、炔烃

第2课时

炔烃人教版（2019）化学选择性必修三第二章烃学习目标1.通过乙炔的物理性质的学习,了解炔烃的物理性质及其变化规律。2.通过学习乙炔的结构,能从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点。3.通过学习乙炔的化学性质,掌握炔烃的化学性质。4.通过乙炔的实验室制法的探究,掌握一般物质制备的流程。/v_show/id_XNDI4OTU4MDUwOA==.html新课导入观看电石（CaC2）遇水反应的实验视频，分析爆炸原因产生了大量的乙炔气体知识点一乙炔（C2H2）乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃1、乙炔的组成与结构球棍模型空间充填模型分子式电子式结构式结构简式空间结构思考讨论分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角。直线型，键角1800sp杂化，碳氢原子间单键（

键），碳碳原子间以三键（1个

键和2个

键）σ键π键2、乙炔的物理性质颜色：

；状态：

；气味：

；密度：比空气______；溶解性：水中

，有机溶剂中

。无色气体无臭略小微溶易溶思考讨论（1）根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？（2）根据乙炔的物理性质，实验室制取乙炔气体可以采用什么方式收集？断键位置分析氧化反应、加成反应、加聚反应实验探究乙炔的化学性质「资料」阅读教材P37，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置。碳化钙（CaC2），俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等杂质(1)原料饱和食盐水(2)反应原理HOHHOH[C≡C]2-Ca2++

HCCH↑

+Ca(OH)2☞微点拨①为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。②电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S、PH3等有臭味的气体，除去这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。(3)制取装置能否用启普发生器制取乙炔？思考讨论(1)碳化钙吸水性强,与水蒸气也能剧烈反应,因此不能随开随用、随关随停。(2)反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗或导气管。与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。(4)实验装置反应装置作用：产生乙炔。除杂装置作用：除去杂质H2S、PH3。检验装置作用：检验乙炔是否产生。反应装置作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。尾气处理装置点燃前需验纯作用：去除未反应的乙炔。反应剧烈，放热，有其他产生褪色氧化反应褪色加成反应明亮的火焰，黑烟氧化反应(5)实验现象3、乙炔的化学性质（1）氧化反应①可燃性O22CO2+2H2OC2H4+3火焰明亮，并伴有浓烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！②使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→

2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O甲烷乙烯乙炔含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别（2）加成反应与溴水、X2、H2、HCN、HX、H2O等在一定条件下发生加成反应①使溴水褪色CH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH+Br2

CH=CHBrBr△CH≡CH+H2O

CH3CHO②与HX等的反应△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）（3）加聚反应nCH≡CH[CH=CH

]n

催化剂（制导电高分子材料）导电塑料——聚乙炔⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2=CH

Cln⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。4、乙炔的用途知识点二炔烃1、组成和结构（1）定义分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。CnH2n-2(n≥2)（2）链状单炔烃的通式（3）举例CH≡C-CH31_丙炔C3H4CH≡CCH2CH31－丁炔CH3C≡CCH32－丁炔C4H6C4H6CH≡

CCH2CH2CH31－戊炔CH3C≡

CCH2CH32－戊炔C5H8C5H8CH≡C-CH-CH3CH33-甲基-1-丁炔C5H82、物理性质炔烃物理性质的递变与烷烃烯烃的相似颜色：无色溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态3、化学性质炔烃的结构和性质与乙炔的相似氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY思考讨论烷烃、烯烃和炔烃的化学性质甲烷、乙烯、乙炔均为常见的有机化工原料,现将三种气体均分别燃烧、通入酸性高锰酸钾溶液、通入溴的四氯化碳溶液。问题1:燃烧前是否都要验纯?燃烧时的现象有什么不同?问题2:酸性高锰酸钾溶液都褪色吗?为什么?问题3:溴的四氯化碳溶液都褪色吗?为什么?提示:是,可燃性气体燃烧前都需要验纯。含碳量越高,火焰越亮,烟越浓提示:通入甲烷的不褪色,通入乙烯和乙炔的均褪色。因为乙烯和乙炔中含有不饱和碳原子,能被高锰酸钾氧化。提示:通入甲烷的不褪色,通入乙烯和乙炔的均褪色。因为乙烯和乙炔中含有不饱和碳原子,能与溴发生加成反应。归纳拓展烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较名称烷烃烯烃炔烃通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)代表物CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点共价单键;饱和烃含碳碳双键;不饱和烃含碳碳三键;不饱和烃名称烷烃烯烃炔烃化学性质取代反应光照卤代——加成反应—能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应氧化反应燃烧,火焰较明亮燃烧,火焰明亮,伴有黑烟燃烧,火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟不与酸性KMnO4溶液反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应—能发生鉴别不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色1.(2022·山东青岛期末)下列关于乙炔的化学性质说法不正确的是(

)A.乙炔与氢气加成的产物不一定是乙烯B.乙炔与氯化氢反应的产物可能是氯乙烯C.乙炔与氯化氢反应的产物也可能是氯乙烷D.乙炔也能