化学试题练习题教案学案课件基础化学习题答案

目录

第一章绪论1

第二章稀溶液的依数性8

第三章电解质溶液14

第四章缓冲溶液31

第五章酸碱滴定50

第八章氧化还原反应与电极电位62

第九章原子结构和元素周期律73

第十章共价键与分子间力习题答案82

第•章配位合物88

第十二章可见分光光度法和紫外分光光度法…100

模拟试题.108

模拟试题二113

第一章绪论

习题解答

3.求O.OlkgNaOH、0.100kg(|ca2+),0.100kg(；Na2co3)的物质的量。

解：NaOH、,Ca2+和^Na2cO3的摩尔质量分别为：

22

2+1

M(NaOH)=40g,mol"A/(；Ca)=20g,mol'

M(；Na2CC)3)=53g•mol'1

所以，它们的物质的量分别为：

”(NaOH)=。°1*100°,=0.25mol

40gmor1

心gCQ"幽瞥=1.89mol

253g-mol

4.2(TC,将350gZnCb溶于650g水中，溶液的体积为739.5ml,求此溶

液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：ZnCL的摩尔质量为：M(ZnCl2)=136.3g•mol”,则该溶液的物质

的量浓度和质量摩尔浓度分别为:

35/1363mo11

c(ZnCl2)=°g-S-*=3-47mol•L-

0.7395L

350g/136gm0产

b(ZnCl)==3.95mol,kg-1

20.650kg

5.每100ml血浆含K+和Cr分别为20mg和366mg,试计算它们的物质的

量浓度，单位用mmol,L-1表示。

解：K+和c「的摩尔质量分别为：

M(K+)=39g,mol_1M(CD=35.5g•mol'1

所以，它们的物质的量浓度分别为：

/+20mg/39mgmmor1“

c(K)==5.1mmol•L

0.100L

/366mg/35.5mgmmori

c(Cl)==103mmol•LA

0.100L

6.如何用含结晶水的葡萄糖(C6Hl2。6•凡0)配制质量浓度为50g-L-1的

葡萄糖溶液500ml?设溶液密度为1.00kg-L-1,该溶液的物质的量浓度和葡萄糖

C6Hl2。6的摩尔分数是多少？

解:查表可知：M(C6Hl2。6,H2O)=198g•mol-1

M(C6Hl2。6)=180g,mol-1

500ml葡萄糖溶液所含C6Hl2。6的质量为：

m(C6Hl2。6)=50g•f'X0.5L=25g

则配制500ml葡萄糖溶液所需C6Hl2。6•H2O的质量为：

m(C6H12O6•H2O)=25gX198g•叫=27.5g

180g.m

称取27.5gC6Hl2O6•H2O晶体，溶于适量蒸储水中，再稀释至500ml,混

匀,即可配制成制0ml50g-L」的葡萄糖溶液。

该溶液的物质的量浓度为：

c(C6Hl2。6)=50gL0278mol•L-1

180gmor1

已知溶液的密度为1.00kg•L",500ml溶液中溶剂的质量为：

-1

m(H2O)=(1.00X1000g•LX0.5L)-25g=475g

所以，溶液中C6Hl2。6的摩尔分数为:

X(CHQ)一,25g/180g.moL

6(25g/180g-mol-1)+(475g/18g•mol-1)

=0.00524

7.某患者需补充Na+5.0g,如用生理盐水补充[P(NaCl)]=9.0g•L"],应

需多少？

解:查表可知：M(NaCl)=58.5g・mof1M(Na+)=23g•mol"

需补充NaCl的质量为：

m(NaCl)=5.0gX58-5?,mol-l=12.7g

23g-mor1

需补充生理盐水的体积为：

V(生理盐水)=1.4L

9.0gL

8.溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508gl2析出，以(KI+|KMnO4)

为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

解：题中的反应方程式为：

10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

将上述反应方程式按题意变换为：

141134

KI+-KMnO+-HSO=-I+-MnSO+-K,SO+-HO

5452422545452

,,1,

Imol—mol

2

1

n(KI+|KMnO4)0.508g/254g•mol

则所消耗的反应物的物质的量为：

0508

n(KI+-KMnO4)=2X-^

5254gmor'

=4.00X10°mol

=4.00mmol

测试题

一、填空题：

1.5.0g・L"的硼酸（H3BO3）溶液，其物质的量浓度为

mol•L_1o

2.在100ml溶液中含Ca2+离子8.0mg,则Ca?+离子的浓度

是mmol•L''o

3.配制c（NaOH）=0.10mol•L-1的溶液300mL需要固体NaOH

的质量是go

4.不同基本单元的高镒酸钾溶液，其浓度关系为c（KMnO4）=c

（:KMnOQ。

5.某患者输入500ml生理盐水，所输入的NaCl的质量为

____________g°

二、单选题：

1.下列符号中表示物质的量的符号是（）。

A.molB.nC.mol,L1D.c

2.500g水中含有22.5g葡萄糖（Mr=180）,这一•溶液中葡萄糖的质量摩尔

浓度最接近下列中的（）mol•kg"。

A.0.75B.0.50C.0.25D.0.15

3.人体血浆中平均每100ml含19mgK+,则血浆中K*浓度是（）

mol,L-Io

A.4.75X10-1B.4.75XIO-2

C.4.75Xl（y3D.4.75XIO-4

4.配制1g•L-1的新洁尔灭消毒液1000ml,应取50g-L-1新洁尔灭消毒

液的体积是（）0

A.100mlB.80mlC.50mlD.20ml

5.在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度无关的是（）。

A.物质的量浓度B.质量摩尔浓度

C.质量浓度D.质量分数

三、是非题：

1.在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓

度”的简称。（）

2.表示质量浓度时，质量的单位可以改变，但表示溶液体积的单位只能

用L。（）

3.“氧的物质的量是Imol”的说法是不正确的。（）

4.物质的量也就是物质的质量。（）

5.对于任意化学反应aA+6B=cC+M）,当完全反应时各物质的物质的量

之间的关系为，"A=。（）

abed

四、计算题：

0.944mol-L-1葡萄糖溶液，20。。时的密度为1.06g-ml-1,计算此葡萄糖

溶液中葡萄糖的摩尔分数和质量摩尔浓度。

参考答案

一、填空题：

1.0.081；0.080

2.2.0

3.1.2

4.1

5

5.4.5

二、单选题：

1.B2.C3.C4.D5.D

三、是非题：

1.V2.X3.V4.X5.V

四、计算题：

解：L00L葡萄糖溶液中水的物质的量为:

加他0）

〃(HO)=

2”（凡0）

1000x1.06—1.00x0.944x180

18.0

=49.4(mol)

此溶液中葡萄糖的摩尔分数和质量摩尔浓度分别为:

____〃（c6H12。6）

X（C6Hl2。6）

一〃（C6Hl2。6）+〃（凡0）

1.00x0.944

-1.00x0.944+49.4

=1.88X10-2

一〃（。6也2°6）

b（C6H12O6）

w（H2O）

1.00x0.944

49.4xl8.0xl0-3

=1.06（mol•kg-1）

第二章稀溶液的依数性

习题解答

7.试排出在相同温度下下列溶液渗透压力由大到小的顺序：

(1)c(C6Hl2。6)=0.2mol・L1；

(2)c(—Na2cO3)=0.2mol,L-1；

2

(3)c(—Na3PO4)=0.2mol,L-1；

3

(4)c(NaCl)=0.2mol•L」。

解：在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，可以通过比较

溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。

(1)溶液的渗透浓度为：

Cos(C6Hl2。6)=c(C6Hl2。6)=0.2mol,L-1

(2)溶液的渗透浓度为：

CosdNa2co3)=0.2mol-L_1+-X0.2mol-L'1

22

=0.3mol,L-1

(3)溶液的渗透浓度为：

Cos('Na3Po4)=0.2mol,L_1+—X0.2mol,L-1

33

=0.267mol•L'1

(4)溶液的渗透浓度为：

11

cos(NaCl)=2X0.2mol,L'=0.4mol,L-

溶液的渗透压力由大到小的顺序为：

(4)>(2)>(3)>(1)

9.100ml水溶液中含有2.00g白蛋白，25C时此溶液的渗透压力为

0.717kPa,求白蛋白的相对分子质量。

解：白蛋白的摩尔质量为:

EBRT2.00gX8.314kPa-L•K-1.moK'x298K

M（白蛋白）=——=——

nV0.717kPax0.100L

=6.91X104g,mol'1

白蛋白的相对分子质量为6.91X10、

补充习题：

临床用的等渗溶液有（a）生理盐水；（b）12.5g•L」NaHC03溶液；（c）

18.7g・L"NaC3H5O3（乳酸钠）溶液。若按下述比例混合，试问这儿个混合溶

液是等渗、低渗还是高渗溶液？

①轲+*）②|（a）+；（b）

③在（a）、（b）、（c）三种等渗溶液中，任意取其中两种且以任意比例混合所

得的混合溶液。

解：①混合溶液的渗透浓度为：

2go11Q7

c=—x2x―:—x1000+-x2x——xlOOO=316.4（mmol,L'1）

os358.53112

所以该混合溶液为等渗溶液

②混合溶液的渗透浓度为：

2a1125

c=—x2x—-—x1000+—x2x——xlOOO=304.3（mmol,L-1）

1°K’358.5384

所以该混合溶液为等渗溶液

③将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得的混合溶液仍是等

渗溶液。

测试题

二、填空题：

1.产生渗透现象的两个必要条件是和

2.在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压与

成正比，而与无关。

3.25g•L”碳酸氢钠（Mr=84）溶液的渗透浓度是

mmol-L-1,其渗透压力比血浆的渗透压力,将红细胞置于其中，红细

胞会o

4,渗透浓度的单位是o

5.生理盐水的质量浓度为,其物质的量浓度

为，渗透浓度为o

二、单选题：

1.将红细胞置于体积比为1:2的生理盐水和50g•L-1葡萄

糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）o

A.皱缩B.膨胀C.不受影响D.无法判断

2.下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（）。

A.9.0g-L-'NaCl溶液B.50g•L”葡萄糖溶液

C.100g«L-1葡萄糖溶液D.0.9g-L-'NaCI溶液

3.下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是（）o

A.112g-L」NaC3H5O3溶液B.5.0g-L'NaCl溶液

C.12.5g•L"NaHCC）3溶液D.10.0g•l/CaCL溶液

4.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（)□

A.大于280mmol•L”B.小于280mmol•L“

C.大于320mmol•L_1D.280〜320mmol•L-1

5.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B、

C、D中的基本单元均以溶质的分子式表示）（）相同。

A.质量摩尔浓度B.溶质的摩尔分数

C.物质的量浓度D.渗透浓度

6.相同温度下，下列四种溶液中渗透压力最大的是（）0

A.9.0g•f'NaClB.0.20mol•L1蔗糖

C.50.0g•L-1葡萄糖D.0.050mol•f'CaCh

三、是非题：

1.渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）

2.临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）

3.稀溶液的依数性只与溶质微粒数目有关，而与溶质的本性无关。（）

4.Cos=300mmol,L_1的NaCl溶液的渗透压力大于%=300mmol,L-1

的葡萄糖溶液的渗透压力。（）

5.对于非电解质稀溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。（）

6.血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分

子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。（）

7.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也必定相等。（）

四、计算题：

1.某海水中含盐总计约相当于0.5mol-L”的NaCl,设温度为27C,求此

海水的渗透压力。

2.300K时，某葡萄糖一氯化钠混合溶液的渗透压力为3000kPa,已知这

种溶液100ml中含葡萄糖18g,问其中含氯化钠多少克？

参考答案

三、填空题

1.有半透膜；膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等

2.溶液的物质的量浓度；溶质的性质

3.595.2；高；皱缩

4.mol,L_1或mmol,L-1

5.9.0g,L-1；0.154mol•L-1；308mmol•L'1

二、单选题：

1.C2.D3.A4.D5.D6.A

三、是非题：

1.X2.X3.V4.X5.V6.X7.X

四、计算题：

1.解：NaCli=2

n=icRT=2x0.5x8.314x300=2.5xl03(kPa)

即海水的渗透压力等于2.5xl()3kPa。

2.解：设混合溶液中氯化钠的质量为x克：

根据口=icRT

3000=(⑻18°+314x300

0.1

解得x=0.593(g)

根据计算结果可知，混合溶液中氯化钠的质量为0.593g。

第三章电解质溶液

习题解答

1.计算0.005mol•LrKNO3溶液在25。。的渗透压力：①用浓度计算;

②用活度计算，设丫±=0.92o

解：①用浓度计算的渗透压力为：

n=ic^RT

=2X0.005mol•L”义8.314kPa•L•K_1•mol-1X298K

=25kPa

②用活度计算的渗透压力为：

n=ia^RT=ic^y±RT

=2X0.005mol•L''X0.92X8.314kPa•L•K-1•mo「X298K

=23kPa

2.指出下列各酸的共趣碱:H2O.H3O\H2co3、HCOJ、NH4+、

+

NH3•CH2•C00\H2S、HSo

答：题中所给各酸的共蛹碱分别是：

22

OH\40、HCCV、CO3\NH3、NH2cH2co0-、HS\S'

3.指出下列各碱的共轨酸：氏0、N%、HPCV，NH2\CO3I

NH3+•CH2•COO-o

答：题中所给各碱的共甄酸分别是：

H3O\NH4+、H2P0屋、NH3、HCO，、NH3+CH2coOH

15.现有0.20mol•f'HCl溶液，问：①如改变其pH=4.0,应该加入

HAc还是NaAc?②如果加入等体积的2.Omol-L“NaAc溶液，则混合溶液的

pH是多少？③如果加入等体积的2.Omol•L-1

NaOH溶液，则混合溶液的pH又是多少？

解：①由于HC1是强酸，则：

[H3O1]=c(HCl)=0.20mol•L-1

pH=-lg(0.20)=0.70

0.20mol•L」HC1溶液的pH值为0.70,若将其pH值增大到4.0,需要降低溶

液的H3O+浓度，因此应该加入碱NaAc。

②在HC1溶液中加入NaAc,发生的反应为：

HC1+NaAc=HAc+NaCl

由于NaAc过量，HC1反应消耗完毕，剩余的NaAc对HAc的质子传递平衡产

生同离子效应。

设反应达到平衡时，溶液中H3O+的浓度为xmol・L」，则

HAc+H2O=H3O++Ac

起始浓度(mol•L」)0.100.90

平衡浓度(mol・L」)0.10—xx0.90+x

«»0.10—0.90

+

_[H3O][AC-]

降一一

1.8X10-5=XX0.90

0.10

解得：[H.Q+]=2.0XIO6(mol•L-1)

/.pH=-lg(2.0XIO-6)=5.70

③在HC1溶液中加入NaOH,发生的反应为：

HC1+NaOH=NaCl+H2O

由于NaOH过量，HC1反应消耗完毕，溶液为NaOH和NaCl的混合溶液，溶

液中OH的浓度为:

2()02

[OH-]=c(NaOH)=专-学=090(mo1,L'')

pOH=-lg(0.90)=0.05

/.pH=14.00-0.05=13.95

16.实验测得某氨水的pH为11.26,已知NH3的Kb=1.8Xl(y5,求氨水

的浓度。

解：由溶液的pH值可以计算出溶液的pOH为：

pOH=14.00-11.26=2.74

pOH=-lg[OH-]=2.74

，[OH]=1.82X10-3mol•L-1

•；[OH-]

[OH丁_(1.82x10-3J

=0.184mol•L"

居(呵)―1.8x10-5

17.取0.10mol-L'HB溶液50.00ml,与0.10mol-L'KOH溶液20.00ml

混合，将混合溶液加水稀释至100.0ml,测得其pH为5.25,试求此弱酸(HB)

的解离平衡常数。

解：HB溶液与KOH溶液混合后，发生下列反应：

HB+KOH=KB+H2O

由于HB过量，反应后所得溶液为HB和KB的混合溶液，加水稀释后，溶液

中有关物质的浓度分别为：

+pH1

[H3O]=10=10-5.25=5.62义io”(mol•L-)

c(B')=0,1^20=0.020(mol•L-1)

0.10x(50-20)

c(HB)==0.030(mol•L'1)

100

弱酸HB的解离平衡常数为：

+

HB+H2O=H3O+B-

田3。+］田］_田30+卜南-）

Ka(HB)=

[HB]c（HB）

鼻泮3位

19.计算下列溶液的pH：①0.10molL」HC1溶液与0.10mol-L^NHs-H2O

等体积混合；@0.10mol•f'HAc溶液与0.10mol•L'N^・H2O等体积混

合；③0.10mol-L'HCl溶液与0.10mol七1用2cO3溶液等体积混合；©0.10

mol-L-'NaOH溶液与0.10mol•LNazHPCU溶液等体积混合；

解：①HC1+NH3=NH4CI

由于HC1和NH3恰好完全反应，故混合溶液为0.050mol-L-1的NH4cl溶液,

属于一元弱酸溶液。

查表KKNH3)=1.8Xl(y5

K,(NH；)==5.6xW10

aV1.8xl0-5

Ka・c>20Kw，—>500

Ka

[H3O+]=JK,•c=J5.6X1()T0x0050

=5.29X10-6(mol•L-1)

pH=—lg(5.29X10-6)=528

②HAc+NH3=NH4AC

由于HAc和NH3恰好完全反应，故混合溶液为0.050mol•1?的NH4Ac溶液，

属于由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液。

Ka=Ka(NH4+)=5.6XIO-10pKa=9.25

K；=Ka(HAc)=1.8义10-5pK/=4.74

：Ka・c>20K、v，c>20K：

pH=g(pKa+pK：)=1(9.25+4.74)=7.00

③HC1+Na2cCh=NaHCOj+NaCl

1

由于HC1和Na2cCh恰好完全反应，故混合溶液为0.050mol-L-的NaHCO3

溶液，属于两性阴离子溶液。

查表Kai(H2co3)=4.3XIO-7pKai(H2co3)=6.37

Ka2(H2c03)=5.6X10-npKa2(H2co3)=10.25

c•Ka2>20Kw，c>20Kai

•••附0+]=历F

pH=g(pKai+pKa2)=1(6.37+10.25)=8.31

④NaOH+Na2HPO4=Na3PO4+H2O

由于NaOH和NazHPCU恰好完全反应，故混合溶液为0.050mol•1?的Na3PO4

溶液，属于三元弱碱溶液。

查表Ka3(H3Po4)=2.2X10-13,则

l.OOxlQ-14

Kbg3)=

储3(H3PO4)2.2xl()T3

=4.55Xl(y2

Kbi•c>20Kw，—<500

-K+\1人：+4Kb「c

...[OH-卜—―ht7;--_

_-4.55x10-2+^(4.55x10-2)2+4x(4.55x10-2)x0.050

2

=3.02X10"(mol•L-1)

pH=14.00+lg(3.02XIO,=12.48

20.根据同离子效应，计算下列溶液的pH：①0.20mol

H3PO4溶液与0.20mol•L“Na3PO4等体积混合；②0.20mol•L“

Na2cO3溶液与0.10mol-L'HCl等体积混合。

解：①H3P。4和Na3P。4等浓度等体积混合，发生如下反应：

H3Po4+Na3PO4=NaH2Po4+Na2HPO4

1

混合后NaH2P。4和Na2HPO4的浓度均为0.10mol•L_,HPC^一对H2P。4一的质

子传递反应产生同离子效应。

+2

H2PO4'+H2O导H3O+HPO4'

起始浓度0.1000.10

平衡浓度0.10-x^0.10X0.10+x^0.10

[H3OFHPO42]xx0.10

七但3Po4)==x

0.10

[H2PO4-]

，[HQ+]=X=Ka2(H3PO4)

pH=p^a2(H3PO4)=7.21

②0.20mol•L?Na2c。3溶液与0.10mol-L'HCl溶液等体积混合，发

生如下反应：

HC1+Na2cCh-NaHCO3+NaCl

反应后所得溶液为NaHCCh-Na2c。3混合溶液。混合溶液中，NaHCCh和

Na2cCh的浓度均为0.05mol-L-1,CC^一对HCO3-的质子传递反应产生同离子

效应。

H3O++CO3”

HCO3-+H2O

起始浓度0.0500.05

平衡浓度0.05—x^0.05x0.05+x^0.05

xx0.05

=x

0.05

[H3O+]=X=Ka2(H2c03)

pH=pKa2(H2co3)=10.25

21.Pbl2和PbS04的Ksp值非常接近，两者饱和溶液中的[Pb2+]是否也非

常接近，通过计算说明。(Ksp(Pbb)=9.8X10-9,Ksp(PbS04)=2.53X10-8)

解：设Pbb饱和溶液中Pb2+离子的浓度为xmol-L-1：

2+

Pbl2(s)=Pb+21-

x2x

&p(Pbb)=[Pb2+][F]2=X•(2X)2=.

...吟=x=D)"弋0-9

=1.35X10'3(mol•L-1)

设PbS04饱和溶液中Pb?+离子的浓度为ymol-L-1：

2+2

PbSO4(s)=Pb+SO4-

yy

2+22

Ksp(PbS04)=[Pb][SO4-]=yy=y

[Pb2+]=y=Mp(PbSOj=42.53x10-8

=1.59XIO_4(mol•L-1)

计算结果表明，虽然Pbb和PbSCU的溶度积相近，但两者的溶解度相差

较大，两种饱和溶液中Pb2+离子的浓度也不相同。这是因为不同类型的难溶电

解质的溶解度与溶度积之间的定量关系是不同的，Pbb属于AB2型，溶解度与

溶度积的关系为

s小2)；而PbSO4属于AB型，溶解度与溶度积的关系为S

PbSO

22.假设溶于水中的Mn(0H)2完全解离，试计算：①Mn(0H)2

在水中的溶解度(mol•L")；②Mn(0H)2饱和溶液中的[Mi?[和[OH]③

Mn(OH)2在0.10mol-L'NaOH溶液中的溶解度(假如Mn(OH)2在NaOH溶

液中不发生其它变化)；④乂!1(0出2在0.2011101・匚~11。2溶液中的溶解度。

解：①Mn(OH)2在水中的溶解度为：

2+

Mn(OH)2(s)=Mn+2OH-

S2s

Ksp[Mn(OH)2]=[Mn2+][OH-]2=S•(25)2=453

...s_jKsp[Mn(OHjJ/2.06x10—

=3.72X10-5(mol•L-1)

②Mn(OH)2饱和溶液中Mi?+和OFT离子的浓度分别为:

[Mn2+]=S=3.72X10'5(mol.L-1)

[OH[=2S=2X3.72XI(y5=7.44XI0-5(mol•L-1)

③乂11((汨)2在0.1011101•LJNaOH溶液中的溶解度为:

2+

Mn(OH)2(s)年Mn+2OH'

S25+0.10^0.10

Ksp[Mn(0H)2]=[Mn2+][OH-]2=S•(0.10)2=0.0IOS

.5=/丽。明=2.06x10*

…'o.oio-—0.010

=2.06X10-"(mol•L-1)

@Mn(OH)2在0.20mol•LqMnCL溶液中的溶解度为：

2+

Mn(OH)2(s)导Mn+2OH-

S+0.202s

-0.20

Ksp[Mn(OH)2]=[Mn2+][OH]2=0.20•(2S)2=0.8053

^sp[Mn(OH)2][2.06x10-

,,-V0^80—V_0.80

=5.IX10,(mol•L-1)

23.在0.20mol•f'MnCh100.0ml溶液中，加入含有NH4cl的

O.lOmol-L-'NHj-H2O溶液100.0ml,为了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH4C1

多少克？

解：题中相关的反应方程式为：

NH3+H2O=NH4++OH-

2+

Mn+2OH-年Mn(OH)2

2+2

根据溶度积规则：Ksp[Mn(OH)2]=[Mn][OH-],若要溶液中不生成Mn(OH)2

沉淀，则溶液中OH离子的最高允许浓度为：

|K,」Mn(OH),]/206xl0-136«.

9Hl=卜”「==L44X10-(mol-L-)

要控制OH离子的浓度不超过1.44X10"moi.f1,需加入NH4cl以同离子效

应抑制氨水的解离，设溶液中NH/的浓度为xmol・L?,根据反应式：

-

NH3+H2ONH4++OH

起始浓度0.050x0

平衡浓度0.050-1.44X10-61.44X10-6144X10"

心0.050，

i)]=X*L44X10、*乂“

[NH3]0.050

解方程得：x=0.625(mol•L-1)

即溶液中NR+离子的浓度应达到0.625mol•L-1以上。在200.0ml溶液中，要

保证网出+]20.625mol-L-1,应加入NH4cl固体的质量为：

200

W(NH4C1)20.625X'°X53.5

1000.0

W(NH4C1)>6.7(g)

即在上述溶液中加入6.7g以上的NH4C1固体，即可阻止Mn(OH)2沉淀生成。

测试题

四、填空题：

1.25C时，已知难溶电解质MX?的溶度积为Ksp,溶解度为S,其&p与

S的关系为o

2.pH=1.0的强酸溶液与pH=13.0的强碱溶液等体积混合后，混合溶液

的pH为o

2

3.在水溶液中有Ac\HCCV、比0、NO2\HS\CO3\H2S、H2P0八

PO?\HCN,根据质子理论，能作酸不能作碱的有一

;能作碱不能作酸的有;既能作酸又可作

碱的有o

4.活度因子反映了溶液中离子相互牵制作用的大小，离子浓度愈大，活

度因子愈。

5.在100ml0.1mol•L-'HAc溶液中加进100ml水，其溶液的pH将

（升高或降低），或将（增大或减小）。

6.在H3P。4溶液中，第一步解离出的H+对第二、第三步解离可产生抑制

作用，所以溶液的pH主要取决于第步解离的H+浓度。

7.若考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用力，应采用

代替离子的浓度。

8.理论上离子的活度该离子的浓度。

9.在HAc溶液中加入NaAc,HAc的解离度将会,这种现象称

为效应。

10.在氨水中加入适量NaCL氨水的解离度将会,这种现象称

为效应o

二、单选题：

1

1.某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为O.lmol•kg”和0.2mol•kg,

该溶液的离子强度为（）mol•kg-L

A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4

2.下列物质中，只能作为酸的是（）o

+

A.NH4B.CH3COO-

C.NH2cH2COOHD.HS'

3.根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是（）。

A.H2OB.HCO3-C.NH4ACD.NH4+

4.在HAc溶液中，加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（

A.NaClB.HC1C.CaCl2D.Na2sO4

1

5.已知pKa（HAc）=4.75,p/Cb（NH3）=4.75。将O.lmol-L-HAc溶液与

O.lmol-L-1NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）0

A.4.75B.6.25C.7.00D.9.25

10

6.已知7Csp（AgCl）=1.77X10,则25℃时AgCl在O.lOmol・PAgNCh溶

液中的溶解度为（）0

A.1.33X10-5mol•L'1B.1.33X109mol•L”

C.1.77X10-5mol«L_1D.1.77X10'9mol•L”

7.已知某难溶电解质M3X2的Ksp=L08Xl（f23,则其在水中的溶解度为

（）o

A.1.0X105mol•L-1B.1.0X10-6mol•L-1

C.1.0X10-7mol•L_1D.1.0X10-8mol•L-1

8.BaS04在下列溶液中溶解度最大的是（）0

A.l.Omol•L_1H2SO4B.2.0mol•L/BaC12

C.纯水D.l.Omol•L"NaCl

9.难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸

溶液，主要是因为它们的（）o

A.酸碱性不同B.溶解速率不同

C.Ksp不同D.晶体晶型不同

10.O.lOmol•L」H3P。4溶液中[PC）/]近似等于（）。

A.人­[H3PO4]B.Ka2

C.乂2，a3/[H=D.«2K3

11.下列溶液的浓度均为O.lOmol•L”,其pH<7的是（）0

A.Na3PO4B.NaH2Po4C.Na2HPO4D.NaHCO3

12.室温下，在LOX10"mol氨水溶液中，水的离子积常数Kw为

（）o

A.1.3X10-3B.1.3X10"C.LOX©0D.1.0X10-14

13.在反应CC^+HzOWHCCV+OH.中，CC^-是（）o

A.酸B.碱C.氧化剂D.还原剂

三、是非题：

1.当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（）

2.由共趣酸碱对的关系可知，酸的强度越大，其共输碱的强度就越弱。

（）

3.任何一元弱酸的[H]都等于反7。（）

4.两性物质溶液的pH值都与其溶液浓度无关。（）

5.两种难溶电解质，&p较大者，其溶解度也较大。（）

6.BaSCU在纯水中的溶解度与在生理盐水中的溶解度相等。（）

7.难溶电解质溶度积Ksp与离子积IP的表达式一样，所以它们所表达的

意义是相同的。（）

8.Na2cCh溶液中H2c。3的浓度近似等于及2。（）

9.H2co3溶液中加入NaHCC）3后产生同离子效应，往NaHC03溶液中加

入Na2c。3也会产生同离子效应。（）

10.凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度总是近似等于其最后一级的解离

常数。（）

11.MgCC）3的溶度积常数Ksp=6.82XIOS这意味着所有含有固体MgCC）3

2+26

的溶液中，K[Mg][CO3-]=6.82XWo（）

12.对于液态和固态的纯物质以及稀水溶液中的水，其活度均视为lo

（）

13.溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对其解离平衡常数无影响。

（）

14.极稀的电解质溶液中，可以认为活度等于浓度。（）

四、计算题：

1.已知H3P。4的&1=7.5义10-3,Ka2=6.2X10*,-3=2.2X10-13。

12

计算010moi-L_H3P。4溶液中H3O\H2PO4\HPO4\PO产的浓度。

2.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61Xl(yi2,Kb(NH3)=1.8X10"将500ml0.20

mol•L"MgCb溶液和500ml0.20mol•L“氨水混合：

(1)混合后有无Mg(OH)2沉淀生成？

(2)需要加入多少克NH4cl固体，才能使溶液无沉淀生成(忽略加

入固体引起的体积变化)？

参考答案

一、填空题：

1.

2.7.0

23

3.H2S、HCN；Ac\NO2\CO3\PO4-；HCO3\H2O、HS\H2P0「

4.小

5.升高；增大

6.

7.离子的活度

8.W

9.减小；同离子

10.稍微增大；盐

二、单选题:

1.C2.A3.D4.B5.C6.D