高中化学选修四-全套同步练习+-答案

选修4《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应及能量第一节化学反应及能量的变更【基础学问】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2．我们用ΔH表示，其单位常用。放热反应的ΔH为（填正或负）值。3．能表示的关系的化学方程式，叫做。【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．须要加热才能发生的反应确定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下确定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量确定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或汲取的热量D．有能量变更的不确定是化学变更3．依据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参与反应时的能量变更B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（）A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法推断9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三个反应方程式（） H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ/mol H2（g）＋O2（g）＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c11．含NaOH20.0g的稀溶液及足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（） A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是（）A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应及上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质须要能量最多的是（）A．HCl B．HBr C．HI D．HAt14．下列叙述中正确的是（）A．实现H2→H+H的变更，要放出能量B．液态水变成气态水要汲取能量C．金刚石在确定条件变成石墨要汲取能量D．CaO和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（）B能量反应过程反应物B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C16．写出下列反应的热化学方程式。（1）6.0g石墨及适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，汲取56.7kJ热量。（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量17．火箭推动器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼及液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。温度计硬纸板碎纸条（3）此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是温度计硬纸板碎纸条18．用50mL0.50mol/L盐酸及50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）假如用60mL0.50mol/L盐酸及50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，及上述试验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。cb反应过程2H2(g)+O2(g)Hcb反应过程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A19．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变更如图所示，请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a：；b：；c：。（2）该反应是（填“放热”或“吸热”），ΔH0（填“>”“<”或“=”）。【实力提升】Mg20．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4TiMg已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。其次节燃烧热能源【基础学问】1．反应热可分为多种，如：、、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为，通常可利用由试验测得。2．能源就是，它包括化石燃料（、、）、、、等。能源是和的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的和。【巩固练习】1．下列说法中正确的是（）A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能接着和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应确定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃烧热及反应热的关系是（）A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值6．已知在确定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ7．将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是（）①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（）A．1000kJ/mol B．1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．下列能源通过化学反应产生的是（）A．太阳能 B．潮汐能 C．电池产生的电能 D．风能12．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）C的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO燃烧的热化学方程式为。13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量。写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14．硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。【实力提升】15．CO、CH4、均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO和CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，复原到原温度和压强。①若混合气体及O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a及b关系的数学表示是。第三节化学反应热的计算【基础学问】1840年，瑞士化学家盖斯通过大量试验证明，，其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只及有关，而及反应的无关。这就是盖斯定律。【巩固练习】1．已知H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最终复原到室温，则放出的热量为（）A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJC．（1.5Q1+Q2+Q3）kJD．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ2．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―351.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．―441.8kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9kJ/mol D．3．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1（1），2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3（3）。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后复原到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q24．在确定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为你A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ7．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉及H2的物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰28．已知在放射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol则肼及NO2反应的热化学方程式为（）A．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol9．已知热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ/mol为供应分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A．58/94mol B．58/(94×2)molC．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CO2(g)+3H2(g)能量反应过程CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量反应过程CH3OH(g)＋H2O(g)反应物的总能量生成物的总能量ΔH②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变更如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程确定要汲取能量D．依据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol11．盖斯定律在生产和科学探讨中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法干脆测得但可通过间接的方法测定。现依据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热12．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。13．试验中不能干脆测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝。【实力提升】14．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）A．―44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．―330kJ/mol D．+330kJ/mol15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏P4P4O1016．白磷及氧可发生如下反应：P4+5O2P4P4O10别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/molC．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol17．为了提高煤热效率，同时削减煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为干净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为干净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)C(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)ΔH3试回答：（1）依据以上数据，请你写出C(s)及水蒸气反应的热化学方程。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。（3）请你推断ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系式。（4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，及干脆燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是，出现错误观点的缘由是。参考答案第一章化学反应及能量第一节化学反应及能量的变更1．C2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．B9．AC10．D11．D12．B13．A14．B15．A16．C（石墨，s）+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH＝+113.4kJ3NO2(g)+2H2O(g)＝2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＝－138kJ17．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.563KJ/mol（2）408.8（3）产物不会造成环境污染。18．（1）环形玻璃搅拌棒（2）削减试验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，及酸碱的用量无关（5）偏小19．20．—80kJ/mol防止高温下Mg(Ti)及空气中的O2（或CO2、N2）作用其次节燃烧热能源1．B2．A3．B4．B5．A6．B7．B8．D9．C10．D11．C12．（1）①②③④；（2）393.5kJ／mol；（3）1425kJ；（4）CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―283.1kJ/mol。13．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol―286.8―286.814．4C3H5N3O9＝6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O324.215．（1）1:4（2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―891.45kJ/mol（3）①0.33②b≥第三节化学反应热的计算1．D2．D3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．B10．D11．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g)ΔH＝―218.0kJ／mol12．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol–285.5285.513．–74.8kJ/mol14．A15．D16．A17．（1）C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝131.5kJ／mol（2）多（3）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4（4）乙甲同学忽视了煤及水蒸气反应是一个吸热反应选修4《化学反应原理》全套同步练习----其次章其次章化学反应速率及化学平衡第一节化学反应速率【基础学问】1．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用来表示，即：，浓度的单位一般为，时间可以依据反应的快慢用、或表示。2．化学反应速率是通过测定的，包括能够干脆视察的某些性质，如和，也包括必需依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度。【巩固练习】1．现有反应4NH3+5O2＝AUTOTEXT==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A．4v(NH3)＝5(O2) B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在确定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A削减了1mol，B削减了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为（）A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶1在一密闭容器内发生氨分解反应2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，若用NH3的浓度变更来表示此反应的速率，则v（NH3）应为molLsmolLsLsmolLs4．下列关于反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)指1s时某物质的浓度为 0.8mol/LC．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应越明显5．反应mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)则用单位时间内C的浓度变更表示的反应速率是（）A．m/pamol/(L·s) B．pa/mmol/(L·s) C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZ6．在10L密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)AUTOTEXT==4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率(X)可表示为（）A．(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．(O时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZC．(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．(H2O)＝0.045mol/(L·s)7．确定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变更的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应起先到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应起先到10s，X的物质的量浓度为削减了0.79mol/LC．反应起先到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变更表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则n的值为 （） Ａ．4 B．3 C．2 D．1••Y••YXC%T/℃T0容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变更如右图所示：（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；（4）温度T＜T0时，C%渐渐增大的缘由是：若Y点的C的物质的量分数为25%，则参与反应的A物质的量为mol；若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为。其次节影响化学反应速率的因素【基础学问】1．确定化学反应速率的内因是。2．其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率，减小反应物的浓度化学反应速率。3．对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于，反应速率，减小压强（增大容器容积）相当于，反应速率。4．其他条件相同时，上升温度反应速率，降低温度反应速率。5．上升温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的也随之提高。这两方面都使分子间的的几率提高，反应速率因此也增大。6．催化剂能使发生反应所需的降低，使反应体系中含有的提高，从而使提高，反应速率增大。【巩固练习】1．下列方法能增加活化分子百分数的是（）A．增加某一组分的浓度 B．增体系的大压强C．上升体系的温度 D．运用合适的催化剂2．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度上升时，v1、v2的变更状况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大3．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的变更对反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4．能提高单位体积内活化分子数，但不变更活化分子百分数的是（）A．增大反应物的浓度 B．增大气体压强C．升温 D．运用催化剂反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组试验中，溶液中最先变浑浊的是（）6．下列条件确定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③7．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在确定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（） A．硫酸钠（固体） B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）8．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（） A．运用催化剂并不能变更反应速率 B．运用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率9．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（） A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2 C．CO2+H2OH2C D．H++OH-H2O10．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．上升温度会加快反应速率，缘由是增加了活化分子碰撞次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不确定是有效碰撞11．用铁片及稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（） A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉12．反应3Fe（s）+4H2OFe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率（填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。13．（1）将等质量的Zn粉分别投入a：10ml0.1mol／LHCl和b：10ml0.1mol／L醋酸中。t1t3t2tv①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn过量，产生H2t1t3t2tv①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）14．把除去氧化膜的镁条放入盛有确定浓度稀盐酸的试管中，发觉H2的生成速率v随时间t的变更关系如图所示。其中t1~t2段速率变更的缘由是，t2~t3段速率变更的缘由是。【实力提升】15．“碘钟”试验中，3I－＋S2O＝I＋2SO的反应速率可以用I及加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行试验，得到的数据如下表：试验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该试验的目的是。（2）显色时间t2＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的试验，显色时间t2的范围为（填字母）A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法推断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。16．下表是稀硫酸及某金属反应的试验数据：试验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消逝的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）试验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的试验还有

（填试验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有

（填试验序号）；（3）本试验中影响反应速率的其他因素还有

，其试验序号是

。（4）试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变更值（约15℃）相近，推想其缘由：17．硼氢化钠（NaBH4）不能及水共存，也不能及酸共存。（1）将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式。这一反应的实质是（2）将NaBH4放入强酸溶液中，其反应速率比跟水反应，其理由是18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，该反0t1t2t0t1t2tv(ClO)（1）反应起先时速率增大的缘由是。（2）纵坐标为v(Cl—)的vt曲线及上图中曲线（填“能”或“不能”）完全重合。第三节化学平衡【基础学问】1．在确定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系，我们称之为状态。2．假如，平衡就向着方向移动，这就是闻名的勒夏特列原理。3．催化剂能够，因此它对化学平衡的移动没有影响。4．对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在确定温度下达到平衡时，K=。K只受影响，及无关。【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，运用催化剂只能变更反应速率，而不能改变更学平衡状态C．在其他条件不变时，上升温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强确定会破坏气体反应的平衡状态确定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0，达到平衡后，下列状况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积3．在确定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法推断4．在一不行变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2ΔH0达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L6．氙气和氟气在确定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)ΔH=－218kJ/mol。A．上升温度 B．减压 C．加压 D．适当降温7．下列事实，不能用勒夏特列原理说明的是（）A．B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NOΔH<0，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应实行降低温度的措施ZX或Y0t1t2ZX或Y0t1t2t3tZ ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，ΔH。右图表示从反应起先到t1s时达到平衡，则在图中t2s时变更的条件可能是（）A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度 D．上升温度10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2及过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)；ΔH<0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采纳高压条件生成SO3，实行加压措施的目的是（） A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消退SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率yx011．在确定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2yx0ΔH＞0，达到平衡。当变更其中一个条件X，Y随X的变更符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变更的关系。若要变更起始条件，使反应过程按b曲线进行，可实行的措施是（）A．上升温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大容器的体积13．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应14．确定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在确定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A．0.8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol15．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变更，则（）A．a=1 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量及生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%17．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反应H2（g）+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a及b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定18．将固体NH4I置于密闭容器中，在确定温度下发生下列反应：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0，在确定条件下达到平衡后，分别实行下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率；v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O起先至平衡，在这个变更过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20．某温度下：A+B2C，反应达到平衡状态。（1）假如A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为（填状态），缘由是。（2）假如削减或增加B物质的量，平衡不移动，则B是（填“状态”）。（3）假如升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应。21．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在确定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变更的状况如下图：（1）依据上图，计算从反应起先到平衡时，平均反应速率v(NH3)为。（2）该反应的化学平衡常数表达式K。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若变更反应温度，则NH3的物质的量浓度不行能为。A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮气汲取塔空气硝酸22．工业生产硝酸的流程图如下t0t1t2t3t4t5tt0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为。（3）氨催化氧化的化学方为，该反应是放热反应，当温度上升时，反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）。（4）工业上常用纯碱溶液来汲取硝酸厂尾气中的二氧化氮，汲取产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水。23．反应A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)过程中的能量变更如图所示，回答下列问题。（1）该反应是________________反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，上升温度，A的转化率_____(填“增大”“减小”“不变”)，缘由是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，缘由是。）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变更是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)。【实力提升】24．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。依据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方H程式。H（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式，H上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1上升到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。缘由是________________________________________。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5及足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。图错了王hj工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”“=)92.4kJ，理由是。②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜实行的措施有。A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．刚好移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式K=，当温度上升时，K值（增大、减小、无影响）。（3）在确定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：第四节化学反应进行的方向【基础学问】1．有关化学反应进行的、、和化学反应的是化学反应原理的三个重要组成部分。2．科学家依据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了相互关联的判据和判据，为最终解决上述问题供应了必要的依据。3．在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向，因为及有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用来量度这种混乱的程度。在及外界隔离的体系中，自发过程将导致，即。这个原理也叫做。用来推断过程的方向时，就称为。同一种物质，应当存在着时的熵值最大、时次之、时最小。4．由判据和判据组合而成的判据，将更适合于全部的过程。【巩固练习】1．能用能量推断下列过程的方向的是（）A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应简洁自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大2．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<03．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热的都是非自发的B．自发反应熵确定增大，非自发反应熵确定减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现4．下列自发反应可用能量判据来说明的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol5．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据说明的是（）A．HCl+NH3=NH4ClB．2KClO3=2KCl+3O2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3+10H2O6．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s,石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（）A．石墨转化为金刚石是自发的过程 B．金刚石转化为石墨是自发的过程C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低7．下列关于推断过程方向的说法正确的是（）A．全部自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于全部过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8．下列反应中，熵显著增加的反应是（）A．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OC．C(s)+O2(g)＝CO2(g) D．2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)9．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A．化学反应的熵变及反应的方向无关B．化学反应的熵变干脆确定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应确定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应确定是自发的C．