鲍沟中学度鲁教版九年级全册化学《第五单元　定量研究化学反应》测试试卷A卷

鲍沟中学2019-2019学年度九年级化学《第五单元定量探讨化学反应》测试试卷A卷题号一二三四总分得分Ⅰ（客观卷）40分题号12345678910选项题号11121314151617181920选项一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分):网Z,X,K]单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可削减二氧化硫的排放。生石灰汲取二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2=mCaSO4，则m的值是()A．1B．2C．3D．42.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。依据此图推断，下列说法正确的是()A．该反应是置换反应B．化学反应前后元素的种类不变C．化学反应前后分子的种类和数目都不变D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶43.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参与反应的A与B的质量比是()A．1∶1B．2∶1C．5∶1D．4∶14.芯片是全部电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的。制取高晶硅的反应原理：SiO2+2CSi+2X↑,则X为（

）A.

C

B.

CO2

C.

SiC

D.

CO5.下列科学家与他的贡献对应不正确的是（

）A.

侯德榜﹣﹣﹣联合制碱法

B.

门捷列夫﹣﹣﹣元素周期表

C.

阿基米德﹣﹣﹣杠杆原理：F1L1=F2L2

D.

欧姆﹣﹣﹣电流通过导体产生的热量：Q=I2Rt6.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是(

)A.

钠可能与水反应

B.

钠的熔点比铁的熔点低

C.

维生素A中肯定含有钠元素

D.

反应的化学方程式为：7.如图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）

A.

2H2O22H2O+O2↑

B.

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

C.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.

C2H5OH+3O22CO2+3H2O8.甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式正确的是（

）A.

CH4+O2CO2+H2O

B.

2CH4+3O22CO+4H2O

C.

CH4+2O2CO2+2H2O

D.

2CH4+4O22CO2+4H2O9.下列化学方程式符合改变事实的是（

）A.

铝在空气中易形成氧化膜：4Al+3O2△Al2O3

B.

试验室用氯酸钾制氧气：2KClO3△2KCl+3O2↑

C.

蒸馒头时，用纯碱中和发面时产生的酸：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

D.

烧碱与三氧化硫反应：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O10.下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（

）A.

工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O

B.

医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O

C.

除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

D.

正常雨水的pH约为5.6的缘由：CO2+H2O═H2CO311.下列化学方程式书写正确的是

（

）A.

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

B.

Mg+O2

MgO2

C.

CH4+2O2

CO2+2H2O

D.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑12.CuO和Cu（OH）2固体混合粉末20g，其中铜元素的质量分数为72%，放入肯定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为18%，则加入稀硫酸的溶质质量分数为（）A.

21.6%

B.

12.25%

C.

22.5%

D.

10.8%13.现有肯定量的NaHCO3固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透亮溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数为（NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（）A.

50%

B.

60%

C.

70%

D.

80%14.向盛有肯定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入肯定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（）A.

5.85g

B.

11.7g

C.

14.2g

D.

23.4g15．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是()A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物肯定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了改变16.甲和乙在肯定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是()A．反应前后分子种类不变B．甲的相对分子质量为32C．生成的丙和丁的质量比为16∶9D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1∶117.在肯定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020A.x的取值范围肯定是0≤x≤30B．x＋y＝20C．a肯定是反应物D．反应生成c与d的质量比为2∶118.肯定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是()A．W由碳、氢两种元素组成B．该反应为置换反应C．x的值为22D．W中碳元素的质量分数为85%19．关于化学方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5的理解，正确的是()A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷20．下列化学方程式书写正确的是()A．C＋2CuO=CO2↑＋2CuB．2Fe＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH填空题(每空1分，共27分)21.在电缆生产过程中会产生肯定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．

（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2​2CuSO4+

________

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸

________g，需加水

________g．22.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创建人间奇迹的桥梁”．试验室模拟提取碲的一个试验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到肯定温度，持续通入SO2，待反应肯定时间，过滤得到粗碲．

（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4，则X为________

（填化学式）．

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某探讨小组在限制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：试验温度/℃反应时间/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0①该小组探讨的反应条件是________和________．

②试验a和b的目的是________．

③在上述四组试验中，最佳的反应条件是________

℃和________

h．

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比试验，选择的反应条件还可以是________

（填选项）．

A.80℃，1.5h

B.80℃，2.5h

C.70℃，2.0h

D.95℃，2.0h．23.

化学爱好小组用下图所示装置进行以下试验。

（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹________

和________

，关闭________

，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________

;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________

。

（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至试验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式________

。C中视察到的现象中，能证明CO2与NaOH的确发生了化学反应的是________

。（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．

①遇到干旱季节，可用于人工降雨的干冰________；②厨房中常备，可用作调味剂的是________；③自然气的主要成分________；④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________．

（2）学好化学，必需要熟识物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是________．（填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中供应的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．由此可知，下列说法错误的是________．（填字母）

A．碘原子的核电荷数为53B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中简单失去电子

C．碘属于非金属元素D．碘的相对原子质量为126.9

（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是________．（填字母，可能有多个选项）

A．随着温度的上升，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙

D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．25.写出下列反应的文字表达式或符号表达式：

①碳酸氢铵受热易“失踪”：________，

②二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：________，

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物________；试验探究题(共2小题，26题10分27题10分共20分)26.试验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某爱好小组开展如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

【试验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，快速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再改变时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条快速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再改变时，视察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。（1）【分析】

a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；

b.步骤③中镁条猛烈燃烧，反应的化学方程式为________；

c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使潮湿红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；（2）【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

请你推断：2.40g镁条在某充溢空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。

a．3.33g

b．3.93g

c．4.00g

d．3.96g27.某化学爱好小组设计了如下试验来探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（试验过程中杂质不能与稀硫酸反应），试验数据记录如下表：试验编号试剂产生50mL氢气

的时间/s不同纯度的锌稀硫酸的浓度稀硫酸的用量/mLa纯锌30%3052b含杂质的锌30%3047c纯锌20%3068d纯锌30%4050（1）试验________和试验________（填试验编号）的试验目的是为了探讨硫酸浓度对反应速率的影响。（2）对比试验a和试验b，可以得到的试验结论是________。（3）计算9.8g纯硫酸与足量的锌完全反应，可制得氢气是________克？请你帮他们完善计算过程：

①________②________

四、计算题(共2小题，28题4分，29题9分共13分)28.某同学按右图装置对质量守恒定律进行试验探究，结果视察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

29．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，依据试验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的____发生反应。(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)九年级化学《第五单元定量探讨化学反应》测试试卷A卷参考答案B2、B3、C4、B5、D6、C7、C8、C9、D10、D1