沉淀反应之一（溶度积溶解度及溶度积规则）

向已知的某种溶液中，加入能够与之反应的溶液或试剂，使得溶液中的物质与所加的试剂发生化学反应，而且生成物在此溶液中微溶或者不溶，从而沉淀下来，这就是沉淀反应。沉淀反应1、溶度积2、溶度积与溶解度的相互换算3、溶度积规则1、溶度积严格地说，在水中没有绝对不溶解的物质，物质的溶解度只有大小之分。难溶电解质，比如、

等等，都是强电解质，它们在水溶液中已溶解的部分完全是电离的。什么叫溶度积？饱和溶液的解离平衡：根据化学平衡表达式：称为溶度积或者溶度积常数，它是难溶电解质在水中解离平衡时，各离子浓度的乘积。在一定的温度下，它是一个常数，是难溶电解质沉淀平衡的平衡常数。它反映了难溶电解质的溶解能力。1、溶度积再看看

、的解离平衡及它们的溶度积。它的溶度积为：它的溶度积为：①②1、溶度积难溶电解质溶度积

难溶电解质溶度积

难溶电解质溶度积

BaSO41.08×10-10Fe(OH)24.87×10-17MnS2.5×10-10Ca(OH)25.02×10-6Fe(OH)32.79×10-39Pb(OH)22.0×10-15CaCO33.36×10-9MgCO36.82×10-6PbS8.0×10-28Cu(OH)22.2×10-20Mg(OH)25.61×10-12Zn(OH)23.0×10-17CuS6.3×10-36Mn(OH)21.9×10-13ZnS1.6×10-24经过实验测定，部分难溶电解质在298K（25℃）时的溶度积2、溶度积与溶解度的相互换算一般来说，溶度积的本身就代表了难溶电解质的溶解能力，只是与溶解度的表达式不同而已，因此，溶度积和溶解度之间有一定的关系，可以相互换算。[例1]

298K时，Mg(OH)2的

是5.61×10-12，计算Mg(OH)2的溶解度。解：Mg(OH)2的解离平衡式：设Mg(OH)2的溶解度为

xmol/L，则解离平衡时，[Mg2+]的浓度为x

mol/L，[OH-]的浓度为2xmol/L，根据溶度积公式：＝

x

×(2

x)2＝5.61×10-12则：

x=1.12×10-4mol/L，即Mg(OH)2的溶解度是1.12×10-4mol/L。2、溶度积与溶解度的相互换算[例2]

298K时，Fe(OH)2的

是4.87×10-17，计算Fe(OH)2的溶解度。解：设Fe(OH)2的溶解度为

xmol/L，则解离平衡时，[Fe2+]的浓度为x

mol/L，[OH-]的浓度为2xmol/L，根据溶度积公式：＝

x

×(2

x)2＝4.87×10-17则：

x=4.96×10-7mol/L，即Mg(OH)2的溶解度是4.96×10-7mol/L。Fe(OH)2的解离平衡式：请大家课后计算，298K时，Fe(OH)3的

是2.79×10-39，试计算Fe(OH)3溶解度是多少？并与Fe(OH)2比较。1.01×10-103、溶度积规则在工业生产中，经常需要判断难溶电解质沉淀或者溶解反应进行的方向。因此，引入了离子积Q的概念。什么叫离子积？Fe(OH)3的离子积为：

Fe(OH)3解离平衡：离子积就是难溶电解质解离后离子浓度的乘积。3、溶度积规则Fe(OH)3的离子积为：

它的溶度积为：区别？离子积Q中各离子的浓度可以是任意的；而在溶度积中，各离子的浓度是解离平衡时的浓度，是固定的，是一个常数。对于给定的某一溶液，比较溶度积

和离子积Q，就可以得到沉淀生成或者溶解进行的方向：如果Q＝

溶液是饱和的，没有沉淀析出，沉淀与溶解过程达到平衡；如果Q<溶液是不饱和溶液，没有沉淀析出。如果溶液中还有相应的固体沉淀存在，则反应将向沉淀溶解方向进行，直到饱和为止；如果Q>溶液是过饱和溶液，此时反应向生成沉淀的方向进行，直到形成饱和溶液为止。难溶电解质多相离子平衡移动规律，称为溶度积规则。3、溶度积规则从溶度积规则可以看出，离子的浓度是沉淀生成或者溶解所依据的条件，控制离子的浓度，便可以控制反应向人们所需要的方向进行。[例3]把等体积的4×10-3mol/L的AgNO3和4×10-3mol/L的K2CrO4混合，判断能否析出Ag2CrO4沉淀。解：分析题目，就是比较离子积与溶度积。混合后，[Ag+]＝[CrO42-]＝2×10-3mol/LAg2CrO4沉淀的离子积：